Glavni kvantni broj kao glavni pokazatelj stanja elektrona

Jedan od najvažnijih mjesta u znanstvenoj percepciji suvremenog svijeta ima tzv kvantne teorije. Ona se temelji na pretpostavci da je energija latentno u elektron, moguće je izračunati, jer je njegova vrijednost može uzeti samo na određenim vrijednostima. U tom slučaju, najvažnija posljedica ovakvog stanja stvari je zaključak da je stanje elektrona u određenom trenutku može opisati skupom kvantitativnih pokazatelja - kvantnih brojeva.

Kritičan u ovoj teoriji je glavni kvantni broj. Ovaj termin se koristi u modernoj fizici zove kvantitativna mjera, prema kojima je sadašnje stanje elektrona pripadaju određenoj energetskoj razini. razina energije, s druge strane, je skup orbitala, razlika u energiji između vrijednosti od kojih je izuzetno niska.

Iz ove odredbe, glavni kvantni broj može biti jedan od pozitivnih cijelih brojeva. U ovom slučaju, to je od temeljne važnosti je još jedna činjenica. Doista, u slučaju prijenosa elektrona na drugoj razini energije u glavnim kvantnim brojem obvezno promijeniti svoju vrijednost. Ovdje je primjereno povući paralelu s Niels Bohr modelu, gdje se nalazi prijelaz elementarnih čestica iz jedne orbite u drugu, što je rezultiralo oslobađa ili apsorbira određenu količinu energije.

Glavni kvantni broj izravno je povezana s orbitalnog kvantnog broja. Stvar je u tome da svaka razina energije nije jedinstvena u prirodi i uključuje nekoliko orbitale. Oni od njih koji imaju istu energetsku vrijednost čine zasebnu podsloja. Da biste saznali kako što podrazina primjenjuje jedan ili drugi orbitalni i primijeniti koncept „orbitalni kvantni broj.” Za izračun mora biti iz glavnog kvantnog broja oduzimati jedinice. Tada su svi prirodni brojevi od nula do tog parametra, a bit će orbitalna kvantni broj.

Najvažnija funkcija kvantitativno obilježje je da to može pomoći ne samo elektronski korelaciju s određenom sloju, no karakterizira putanju kretanja od elementarnih čestica. Dakle, usput, i pismo od orbitala koje su već poznati iz kolegija škola kemije: S, D, P, G, F.

Druga važna karakteristika položaja elektrona je je magnetski kvantni broj. Njegova glavna fizički smisao je da se opisati projekciju od kutnog momenta u odnosu na smjer poklapa sa smjerom magnetskog polja. Drugim riječima, potrebno je razlikovati elektrona koji se nalaze u orbitalni kvantni broj je isti.

Magnetsko kvantni broj može varirati 2L + 1, gdje je L - je kvantitativna karakteristika orbitalnog kvantnog broja. Nadalje, dodatno izolirana i magnetski broj spina, koja je potrebna kako bi se naznačile kvantne svojstva elementarnih čestica u čistom obliku. Spin - to je ništa kao što je kutnog momenta, što se može usporediti s rotacijom elektrona oko vlastite imaginarnoj osi.