Što je pobuđeno stanje atoma

, 1905 J. Thompson prvo predložen model atomske strukture, prema kojemu je pozitivno nabijen u loptu, koji su raspoređeni sa negativnim čestica naboja - elektrona. Električna neutralnost atoma objasnio jednadžbe sredini naboj i svih njegovih elektrona.

Na mjesto ove teorije u 1911., došao do planetarnog modela, izrađen od strane Rutherford: u središtu jezgre zvijezde, čine većinu svih atoma u orbitama oko elektrona, planeti vrte. Međutim, daljnji pokusi, rezultati dovode u sumnju ispravnost modela. Na primjer, formulama Rutherford slijedi da je brzina elektrona i njihovih polumjera može mijenjati kontinuirano. U tom slučaju bi se promatrati kontinuirano zračenje tijekom cijelog spektra. Međutim, rezultati eksperimenata pokazuju spektar linija atoma. Također, postoje i neke druge razlike. Kasnije, Niels Bohr predložio kvantni modela od atomske strukture. Valja napomenuti osnovnom i pobuđenom stanju atom. Ova značajka omogućuje, posebno, objasniti valenciju elementa.

Ekscitiranog stanja atoma je međuprodukt između stanja sa razinom energije i nula veća od nje. Izuzetno nestabilno, tako da je vrlo kratkotrajna - trajanje milijuntinkama sekundi. Uzbuđena stanje atoma se događa kada poruku za njega više energije. Na primjer, njegov izvor može biti izložen temperaturama i elektromagnetskih polja.

U pojednostavljenom obliku klasične teorije atomske strukture navodi da oko jezgre na određenim razmacima duž kružne orbite rotirati nedjeljive negativno nabijene čestice - elektroni. Svaka putanja nije linija, kao što svibanj činiti, a energija „oblak” s nekoliko elektrona. Osim toga, svaki elektron ima svoju vrtnju (rotirati oko svoje osi). Bilo radijus elektrona orbita ovisi o razini energije, tako da u nedostatku vanjskog utjecaja unutarnje strukture je dovoljno stabilna. Njegova povreda - pobuđenog stanja atoma -nastupaet kada su vanjske izvješća energije. Prema tome, u posljednjim orbitama u kojima je sila interakcije s kernel je mala, u paru elektrona vrti i na pari, kao posljedica toga, njihova spoj nastaje u nezauzetim stanica. Drugim riječima, u skladu s na sačuvanje zakon elektronskog prijelaza na višim energetskim razinama u pratnji apsorpcijom fotona.

Obzir atom u pobuđenom stanju atoma primjer arsen (As). Njegova valencija je tri. Ono što je zanimljivo, ova vrijednost vrijedi samo za slučaj kada je član u slobodnom stanju. Od valence određuje broj okretaja nesparenih, po primitku vanjsko napajanje atom na mjestu zadnje putanja uočeno pari čestice prijelaz na slobodne stanice. Kao rezultat toga, mijenja orbitu. Budući da su energije podrazine jednostavno obrnuta, onda vratiti natrag (rekombinacija), osnovnog stanja atoma, u pratnji evolucije apsorbirane energije kao fotoni ekvivalent. Povrat na primjer arsena: zbog promjene u broju okretaja nesparen u pobuđenom stanju odgovara valenciji elementa pet.

Shematski, prethodno je kako slijedi: kada prima energiju iz vanjskog dijela vanjskog atoma elektrona pomaknut veću udaljenost od jezgre (radijusa kruže povećava). Međutim, budući da protona u jezgri je ukupna vrijednost unutarnje energije atoma postaje veći. U nedostatku kontinuiranog vanjskog ulaza energije vrlo brzo elektron vraća u prijašnji orbiti. U tom slučaju, višak svoje energije oslobađa u obliku elektromagnetskog zračenja.