Bijeli fosfor, crveni i crni - karakteristike i primjena

Fosfor je prilično čest kemijski element na našoj planeti. Njegovo ime u prijevodu znači „svijetao”, jer je u svojoj čistoj formi, to sja jarko u tami. Otvorite ovaj element je bila sasvim slučajno, alkemistiËke Henning Brandt, kada je pokušao izvući zlato iz urina. Od fosfora je prvi element koji alkemičari bili u mogućnosti da biste dobili preko svojih eksperimenata.

Karakteristike fosfora

To je kemijski vrlo aktivan, pa naravno da se može naći samo u obliku minerala - spojeva s drugim elementima, od kojih su 190 vrste. Najvažnije Spoj - kalcijev fosfat (apatita mineral). Sada postoje mnoge vrste apatit, od kojih je najčešći je fluorapatit. Od apatit se sastoje od različitih vrsta sedimentnih stijena - fosfata.

Za žive organizme fosforni je od velike važnosti, jer oba dijela biljnog i životinjskog proteina u obliku različitih spojeva.

U biljkama, taj element se nalazi uglavnom proteina u sjemenu i u životinja - u različitim proteinima krvi, mlijeku, stanice mozga i živčanog tkiva. Velika količina fosfora koji se nalazi u obliku kalcijevog fosfata u kostima kralježnjaka.

Fosfor postoji u tri allotropic modifikacije: bijeli fosfor, crvene i crne. Idemo ih ispitati u detalje.

Bijeli fosfor se može brzo dobiti ohladi pare. Potom se nastala kristalna krutina, koja je potpuno transparentno i bezbojna u čistom stanju. Bijeli fosfor, namijenjeni za prodaju, obično su slikani u žućkaste boje, a njegova pojava je vrlo sličan vosku. U ovoj hladnoj tvari postaje krhka i na temperaturi iznad 15 stupnjeva postaje meka i lako se može rezati nožem.

U vodi, bijeli fosfor ne otopi, ali dobro reagira na organska otapala. U zraku se oksidira vrlo brzo (počinje gorjeti) i dalje svijetli u mraku. Zapravo, ideja svjetleće tvari i detektivskih priča o gonič u Baskervilles povezanih s bijelim fosforom. To je moćan otrov koji smrtonosan čak iu malim dozama.

Crveni fosfor - solidan tamno crvene boje, koji ima svojstva vrlo različita od onoga što je gore opisano. Se oksidira na zraku vrlo polako, u mraku, svijetli, osvijetljena samo zagrijavanjem u organskom otapalu njegov je nemoguće, a nije otrovan. Jaka grijanje, na kojoj nema pristupa zraka, ona ne tali, se prevodi u paru, koja, za hlađenje, a dobiveni bijeli fosfor. Kod izgaranja oba elementa formirane fosfor oksid, što dokazuje prisutnost u svojoj strukturi istog elementa. Drugim riječima, oni su izvedeni kao jedan element - fosfor - i njegovi allotropic izmjene.

Crni fosfor je pripremljen od bijele na 200 Celzijevih stupnjeva pod visokim tlakom. Ona ima slojevitu strukturu, metalik sjaj i izgled sličan grafita. Od svih vrsta čvrste tvari je najmanje aktivan.

Upotreba fosfora

Moderna proizvodnja fosfora - oko milijun tona godišnje. Glavni proizvođači: Sjedinjene Države, Nizozemska, Kanada, Njemačka.

Veći dio proizvedene potrošnje fosfornog za toplinsku fosforna kiselina se koristi u proizvodnji gnojiva i fosfata. Bijela fosfora koristi kao zapaljiva i dima za proizvodnju sredstva, uključujući obilježenog streljiva.

Crveni se koristi za proizvodnju zapaljiva površine kutija šibica, te u proizvodnji žarulje sa žarnom niti, on djeluje kao getter.

Fosfor je našao svoju primjenu u metalurgiji. Da se koristi kao aditiv za proizvodnju poboljšanih legura, vojnici, meke magnetske legure i protiv trenja.