Klorovodična kiselina

Plinoviti klorovodik je oko 1,3 puta teži od zraka. On nema boju, ali s oštrim gušenja i karakterističnog mirisa. Na temperaturi od minus 84C, klorovodik plin prolazi iz tekućem stanju, te skrutne pri minus 112C. Klorovodik se otopi u vodi. Jedna litra H2O može apsorbirati do 500 ml plina. Otopina se zove njegova klorovodična kiselina ili klorovodična kiselina. Koncentrirane klorovodične kiseline na 20 ° C, naznačen time, maksimalnu moguću masenog udjela osnovne tvari se 38%. Otopina - jaka monobazne kiseline (na zraku „puši” i dostupnost vlage prilikom stvaranja kiselinskog maglicu), on također ima i druge imena: klorovodična, te o nomenklaturi ukrajinski - kiselinski klorid. Kemijska formula se može prikazati u tom obliku: HCl. Molekulska masa je 36.5 g / mol. Gustoća koncentrirane klorovodične kiseline na 20 ° C, jednaka je 1,19 g / cm³. To je štetna tvar koja pripada drugoj klasi opasnosti.

U „suhom” oblik klorovodikom ne može komunicirati s aktivnim metala, ali u prisutnosti vlage te reakcija vrlo snažno. To jaka klorovodična kiselina može reagirati sa svim metala koji se na lijevo od vodika u elektrokemijskom nizu. Osim toga, ona reagira s osnovnim i amfoterni oksidi, baza i soli s:

• Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑;
• 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O;
• 3HCl + Fe (OH) 3 → FeCl3 + 3H2O;
• 2HCl + Na2CO3 + → 2NaCl H2O + CO2 ↑;
• HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO3.

Osim općim svojstvima karakterističnim za svaki od jake kiseline, klorovodične kiseline je smanjenje svojstva koncentriranom obliku reagira s različitim sredstvima oksidacije, čime se otpušta slobodni klor. Soli kiselog klorida poziva. Skoro svi od njih su lako topljive u vodi, a potpuno disociraju na ione. Slabo topivi su: olovo klorid PbCl2, srebro klorid AgCl, živin klorid Hg2Cl2 (kalomel) i bakreni klorid CuCl. Klorovodik je u stanju ući u reakcije adicije na nezasićenih ugljikovodika s dvostrukom ili trostrukom vezom, pri čemu su klorirani organski spojevi koji formira.

U laboratorijskim uvjetima dobije se kada je izložen klorovodika da se osuši natrij-klorida s konc sumpornom kiselinom. Reakcija pod različitim uvjetima može pojaviti tako da tvore natrijeve soli (ili kiselom mediju):

• H2SO4 → + NaCl + HCl NaHSO4
• H2SO4 → + 2NaCl Na2SO4 + 2HCl.

Prva reakcija prolazi na laganoj vatri, a drugi - na višim temperaturama. Stoga, u laboratorijskom klorovodik bolje prime prvu metodu, za koje je količina sumporne kiseline se preporučuje da se brzine prijema kisele soli NaHSO4. Zatim, otapanjem klorovodika u vodi dobije se klorovodična kiselina. U industriji, da se dobije izgaranjem u atmosferi vodika ili klora utječu na kemijska natrijevog klorida (samo za drugi reakcijski jednadžbe) koncentrirane sulfatne kiseline. Također klorovodik je dobiven kao nusprodukt u kloriranjem zasićenih organskih spojeva. U industriji, klorovodik je dobiven jednim od gore navedenih postupaka je otopljen u posebnim tornjevima u kojima se tekućina položili od vrha do dna, te se plin dovodi odozdo prema gore, tj na principu protustrujanja.

Klorovodične kiseline se transportiraju se u spremnike ili zalijepljeni spremnika, kao i u cijev 50 litara ili plastični staklenih boca kapaciteta 20 litara. Kada je reakcija kiseline sa metalima postoji rizik od eksplozivne smjese vodik-zraka. Stoga, trebalo bi u potpunosti eliminirati kao rezultat u dodir nastalog vodika reakcije sa zrakom, ali i (preko antikorozivni premazi) kiselina kontakt s metalima. Prije izlaza aparata i cjevovoda, gdje je drži ili transportira, servis, potrebno je provesti čišćenje dušikom i prati stanje plinske faze.

Klorovodik je naširoko koristi u industrijske proizvodnje iu laboratoriju. Koristi se za jetkanje metal dobivanje soli, a kao reagens u ispitivanjima analitičkim. Klorovodične kiseline proizvodi tehnički GOST 857-95 (tekst istovjetan je međunarodnim standardom ISO 905-78), reagens - prema GOST 3118-77. Koncentracija tehničkog proizvoda ovisi o kvaliteti i raznolikosti i može biti 31,5%, 33% ili 35%, i izgled proizvoda je žućkasto zbog sadržaja željeza nečistoća klora i drugih kemijskih tvari. Reaktivna kiseline mora biti bezbojna i prozirna tekućina s udjelom od 35 do 38%.