Klase anorganski spojevi

Logičan periodičkog prava je klasifikacija anorganskih spojeva. Kao klasifikaciji samih elemenata, klasifikacija kemijskih spojeva vizualno odražava u periodnom sustavu te je stoga prikladan i objektivni EBP.

Najvažniji klase anorganskih spojeva: soli, oksidi, kiseline, baze (hidroksidi).

Klasifikacija tvari uvelike olakšava proces učenja. Vrlo jednostavno okarakterizirati svojstva pojedinih predstavnika različitih klasa, ako znate tipične kemijska svojstva analiziranom klase.

Klase anorganskih spojeva: oksida

Oksidi - Spojevi elemenata s oxygenic, u kojem je posljednji vezan na atom elementa. Gotovo svi elementi osim tri inertnom - argon, helij neonskih - oblika oksida.

Klase anorganskih spojeva: oksidi hidrata

Većina oksida izravno ili izravno s vodom kako bi se dobilo spojeve koji se zovu hidrate oksida ili hidroksida. Gidrokisida sastav izražen opće formule E (OH) x, gdje je E - element koji tvori hidroksid, X - označava stupanj oksidacije u odgovarajući oksid.

Ovisno o kemijskoj prirodi elementa hidroksida hidrata podijeljen u osnovnu oksidi (baze), amfoterni hidrate oksid (hidroksidi amfoternih), hidrate kiselina oksida (kiselina). Hidroksid pripadaju klasi spojeva definiranih elemenata plasman mjesto u periodnom sustavu, što uzrokuje relativnu otpornost veza između elementa i oxygenic - s jedne strane, te između oxygenic hidrogenski i - s druge strane.

Klasa: anorganski spojevi kiselina

Kiseline uključuju kemijske spojeve koji se sastoje od nekoliko vodikovih atoma, koji je u mogućnosti da se pomakne za formiranje metalnih soli. Skupina atoma koja se zadržavaju nakon cijepanja kiseline molekula vodikovih atoma iz kiselinske ostatke.

Klasa: anorganski spojevi soli

Soli proizvoda smatra djelomičnih ili potpunih zamjene atoma vodika da atoma metala ili OH na bazi kiselih ostataka. U nekim slučajevima Vodik je u kiselinama može zamijeniti, ne samo metal, ali i neke druge grupe atoma koje imaju pozitivan naboj (katione). Ovisno o sastavu i svojstva soli odvaja u sljedeće tipove: kiselom, bazičnom, srednje kompleksa.

Znači (normalno) soli nastale kao posljedica potpune supstitucije kiselina vodikovih atoma metala (kation) ili hidroksilne skupine na kiselih ostataka osnovi. Oksidacijsko stanje metalnog naplate i kiselina skupina mora znati da bi mogli stvoriti ispravno formulu srednje soli. Oni su spojeni na takve razmjere da je sol električno neutralan.

Kisele soli dobiven djelomičnom zamjenom atoma u hidrogel kiseline na metal. Kisele soli nastaju samo polibazična kiselina. Proces soli kiselina formule kao što je na soli medija: određen kationski naboj i kiselog ostatak, a čestice su zajedno u omjeru koji ne krši načelo električnu molekula.

Bazične soli dobiva djelomično, od OH skupina baza ili amfoternih hidroksida na kiselinskih ostataka. Formula bazične soli sastoje se od ostataka mnogokislotnyh baza ili amfoternih hidroksidi koji djelomično izgubljena hidroksilne skupine i kiselinske ostatke. Kao iu svim prethodnim verzijama uvijek moraju biti u skladu s načelom električne neutralnosti.