Kemijska svojstva baze

Baze su kompleksni spojevi koji sadrže dvije osnovne strukturne komponente:

1. Gidroksogrupp (jednog ili više). Dakle, na putu, a drugi naziv tih tvari - „hidroksida”.
2. Metalni atom ili amonijev ion (NH4 +).

Naslov baze proizlazi iz kombiniranjem oba imena njegovih komponenti: npr, kalcij hidroksid, bakreni hidroksid, srebrni hidroksid, itd ...

Jedina iznimka opće pravilo formiranja baze treba smatrati amonijev hidroksid, kada gidroksogrupp nije spojeno sa metala i amonij kation (NH4 +). Ova tvar proizvedena je u slučaju gdje postoji otapanje u vodi amonijaka.

Ako govorimo o svojstvima baza, treba napomenuti odmah da gidroksogrupp valencija jednak jedinici, odnosno, broj tih skupina u molekuli će ovisiti o tome što valencija posjeduje reaktivne metale. Primjeri u ovom slučaju može poslužiti formula tvari kao što su NaOH, Al (OH) 3, Ca (OH) 2.

Ako govorimo o fizičkim svojstvima razloga, to je napomenuti da su svi oni bez izuzetka - tvari su najrazličitiji boje. U onim slučajevima u kojima su povezani s monovalentnim gidroksogrupp metala, obično nastaje lako topljivi baze u vodi, u svim ostalim slučajevima dobivenu bazu reakcije u vodi praktički netopljiv. Oni koji su lako topljivi u vodi, zovu lužine. Su kemijski štetne tvari korozivne za kožu i mukozne membrane. Osim valentnih metala, alkalijskih i oblik tzv zemnoalkalnih metala - na primjer, kao što je stroncij, barij.

Kemijske baze svojstva netopljiv je u tome što su ovi spojevi ili bazične ili amfoternih hidroksidi. Posljednji od njih reagira s kiselinama ponašati kao lužina, i obrnuto, u interakciji s lužine, kiseline pokazuju znakove. Nekretnine netopiva baze su naširoko koristi u svjetlu i teške industrije.

Kemijske baze svojstva očituje u svojim reakcijama s kiselinama, solima, druge baze, kao indikatora u svom djelovanju. Konkretno, lužina može utvrditi je li njihovo rješenje raditi za određeni pokazatelj. U ovom slučaju, to primjetno je promijeniti svoju boju: na primjer, lakmus testa na bijelo pretvara plavo i fenolftalein - malina.

Kemijska svojstva baze koje se pojavljuju u interakciji s kiselinama, dovodi do reakcije poznatih neutralizaciju. Bit takve reakcije da metalni atomi spajanje kiselina ostatak tvore soli, i gidroksogrupp i vodikov ion, u kombinaciji, se pretvaraju u vodu. Reakcija neutralizacije, ova reakcija se zove, jer nakon što nema ni alkalna ni kiseline.

Karakteristična kemijska svojstva baze očituje i njihove reakcije sa soli. Valja napomenuti da su topljive soli u reakciji doći samo lužine. Strukturne značajke tih tvari koja dovodi do nove soli, novi, uglavnom netopljivi, baze u reakciju.

Konačno, kemijska svojstva temelju lijepo očituju tijekom toplinskog učinka na njih - za grijanje. Ovdje obavljanje određenih pokusa, potrebno je imati na umu da su gotovo svi baze, osim alkalne, kada grije ponašaju vrlo nestabilan. Velika većina njih gotovo odmah raspada na odgovarajući oksida i vode. Ako uzmemo bazni metali poput srebra i žive u normalnim uvjetima ne mogu dobiti, kao što je već početi raspadati na sobnoj temperaturi.