Soli kiselina

Ako kiseline ili svi vodikovi atomi supstituirani s drugim kationom, kao kemijska tvar naziva sol. Metal ili amonijeva skupina u molekuli ima uvijek pozitivan oksidacije i nazivaju kationa. Kiselina Ostatak se naziva anion. Sve soli s metalima koji pripadaju IA grupe periodnog sustava su topljivi. S obzirom na soli formirana IIA grupe metala, njihova topljivost varira.

Postoji mediju, ako se sve molekule vodika u polibazične kiseline je supstituiran s drugim kationom, kao i kiselinske soli, ako, osim metalnog kationa ili amonijaka prisutna pozitivno nabijeni vodik. Kao primjer, uobičajene soli mogu se navesti:

- magnezijev sulfat MgSO4;

- aluminijev sulfat Al2 (SO4) 3;

- amonijeva fosfata (NH4) 3PO4,

- natrijev karbonat Na2CO3.

Disocijacije soli medij javlja kod pozitivnih metalnih kationa i aniona negativne aminokiselinski ostatak. Oznaka prosječna soli izvedene iz kiseline i njegovog imena tvori kation.

Kisele soli nastaju djelomično, vodika na amonijevog skupine. Na taj način, da se sastoje od metala, vodika i kiselinski ostatak. Njihov nastanak je moguće samo za polibazičnih kiselina. Primjeri takvih spojeva:

- natrij hidrogen karbonat NaHCO3;

- natrij dihidrogenfosfat NaH2PO4;

- natrijev hidrogenfosfat Na2HPO4;

- kalij hidrogen sulfata KHSO4.

U ovom naslova prefiksom „hidro” (ukoliko nesupstituirani vodik kation) ili „dihidro” (ukoliko postoje dva vodikova nesupstituiranih kationi).

Vodene otopine soli kiselina su razdvojeni negativne aniona u obliku aniona, kao i dvije vrste pozitivnih kationa (metalnih iona i vodik): NaHSO4 ↔ Na + + H + + SO4 °. Hidrolize kisele soli nastale s jakim kiselinama, vodeni medij ima pH manji od 7, otuda ime ovih soli. Hidroliza soli kiselina dobivenih iz slabe kiseline (npr vodika), otopina je neutralna ili alkalna, tj pH od najmanje 7.

Ako je prosječna soli mogu se dobiti kao posljedica interakcije metala s kiselinom, i drugim postupcima, u pripremi kiselih soli temelji na reakciji sa suviškom:

• polibazična kiselina s prosječnom soli. Tako dobivena natrijeva hidrogensulfata: H2SO4 → + Na2SO4 2NaHSO4, u vodi topivi diamonijum fosfata i (NH4) 2HPO4: H3PO4 + 2NH3 → (NH4) 2HPO4 ili kalcijevog karbonata: CO2 + H2O → CaCO3 + Ca (HCO3) 2;

• polibazična kiselina s lužinom. Na primjer, na osnovi prijema dihidrogen je barij reakcija jednadžba: 2H3PO4 + Ba (OH) 2 → Ba (H2PO4) 2 + 2H2O. Utjecajem na kisele soli alkalnih, budući da su proizvodi od nepotpunog neutralizacije se ponovno dobila visoka sol;

• kiseli oksida s alkalnim tako dobivene kalcijevog karbonata: 2CO2 + Ca (OH) 2 → Ca (HCO3) 2.

Poznato je da ugljikovodici ne postoje u elementima, okrenut na desno u periodnom grupa IIa i čvrste ugljikovodici dobiveni su samo za grupu elemenata la.

Sol je naširoko koristi u različitim industrijama, ali neke opće smjernice za njihovo korištenje nije kao svi pojedinačno. Primjena ove vrste soli ovisi o svojstvima kemijskih spojeva i određuje ekonomske opravdanosti.

Tako, na primjer, amonijev hidrogenfosfat (NH4) 2HPO4 koristi kao fosfor-amonij kompleksnog gnojiva u poljoprivredi. Osim toga, ovaj spoj se koristi u borbi protiv požara: zaštitu od požara su obradili različite strukture. Također, (NH4) 2HPO4 koriste kao aditivi u proizvodnji određenih razreda cigareta.

Natrij hidrofulSt NaHSO3 koristi za izbjeljivanje različitih materijala i fotografija.

Kalcij bisulfit Ca (HSO3) 2 je vrijedna sirovina za proizvodnju celuloze od drva.

Bisulfite koji su kisele soli sumporaste kiseline, H2SO3, dio epinefrina lijeka, te se koriste u molekularnoj biologiji.

Hidrogensulfati KHSO4 i NaHSO4 natrij, kalij koristi kao katalizator u obojenih metalurgije.

Natrijev hidrogenkarbonat NaHCO3 - tvar, većina poznatih adicijskih soli kiselina. Njegovo puštanje u sterlitamak (tvrtka „Soda”) u skladu sa specifikacijama navedenim u GOST 2156-76. Natrijev bikarbonat se koristi u prehrambenoj, kemijskoj i farmaceutskoj industriji, u medicini iu svakodnevnom životu.