Anorganska kemija - što je to? Anorganska kemija u školski program

Kemija tečaj u školama počinje u 8. razredu za proučavanje općih načela znanosti: opisati moguće vrste veza između atoma, vrste kristalnim rešetkama i najčešćih mehanizama reakcije. To postaje temelj za proučavanje važnih, ali još određeni dio - Inorganics.

Što je ovo

Anorganska kemija - znanost koja razmatra načela konstrukcije, osnovna svojstva i reaktivnost periodnog sustava elemenata. Važnu ulogu je igrao u anorganske tvari Periodni zakon, koji regulira sustavno razvrstavanje tvari promijeniti svoje težine, broj i vrsta.

Naravno obuhvaća tvari koje su nastale reakcijom tablice elemenata (izuzetak je samo područje ugljikovodika, smatra se u organskim poglavlja). Zadaci u anorgansku kemiju omogućiti da ispuni teoretskog znanja u praksi.

Znanost u povijesnoj perspektivi

Ime „da je anorganski” pojavio se u skladu s ciljem da pokriva dio kemijskog znanja, koja nije povezana s djelovanjem bioloških organizama.

Tijekom vremena, to je dokazano da većina organskog svijeta može proizvesti i „ne-dnevni” spoja, i bilo koja vrsta ugljikovodika sintetizirana u laboratoriju. Tako, amonij-cijanat, koja sol kemije elementi Wöhler njemački znanstvenik može sintetizirati urea.

Da bi se izbjegla zabuna sa nomenklature i klasifikacije tipova istraživanju dvije znanosti program školskih i sveučilišnih kolegija treba biti za opće kemije uključuje proučavanje anorganskih kao temeljnog discipline. U znanstvenom svijetu se sprema analogne nizove.

Nastava anorganske tvari

Kemikalije kao hrana daje materijal u kojem uvodna poglavlja anorganski razmotriti periodične zakon elemenata. Ova klasifikacija je posebna vrsta, koja se temelji na pretpostavci da je atomska nuklearna troškove imati utjecaj na svojstva tvari i opcijama podataka razlikuju se ciklički. U početku tablica konstruirana kao odraz većih atomskih masa elemenata, ali uskoro se daje slijed je odbijen zbog neuspjeha u vidu u kojem zahtijevaju razmatranje ovog pitanja, anorganske tvari.

Kemija, osim periodnom, ukazuje na prisutnost stotinjak oblika, klastera i dijagrame koji pokazuju svojstva frekvencije.

Trenutno popularan konsolidirana verzija razmatranje takvih pojmova kao klasa anorganske kemije. Stupovi tablice elemenata određen je ovisno o fizikalno-kemijskim svojstvima, u redovima - slične jedna drugoj razdoblja.

Jednostavne tvari u Inorganics

Znak u periodnom i jednostavna tvar u slobodnom stanju - često dvije različite stvari. U prvom slučaju to odražava samo određene vrste atoma, u drugom - vrsta čestica spoj i njihov međusobni utjecaj u stabilnim oblicima.

Kemijska veza u jednostavnim tvari uzrokuje ih podijeliti obitelj. Tako, dva široka skupine vrste atoma mogu razlikovati - metala i nemetala. Prva obitelj uključuje 96 članova iz 118 studirao.

metali

Vrsta metala pretpostavlja povezanost čestica istog imena. Interakcija temelju socijalizacije rešetke elektrona, naznačen time, zračenjem i nezasićene. To je razlog zašto metali su dobri vodiči topline, naplate, imaju metalni sjaj, podatljivost i duktilnost.

Uobičajeno, metala ostaju u periodičkom sustavu za pravocrtno od bora na astat. Elementi koji su slični u mjestu na ovoj liniji, često su granične prirode i pokazuju dvojnost svojstva (npr germanij).

Metali najosnovniji oblik spoja. Stupanj oksidacije tih tvari u pravilu ne prelazi dva. Pod populacija i povećava i smanjuje u razdoblju. Na primjer, radioaktivni Francij pokazuje osnovni objekt od natrija i halogena obitelji su jod i pojavljuju metalni sjaj.

Situacija je drugačija u periodu od - završenih stupnjeva znanja inertnih plinova, prije nego što su tvari s suprotnim svojstvima. U horizontalnom razmaku od periodnog sustava elemenata izlagao reaktivnost promjena od osnovne do kiselog amfoternog putem. Metali - dobar smanjenje sredstava (prihvatiti elektrone u formiranju obveznica).

Nemetala

Ova vrsta atoma uključuju glavne klase anorganske kemije. Nemetali zauzeti desnu stranu periodnog sustava, obično izlaže kisela svojstva. Najčešće se nalaze elementi podataka u obliku spojeva jedna s drugom (npr borati, sulfate, voda). U slobodnom stanju molekulske je poznato postojanje sumpora, kisika i dušika. Postoji i nekoliko nemetala dvoatomski plinovi - osim dvije gore spomenute, uključuje vodik, fluor, brom, klor i jod.

Su najobilniji tvari na zemlji - posebno uobičajeni silicija, vodik, kisik i ugljik. Jod, selen i arsen distribuira vrlo mala (ovdje je moguće uključiti radioaktivne i nestabilne konfiguracije, koje se nalaze u zadnjem razdoblju od stola).

U spojevima nemetala ponašaju kao pretežno kiseline. Su snažni oksidansi zbog mogućnosti spajanja dodatnih elektrona za dovršetak razini.

Složeni tvari u Inorganics

Dodatak tvari koje su predstavljene s jednom skupinom atoma razlikovati spojeve koji sadrže više različitih konfiguracija. Takve tvari mogu biti binarno (koji se sastoji od dvije različite čestica), tri, četiri elementa i tako dalje.

Dvije elementa tvari

Od posebne je važnosti u vezi binarity molekula u prilogu kemije. Klase anorganskih spojeva također smatraju iz perspektive veze formirane između atoma. To može biti ionski, metalni, kovalentna (polarno ili nepolarno) ili mješoviti. Takva sredstva se obično jasno pokazuju osnovne (stock za metal), amfoterni (dual - posebno vrijedi za aluminija) ili kiselim (ako postoji element u stanju oksidacije +4 ili više) kvalitete.

Tri elementa suradnici

Teme pružaju anorgansku kemiju razmatranje i ovu vrstu atoma udruge. Spojevi se sastoje od više od dvije skupine atoma (obično anorganski bave tipova sjedeća) obično nastaju uz sudjelovanje komponenti koje se znatno razlikuju od drugih u fizičko-kemijskim parametrima.

Moguće vrste komunikacije - kovalentna, ionska i mješoviti. Tipično, tri elementa tvar ponašanja slična binarni podatak da je jedan od međuatomski snage mnogo jače drugi: malo sekundarna i ima sposobnost da se disocira u otopini brže.

Klase anorganske kemije

Velika većina studirala u toku anorganskih tvari može se smatrati za jednostavnu klasifikaciju prema njihovom sastavu i svojstvima. Tako, razlikuju hidroksidi kiseline, oksidi i soli. Razmatranje njihov odnos je bolje početi s uvod u pojam oksidiranog oblika, koji mogu biti gotovo bilo anorganske tvari. Kemija takvih suradnika objašnjeno u poglavljima o oksida.

oksidi

Oksid je spoj bilo kemijski element s kisikom u oksidacijskom stanju jednak -2 (kao peroksidi -1 respektivno). formiranje veza događa zbog utjecaja elektrona i smanjenje njihove s O ₂ (gdje je većina elemenata elektronegativna kisik).

I može biti kiseo, i amfoterni, osnovna svojstva ovise o drugoj skupini atoma. Ako je to metalni oksid u ne prelazi +2 oksidacije, ukoliko ne-metala, od 4 - i više. Uzorci sa parametrima dvojne prirode postiže vrijednost 3.

anorganske kiseline

Kiseli spojevi reakcijskom mediju manja od 7 do sadržaja vodika kationa koji mogu biti u otopini, a potom zamijeni s metalnim ionom. Prema klasifikaciji su složene tvari. Većina kiselina može se pripraviti razrjeđivanjem vodom odgovarajuće okside, na primjer, u obliku sumporne kiseline, nakon hidratacije _SO3-.

Osnovni anorgansku kemiju

Svojstva spojeva ovog tipa zbog prisutnosti hidroksi radikal OH, što omogućuje reakcijske okoline iznad 7. Alkalijski topive baze se nazivaju, su najviše potentniji u ovoj klasi tvari zbog potpune disocijacije (raspadanje u iona u tekućini). OH skupina u formiranju soli, može se zamijeniti s kiselim ostacima.

Anorganska kemija - dual znanost koja se može opisati tvari iz drugačije perspektive. U teoriji baze protolytic smatrati vodik akceptora kation. Ovaj pristup proširuje koncept ove klase tvari, lužine pozivajući svaku tvar koja može prihvatiti proton.

soli

Ovaj tip spojeva nalazi se između baze i kiseline, kao produkt njihove interakcije. Tako, kao što je kation obično služi metalni ion (ponekad amonij, fosfonij ili hydronium) kao anionske tvari - kiselinski ostatak. Kada formiranje soli je zamijenjen vodikom s drugom tvari.

Ovisno o omjeru reagenasa i snage s obzirom na međusobno učinkovito liječiti nekoliko vrsta proizvoda reakcije:

• bazične soli se dobivaju ako hidroksilne skupine nisu potpuno supstituirani (takve tvari su alkalne reakcije medij);
• kisele soli nastaju u suprotnom slučaju - s reaktivnim nedostatak vodika parcijalne baze i dalje u vezi;
• najpoznatiji i lako razumjeti su srednje vrijednosti (ili normalna) uzorka - su produkt potpune neutralizacije reagensa na vodu i tvar samo metalnog kationa ili njegov analog i kiselinsku skupinu.

Anorganska kemija - znanost koja uključuje podjelu svaki razred u fragmentima, koje se smatraju u različitim vremenima: jedan - pred drugima - kasnije. U studiji dubine razlikovati čak četiri vrste soli:

• Dvojni sadržavati jedan anion u prisutnosti dva kationa. U pravilu, takvi materijali su rezultat spajanja dvije soli s istim ostatka kiseline, ali različitih metala.
• Mješoviti suprotno od prethodnog: to je temelj jednog kationa s dvije različite anione.
• Kristalni hidrati soli - u formuli koje se vode u kristalnom stanju.
• Kompleksi - tvari u kojima je kation, anion ili oboje predstavljeni u obliku klastera s generatora. Takve soli mogu se dobiti iz pogodno elemenata podskupine B.

Kao i drugih tvari u radionici anorganske kemije, koje se mogu klasificirati kao soli ili kao pojedinačni poglavlja znanja mogu spomenuti hidridima, nitrida, karbida i intermetalnih spojeva (spojeve nekoliko metala, nelegiranog).

rezultati

Anorganska kemija - znanost koja je od interesa za svakog stručnjaka u tom području, bez obzira na njihove interese. To uključuje prvo poglavlje, studirao u školi na temu. Tijek anorganske kemije daje sistematizaciju velike količine podataka u skladu s jasnim i jednostavnim klasifikacije.