Vrste kristalnim rešetkama različitih supstanci

U prirodi postoje dvije vrste krutih tvari, koje značajno se razlikuju u svojim svojstvima. Ovaj amorfni i kristalne krutine. A amorfna tijela nemaju temperaturu točan taljenja tijekom zagrijavanja postupno omekšala, a zatim prebačen u tekuće stanje. Primjeri takvih tvari može biti uobičajeno gline ili smole. No, sasvim drugačiji je slučaj s kristalnim tvarima. Oni ostaju u krutom stanju do određene temperature, a samo je dostizanje ove tvari otopi.

Tu je sve o strukturi tih tvari. Kristalne krutine čestice od koje je napravljena, nalaze na određenim mjestima. A ako su oni povezani ravnim linijama, te dobiti neku vrstu zamišljenog okvira, koji se zove - kristalnu rešetku. A vrste kristalnim rešetkama mogu biti vrlo različiti. A odnosi se na čestice od kojih su „izgradili” rešetke su podijeljeni u četiri vrste. Ova ionsko, atomske, molekularne i metalik rešetka.

I čvora ionskih rešetke, odnosno, koje su smještene i ione ionskih veza između njih. Ti ioni mogu biti jednostavna (Cl-, Na +) ili kompleks (OH-, SO2-). A ovi tipovi kristalnim rešetkama mogu sadržavati neke metalnih oksida i hidroksida, soli i druge slične tvari. Uzeti, na primjer, konvencionalni natrijev klorid. To kloridnih iona alternativne negativne i pozitivne natrijeve ione koji tvore cubic kristalnu rešetku. Ionske veze u takvoj rešetke i vrlo su stabilne tvari „izgrađena” na tom principu, imaju dovoljno veliku čvrstoću i tvrdoću.

Tu su i vrste kristalnim rešetkama, pod nazivom Atomska. Ovdje, čvorovi raspoređeni atoma, između kojih postoji jaka kovalentna veza. Nuklearne rešetke nisu mnogo tvari. Te uključuje dijamant i kristalni silicij, germanij i bor. Postoje određene složene tvari koje sadrže silicij , a imaju, odnosno, atomski kristalnu rešetku. To pijesak, kvarc, kamen i kristal silika. I u većini slučajeva, ove tvari su vrlo jaki, tvrda i vatrostalnog. Također, oni su praktički netopljiv.

Molekularnih vrsta kristalnim rešetkama imati vrlo različite stvari. To uključuje vodu, tj smrznutu i led, suhi led „” - otvrdne ugljičnog monoksida, kao i čvrste i sumporovodik klorovodik. Još molekularna sita imaju mnogo čvrste organske spojeve. To uključuje šećer, glukoza, naftalen i druge slične tvari. Molekula nalazi na čvorovima rešetke, međusobno polarne i nepolarne kemijskih veza. I unatoč činjenici da je u molekule imaju jake kovalentne veze između atoma, molekula koje u kristalnoj rešetci zbog vrlo intermolekularnog obveznice. Prema tome, takve tvari su dovoljno nestabilnim nije lako istopi i imaju veliku tvrdoću.

No, metali imaju različite vrste kristalnim rešetkama. I oni mogu biti čvorovi su atoma i iona. Atomi se lako može pretvoriti u ionima, dajući svoje elektrone na „općoj uporabi”. Također ioni „hvatanje” slobodni elektronski može postati atoma. I ova struktura metalne rešetke određuje svojstva metala kao što su duktilnosti, savitljivosti i toplinske vodljivosti.

Također, vrste kristalnim rešetkama metala i ostalih materijala su podijeljeni u sedam glavnih sustava u obliku elementarnih stanica rešetke. Najjednostavnije je prostorni stanica. Tu je i romboidnog, četverokutni, šesterokutni, romboedrijske monoklinska i triklinskoj jedinične ćelije, koje određuju oblik cijelog kristalne rešetke. No, u većini slučajeva, kristalne rešetke su složeniji od onih gore navedenih. To je zbog činjenice da su elementarne čestice ne može biti samo po sebi rešetkasti mjesta, ali također u svojoj sredini ili na svojim licima. Među najčešćim metala kao kompleks tri kristalne rešetke: licem-centrirana kubična, body-centered cubic i šesterokutna blizu prepuna. Drugi metali fizička svojstva ovise ne samo o obliku njihove kristalne rešetke, a na međuatomski razmacima i na drugim parametrima.