Jednostavna stvar

U prirodi, postoje jednostavne i složene tvari. Glavna razlika između njih - u svom sastavu. Tako, jednostavna tvar uključuje atoma jednog elementa. Njihova (jednostavna tvari) kristali mogu se sintetizirati u laboratoriju, a ponekad i kod kuće. Često, međutim, uvjete skladištenja potrebni za stvaranje neke od dobivenih kristala.

Postoji pet klasa u kojima materijal odvojen jednostavnim metala, polu-metala, nemetala, intermetalnih spojeva i halogena (ne pojavljuju prirodno). Oni mogu biti predstavljeni atomske (Ar ili He) ili molekularnom (O2, H2 O3) plina.

Kao primjer možemo uzeti jednostavan tvar kisik. To uključuje molekule koje se sastoje od dva atoma kisika elementa. Ili, na primjer, željezni materijal sastoji od kristala koji sadrže samo atome željeznog elementa. Povijesno naziva jednostavnu tvar imena elemenata, atomi od kojih su dio njega. Struktura ovih spojeva može biti molekularni i ne-molekulska.

Sofisticirani materijali uključuju različite vrste atoma, a mogu po raspadanja dva (ili više) spoja. Na primjer, voda u cijepanju stvara kisik i vodik. Stoga ne svaki spoj može se rastaviti na jednostavnije tvari. Na primjer, željezo sulfid nastaje sumpora i željeza atoma, nije pogodan za cijepanje. U ovom slučaju, da bi se dokazati da spoj je složen i uključuje heterogeni atoma vrijede reverznu princip reakcije. Drugim riječima, pomoću Polazne komponente dobivene željezo sulfida.

Jednostavne tvari su oblici kemijskih elemenata koji postoje u slobodnom stanju. Danas je znanost zna više od četiri stotine vrsta tih elemenata.

Za razliku od složenih tvari jednostavno ne mogu dobiti iz drugih jednostavnih tvari. Također, ne mogu se podijeliti u druge spojeve.

Kemijski element može formirati različite vrste jednostavnih tvari. (Na primjer, element stvara kisik troatoman ozon i dvoatomski kisika i ugljika može tvoriti dijamant i grafit). Ova nekretnina se zove allotropism. Allotropic modifikacije se razlikuju po strukturi i načinu postavljanja kristala ili molekule u pripravku same molekule (atomi) elemenata. Sposobnost da se dobije više vrsta jednostavnih tvari zbog atomske strukture koja određuje tip kemijske veze, kao i značajke za strukturu molekule i kristala.

Svi allotropic izmjene imaju sposobnost da prođe jedni druge. Različite vrste jednostavnih tvari formira jedan kemijski element može imati različite fizičke osobine i različite razine kemijske aktivnosti. Na primjer, kisik pokazuje manje od ozon, aktivnosti i talište od fulerena, na primjer, manje od onog dijamanta.

U normalnim uvjetima za jedanaest elementi jednostavno tvar činiti plinove (Ar, XE, RN, N, H, NE, O, F, Kr, Cl, Ile), na dvije tekućine (br, Hg), a za ostale elemente - krutine.

Pri temperaturi blizu sobi, pet metala će prihvatiti tekuće ili polu-tekućem stanju. To je zbog činjenice da je njihova temperatura taljenja je gotovo jednak sobnoj temperaturi. Dakle, živa, rubidij rastopiti na 39 stupnjeva, Francij - na 27, cezij - 28, a galij na 30 stupnjeva.

Valja napomenuti da su izrazi „kemijski element”, „atom”, „jednostavna tvar” ne treba miješati. Tako je, primjerice, ima specifičan atom, a specifična vrijednost zaista postoji. Definicija „kemijski element” općenito sažetak, kolektivno. U prirodi, su elementi u obliku slobodnih atoma ili kemijski vezan. U tom slučaju svojstva jednostavnih tvari (agregatni čestice) i kemijskih elemenata (izoliranih atoma određenog tipa) imaju svoje karakteristike.