Što je kalijev konfiguracija elektrona

Kako elektronske konfiguracije kalija? Da bismo odgovorili na to pitanje, promatramo strukturu atoma i pravila distribucije elektrona na razinama i stupnjeva znanja.

kvantna mehanika

Elektronički kalij konfiguracija opisana Schrödinger jednadžbe. On povezuje potencijalnu energiju međudjelovanja jezgre i elektrona i magnitude odbojnosti između čestica ima isti naboj. Kvantna mehanika koristi ova jednadžba pretpostavlja objašnjava prisutnost svake razine energije iz zaliha energije.

atomi mnogo elektronima

Elektronički kalij konfiguracija je napisan s načelom Pauli exclusion. S obzirom na karakteristike valne prirode elektrona, pretpostavlja se da je svaka negativna čestica nalazi se na „orbitalna”, tj ona ima određenu prostornu postojanje. S obzirom na više elektrone atoma, koji uključuju kalij, na svakom orbitalni ne može se nalaziti više od dva elektrona. Kao rezultat toga što je izdvojila četiri kvantna broja karakteriziraju stanje elektrona u promatranom vremenskom intervalu.

princip Aufbau

Elektronički kalij konfiguracija je napravljen na osnovu pravila izvedenih Klechkovskaya. Neka nam to uzeti u obzir u više detalja. Ovisno o tome što orbitalne elektroni su raspoređeni, imaju određenu rezervu energije. Prvo je raspodjela čestica koje imaju manju napajanje.

Kao primarni elektron energije karakteristične za služi glavni kvantni broj, koji odgovara broju razdoblja.

Mnoštvo-elektron atoma atrakcija događa ne samo na temeljne elektrona, ali i odbojnost između njih. Povećanjem ukupne čestice spina smanjuje energiju elektrona ljuske, povećava se broj elektrona koji imaju istu orijentaciju vlastite trenutke pokreta. Takva ovisnost u kvantnoj kemiji naziva Hund je pravilo.

Na temelju tih dvaju pravila prikupljenih elektronsku konfiguraciju i kalij atom. Atomski spektar bi bilo moguće utvrditi osnovnog stanja elektrona, to jest, identificirati one čestice koje imaju minimalne rezerve energije.

Suština gradnje elektroničke formulu multi-elektrona atoma kalij je vrlo jednostavan: elektronski sustav mora imati minimalnu energiju odgovaraju načelu Pauli exclusion.

Primjeri raspodjele elektrona od razina energije

Prije obzirom na ono što je elektron konfiguracija kalijev ion je jednostavan primjer. Atom vodika jezgre sadrži jedan pozitivan proton. Oko jezgre se zarotira za jedan elektron orbiti. Osnovno stanje vodikovog formule je kako slijedi: 1 s. Razmislite značajke orijentacije spina ovog elektrona. Prema Hund je pravilo, to je codirectional s nuklearnim spinom.

Za helija imaju drugi redni broj u tablici elemenata na dva elektrona orbitala audio u. Svaki od njih ima spin ½, ona ima drugačiji smjer vrtnje.

U elementi drugoj razini energije pojavljuje dva školjke, svaka ima svoju pohranjenu energiju.

Kalij je element u četvrtom periodu, elementi sustava, tako da ima četiri elektronske razina, od kojih svaka sadrži različite vrste stupnjeva znanja.

U normalnom stanju atom alkalnog metala ima sljedeću konfiguraciju: 1s22s22p63s23p64s1.

Elektronički kalijev ion konfiguracija razlikuje od atoma. Na vanjskoj razini energije od metala je jedan valentni elektron. Jer kalij pokazuje smanjenje svojstva, a interakcija s drugim atomima, on šalje valencija elektron prevede u pozitivni ion (kation) ima sljedeću elektronsku konfiguraciju: 1s22s22p63s23p64s0.

zaključak

Za svaki kemijski element, nalazi se u periodnom sustavu može stvoriti elektroničke konfiguracije, naoružan Hund je pravilo, princip isključenost Pauli i Klechkovskii šteta. Osim elektronske konfiguracije atoma u anorganske kemije i čine formula kationa i aniona koji proizlaze iz kemijske interakcije.