Oksidiy.Soleobrazuyuschie oksidi i nesoleobrazuyuschie

Oksidi su složene tvari, koji se sastoji od dva elementa, jedan od kojih je - Kisik u drugom stanju oksidacije.

U kemijskoj literaturi za nomenklaturu oksida u skladu sa sljedećim pravilima:

1. Kod pisanja formule kisik uvijek staviti na drugo mjesto - ne, CaO.
2. Pozivanje oksidi, u početku uvijek koristite riječ oksid, nakon što je u genitivu drugi naziv elementa: Bao - barijev oksid, K₂O - kalijev oksid.
3. U slučaju kada je element tvori više oksida po imenu u zagrade ukazuju na oksidacijsko stanje elementa, npr N₂O₅ - dušičnog oksida (V), Fe₂O₃ - željezo oksid (II), Fe₂O₃ - željezni oksid (III).
4. Pozivanje najčešće oksidi nužno potrebni odnosi atoma u molekuli brojevi označavaju odgovarajuće grč N₂O - dušikov oksid, NO₂ - dušik dioksid, N₂O₅ - dušikov pentoksida, NO - dušikov monoksid.
5. Anorganska kiselina anhidrida je poželjno da se poziva na isti način kao i oksidi (npr N₂O₅ - dušikov oksid (V)).

Oksidi mogu se dobiti na nekoliko različitih načina:

1. Reakcijom s kisikom jednostavnim tvari. Jednostavne tvari oksidiraju pod grijanja često oslobađaju toplinu i svjetlost. Ovaj proces se naziva gori
   C + = O₂ CO₂
2. Zbog oksidacije kompleksnih tvari dobivenih oksidi elemenata koji su uključeni u sastav polaznog materijala:
   2H₂S + 3O₂ = 2 2 H₂O + SO₂
3. raspad nitrata, hidroksidi, karbonati:
   2Cu (NO₃) ₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂
   CaCO₃ CaO + CO₂
   Cu (OH) = ₂ CuO + H₂O
4. Kao posljedica oksidacije metalnih oksida drugih elemenata. Slične reakcije su osnova metallothermy - oporavak od metala iz njihovih oksida s više aktivnih metala:
   2Al + = Cr₂O₃ 2Cr ± Al₂O₃
5. Razgradnjom viših oksida ili oksidacijom donji:
   4CrO₃ = 2Cr₂O₃ + 3O₃
   4FeO + = O₂ 2Fe₂O₃
   4CO + = O₂ 2CO₂

Klasifikacija temelju njihovih oksida kemijskih svojstava podrazumijeva njihovo podijelu oksida formiranje soli i nesoleobrazuyuschie (indiferentnim). Soli za nastajanje oksida, sa svoje strane, podijeljen u kiselom, bazičnom i amfoternih.

Glavni oksidi odgovaraju bazi. Primjerice Na₂O, CaO, MgO - osnovni oksida, budući da odgovaraju bazi - NaOH, Ca (OH) ₂, Mg (OH) ₂. Neki oksida (CaO) i K₂O lako reagira s vodom i tvore odgovarajuće baze:

CaO + H₂O = Ca (OH) ₂

K₂O + = H₂O 2KOH

Oksidi Fe₂O₃, CuO, Ag₂O s vodom ne reagiraju, ali kiseline neutralizira, pri čemu bitna:

Fe₂O₃ + = 6HCl 2FeCl₃ + 3H₂OCuO + H₂SO₄ + H₂O

Ag₂O + = 2HNO₃ 2AgNO₃ + H₂O

Tipična kemijska svojstva ovog tipa oksida - njihova reakcija s kiselinama, kao rezultat, u pravilu, proizvedene vode i soli:

FeO + 2HCl = FeCl₂ + H₂O

Osnovni oksidi reagiraju sa kiselim i oksida:

CaO + = CO₂ CaCO₃.

Kiseli oksidi odgovaraju kiseline, na primjer, oksid N₂O₃ odgovara dušična kiselina HNO₂, Cl₂O₇ - perklornu kiselinu, HClO₄, SO₃ - H₂SO₄ sumporne kiseline.

Glavni kemijsko svojstvo takvih oksida je njihova reakcija s bazama oblikovane soli i vode:

2 NaOH + = CO₂ NaCO₃ + H₂O

Većina kiseli oksidi reagirati s vodom, tvoreći odgovarajuću kiselinu. Istovremeno SiO₂ oksid je gotovo netopiv u vodi, ali to će neutralizirati baze, dakle, da je kiseli oksid:

2 NaOH + = SiO₂ (fuzija) + Na₂siO₃ H₂O

Amfoterna oksidi - oksida je da, ovisno o uvjetima pokazuju kiselih i bazičnih svojstava, tj reakcijom s kiselinama ponašati kao bazičnim oksidima, i reakcijom s bazama - kao kiseline.

Nisu svi amfoterne okside komunicirati podjednako s bazama i kiselinama. Neki imaju izraženije osnovna svojstva, a drugi - kisela.

Ako je cink oksid ili krom jednako reagiraju s kiselinama ili bazama, tada oksid Fe₂O₃ osnovna svojstva prevladavaju.

Svojstva amfoternog oksida ZnO prikazani su u ovom primjeru:

ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O

ZnO + 2 NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂O

Nesoleobrazuyuschie oksidi ne tvore bilo kiselina bilo baza (na primjer, N₂O, NO).

Nadalje, oni ne daju reakcija sličnih onima oksida za formiranje soli. Nesoleobrazuyuschie oksidi može reagirati s kiselinom ili lužine, ali ne formiraju proizvodi koji su tipični za formiranje soli oksida, kao što je 1,5 MPa 150⁰S i CO reagira s natrijevim hidroksidom, čime se dobije sol - natrijev formijat:

CO + NaOH = HCOONa

Nesoleobrazuyuschie oksidi rasprostranenіy ne kao širok kao nastaju druge vrste oksida, uglavnom uključuju divalentne nemetala.