Amfoteme hidroksidi - dvojni priroda materije

Tu hidroksidi koji reagiraju s kiselinama i lužinama, ovisno o uvjetima. Ovi spojevi pokazuju dvojnu narav nazivaju amfoternih hidrokside. Oni su oblikovani metalni kation i hidroksid iona, kao i svim bazama. Sposobnost da djeluju kao kiseline i baze imaju samo one hidroksidi koji sadrže u svom sastavu takve metali :. biti, Zn, Al, Pb, Sn Ga, Cd, Fe, Cr (III), itd Kao što se vidi iz periodnog sustava D. I. Mendeljejev, hidroksidi se dobije dvojnu narav metale koji su najbliži nemetala. Smatra se da su takvi elementi su prijelazni oblici, a podjela na metale i nemetala umjesto proizvoljna.

Amfoterna hidroksidi su čvrsti praškasti fino kristalnih tvari, koje su najčešće bijelu boju ne otapaju u vodi i malo vodljivi (slabi) elektrolite. Međutim, neke od tih baza može otopiti u kiselinama i lužinama. Disocijacije „dual veze”, u vodenim otopinama nastaje tipa kiseline bazom. To je zbog činjenice da je zadržavanje sila između atoma metala i kisika (Me- D) između atoma kisika i vodika i (G - H) su gotovo jednake, tj Me - O - N. Dakle, ove obveznice će se podijeliti u isto vrijeme, a te tvari -dissotsiirovat kationi H + i OH- aniona.

Potvrđuju dvojnu narav tih spojeva se amfoterni hidroksida - Be (OH) _2. Razmotriti interakciju berilij hidroksida s kiselinom i bazom.

1. biti (OH) ₂ + ₂ + 2HCl -BeCl 2H ₂ O.

2. biti (OH) ₂ + 2KOH - K ₂ [Be (OH) _4] - tetragidroksoberillat kalija.

U prvom slučaju, neutralizacija se odvija reakcija, a rezultat je tvorba soli i vode. U drugom slučaju, produkt reakcije je složena spoj. Neutralizacija je reakcija tipična za sve, bez izuzetka, hidroksidi, ali interakcija sa sličnim karakteristikama samo za amfoternog. Takva svojstva dual očita i drugi spoj amfoterni - metalni oksidi se, formiraju.

Ostali kemijska svojstva navedenih hidroksida su karakteristične za sve baze:

1. Toplinski razlaganja, produkti reakcije - odgovarajući oksid i voda: Be (OH) ₂ + H -VeO ₂ O.

2. Reakcija neutralizacije s kiselinama.

3. Reakcija sa kiselim oksida.

Također je potrebno imati na umu da postoje tvari koje ne reagiraju amfoterne hidroksida, tj kemijske reakcije ne ide, to je:

1. nemetala;
2. metala;
3. netopljiv baza;
4. Amfoteme hidroksidi.
5. Prosječna sol.

Ovi spojevi se dobivaju taloženjem odgovarajućih alkalijske otopine soli:

BeCl ₂ 2KOH + - Be (OH) ₂ + 2KCl.

Soli pojedinih elemenata za vrijeme reakcije u hidrat, svojstva koja prati onaj dvojnog prirode hidroksida. Se s dvostrukim svojstvima donjeg dijela minerala u obliku, a koje se pojavljuju u prirodi (boksit, Getit, itd.)

Tako, amfoterna hidroksidi - što je mineralni materijal, koji se ovisno o prirodi tvari koja ih unosi u reakciji, može djelovati kao baza ili kiselina. Najčešće oni odgovaraju amfoternih oksidi koji sadrže odgovarajuću metala (ZnO-Zn (OH) _2; Beo - Be (OH) _2), itd).