Kako odrediti valenciju

Riječ „valencija” latinskog jezika ( «Valens») se prevodi kao „ima snagu.” Po prvi put se spominje u ranom 15. stoljeću, ali njegova vrijednost ( „lijek” ili „ekstrakt”) nije imalo nikakve veze s modernom interpretacijom. Osnivač ovog pojma valence je poznati engleski kemičar E. Frankland. On je 1852. godine objavio rad u kojem su reinterpretira sve teorije i pretpostavke koje su postojale u to vrijeme. Bilo je Eduardom Franklendom uveo pojam „vezivno sile”, koja je postala osnova doktrine valence, ali odgovor na pitanje „Kako pronaći valenciju?” U to vrijeme još nije bila formulirana.

Nadalje uloga u razvoju teorije imala je Friedrich August Kekule (1857), Archibald Scott Cooper (1858), A. M. Butlerova (1861), A. von Hoffmann (1865). 1866, F. A. Kekule u svom udžbeniku citirani stereokemijske modela kemijske molekule s ugljikovim atomom tetraedarskog oblik u obliku crteža, koji je postao vidljivo kako odrediti valencija atoma, npr.

Osnove moderne teorije kemijskog vezivanja su kvantno-mehanička izvedba, što pokazuje da je ukupna par elektrona nastaje interakcijom dva atoma. Atome s nesparenih elektrona s paralelnim vrtnji, odbija i antiparalelni mogu tvoriti zajednički elektronski par. Kemijska veza nastaje između dva atoma koji dolaze, djelomično prekriven elektrona oblaka. Kao rezultat toga, između dvije jezgre se formira gustoću električnog naboja, koji privlače pozitivno nabijene jezgre i formira molekule. Kao prikaz mehanizma interakcije različitih atoma u temelju metode kemijske veze teoriju ili valentnu vezu. Dakle, nakon svega, kako odrediti valenciju? Potrebno je odrediti broj veza koje atom može tvoriti. Inače, može se reći da morate pronaći broj od valentni elektroni.

Ako koristimo periodni, to je lako razumjeti kako odrediti valenciju elementa prema broju elektrona u vanjskoj ljusci atoma. Oni se nazivaju valentni. Svi elementi u svakoj skupini (poredane u kolone) na vanjskoj ljuski imaju isti broj elektrona. U prvoj skupini elemenata (H, Li, Na, K i druge), ima jednu valenciju elektron. Drugi (Be, Mg, Ca, Sr, i tako dalje) - dva. Treća (B, Al, Ga, etc.) - tri. U četvrtom (C, Si, Ge, itd) - četiri valencija elektrona. U elementu petom grupe (N, P, As, itd), po pet valencija elektrona. Možete nastaviti dalje, jer očito je da je broj elektrona u vanjskoj ljusci od oblaka elektrona će biti jednak periodičnog broj tablica grupe. Međutim, to vrijedi za prva tri skupine sedam razdoblja i njihove ak i čak redova (razdoblje poredani u redove i redove u tablici). Od četvrtog razdoblja i četvrte skupine (npr Ti, Zr, Hf, Ku) bočnih elemenata koji su podskupina u neparne redove u vanjskom plastu broja elektrona, osim broja skupina.

Koncept „valence” toliko vremena je doživjela značajne promjene. Trenutno ne postoji standardizirani ili njegova znanstvena interpretacija. Dakle, sposobnost da odgovori na pitanje „Kako odrediti valenciju?” Obično se koristi za metodološke svrhe. Pretpostavlja valencija atoma sposobnost ulaska u reakciju s molekulom tako da tvore kovalentne kemijske veze se nazivaju. Stoga valencija može se izraziti samo cijeli broj.

Na primjer, kako bi se utvrdilo valenciju od atoma sumpora u spojevima kao što su vodik sulfid, ili sumporne kiseline. Molekulu gdje je atom sumpora vezan za dva vodikova atoma, valencija sumpora na vodik će biti jednak dva. U molekuli sumporne kiseline njegova valencija kisika je šest. U stvari, u oba slučaja valencija brojčano podudara s apsolutne vrijednosti stupnja oksidacije atoma sumpora u tim molekulama. Kao H2S molekule njegov stupanj oksidacije će -2 (od gustoća elektrona formiranja je pomaknut s obzirom na atom sumpora, što je još elektro). U molekuli H2SO4 oksidacijskog broja atoma sumpora jednako šest (od gustoće elektrona je pomaknut više elektronegativnog atom kisika).