Avogadrov zakon

Načelo da 1811., formuliran talijanski Himik Amadeo Avogadrovu (1776-1856), je kako slijedi: pod istim temperature i tlaka su jednaki volumeni plinova sadrži isti broj molekula neovisno o njihovoj kemijskoj prirodi i fizičkih svojstava. Ovaj broj je fizička konstanta je brojčano jednaka je broju molekula, atoma, elektrona, iona ili druge čestice koje su u jedan mol. Kasnije, hipoteza Avogadro, što potvrđuje i veliki broj eksperimenata koji je došao da se smatra da za idealne plinove, jedan od temeljnih zakona, koji je stupio na znanost zove Avogadrov zakon, a posljedice su svi temelje na pretpostavci da je krtica bilo plina u slučaju identičnim uvjetima će zauzimati isti volumen, Nazvan molarni.

Samostalno Amedeo Avogadro Pretpostavlja se da je fizička konstanta je vrlo velika veličina, ali više neovisnih metoda, nakon što je znanstvenik smrti, dopustio eksperimentalno utvrditi broj atoma sadržane u 12 g (je atomska jedinica ugljika masa) ili u molarni volumen plina (pri T = 273,15 K i p = 101,32 kPa) jednaka 22.41 litara. Konstanta, obično označen kao Na ili manje L. je nazvan po znanstveniku - Avogadrovu konstantu, a jednaka tome, otprilike, 6022 • 1023. Ovaj je broj molekula bilo plina u volumenu od 22.41 litre, to je isto za svjetlo plina (vodika) i teškog plina (ugljični dioksid). Avogadrov zakon može izraziti matematički: V / n = VM, gdje je:

• V - volumen plina;
• n - količina supstance, koja je omjer mase tvari za njegovu molarnom masom;
• VM - konstanta proporcionalnosti ili molarni volumen.

Amedeo Avogadro pripadao plemićkoj obitelji koji žive u sjevernom dijelu Italije. Rođen je 08/09/1776 u Torinu. Njegov otac - Filippo Avogadrov - bio je Department of Justice zaposlenika. Prezime srednjovjekovni venecijanski dijalekt sredstva odvjetnik ili kao službena osoba koja je u interakciji s ljudima. Prema postojećem tradicija u one dane, pozicije i zanimanja ruku prema dolje. Dakle, za 20 godina, Amedeo Avogadro diplomirao i postao doktor sudske prakse (crkva). Fizike i matematike, počeo je studij samostalno u 25 godina. U svom znanstvenom radu je studirao električne pojave i istraživanja u području elektrokemija. Međutim, u povijesti znanosti Avogadrov otišao u tome da je atomska teorija je vrlo važan dodatak: uveo pojam od najmanjih čestica materije (molekula) koje mogu biti sama. Bilo je važno objasniti jednostavne glasnoće odnose između plinova, koji nije reagirao, a Avogadrov zakon počeo imati veliku važnost za razvoj znanosti i široko se koristi u praksi.

No, to nije bilo u redu. Neki kemičari Avogadrov zakon je glasalo preko desetljeća. Protivnici profesora talijanskog fizike tuče takve poznate i priznate znanstvene vlasti kao Berzelius, Dalton, Davy. Njihov pogreške dovelo do dugo sporovi o Kemijska formula molekula vode, jer se smatralo da on ne bi trebao zapis H2O, a HO ili H2O2. Samo Avogadrov zakon pomogao osnovati struktura molekula vode i drugih jednostavnih i složenih tvari. Amedeo Avogadro tvrdio da molekule jednostavnih elemenata sastoje se od dva atoma: O2, H2, Cl2, N2. Što znači da se reakcija između vodika i klora, kao rezultat čega se formira se klorovodik, može se izraziti kao: Cl2 + H2 → 2HCl. U reakcija jedna molekula Cl2 s jednom molekulom H2, HCl tvore dvije molekule. Volumen, koji će zauzimati HCl, treba biti dva puta volumen svake od ušao u reakciju komponente, tj oni bi trebao biti jednak ukupni volumen. Tek od 1860. godine aktivno koristi Avogadrov zakon i njegove posljedice je moguće utvrditi prave vrijednosti atomskih težina pojedinih kemijskih elemenata.

Jedan od glavnih zaključaka na temelju njega, je jednadžba koja opisuje stanje idealno plina: p • VM = R • T, gdje je:

• VM - molarni volumen;
• p - tlak plina;
• T - apsolutna temperatura, K;
• R - univerzalna plinska konstanta.

Kombinirani zakon plin kao posljedica Avogadrov zakon. Uz stalna težina materijala izgleda kao (p • V) / T = n • R = konst i njegove oznake: (p1 • V1) / T1 = (p2 • V2) / T2 omogućuje da se izračuna prilikom prolaska plina iz jednog stanja (označeno indeks 1) u drugu (uz indeks 2).

Avogadrov zakon i dovelo do drugog važnog zaključka koji se otvara put za eksperimentalno određivanje molekularne težine od one tvari koje u prijelazu na plinovito stanje nije razgrađen. M1-M2 • D1, u kojoj:

• M1 - je molarni mase prvog plina;
• M2 - da je molarni masa drugi plin;
• D1 - relativna gustoća prve plina, koji je instaliran na zraku ili vodik (u vodik: D1 = M1 / 2, zrak D1 = M1 / 29, pri čemu 2. i 29. - je molekulska masa od vodika i zraka, redom).