Atomska masa: kapriciozan uzoraka

Sva raznolikost postojećih tvari je zbog kombinacije različitih vrsta atoma. Tako se dogodilo da su ove vrste atoma - malo više od sto danas. Ali oni - momci prilično hirovita, a kombiniraju se međusobno ne po pravilima kombinatorika, te u skladu sa zakonima kemije. Ipak, broj agenata je ogromna, to je sve. Ali je broj poznatih kemijskih elemenata gotovo nije povećana. Svaki od njih je jedinstvena i ima svoj „portret”. A glavna značajka svakog elementa - atomske težine.

Jedinica mase - broj je vrlo mali. Nijedan od dostupnih tipova atoma idealan je kao kandidat za što jedinica težine (a najbliže je svjetlo vodik). Kao rezultat toga, znanstvenici su odlučili da se lako izračunati broj - jednu dvanaestinu apsolutne mase elementa kao što je ugljik. Utvrđeno je, da je jako dobar broj izražava omjer u kojem atomi elemenata su međusobno. Dakle, atomska jedinica mase je priznata zbog niza vrlo maloj mjeri, to je mala brojka „deset na potenciju minus dvadeset i sedmog”.

Jasno je da je upotreba takvog broja neugodno. Jasno vam je da izračuni posvuda vući minus dvadeset sedmi stupanj ne iz ruke, a kao rezultat toga, broj može biti isti neugodan, težak. Što učiniti? Kako primijeniti takvu jedinicu kao relativna atomska masa elementa. Što je to? Sve je učinjeno vrlo jednostavno - uzeti apsolutnu atomske mase (broj vrlo neugodan, gotovo istoj razini negativan), dijeli se na našu jednu dvanaestinu mase ugljika. Pa što? To je pravo, stupanj smanjenja i dobivene dosta pristojan broj. Na primjer, šesnaest atom kisika, četrnaest - dušik. Ugljik, logično bi imati masu dvanaest. Hidrogen atomska masa - jedan, ali ne baš onaj koji dokazuje da nisu svi vodik je uzeta za izračune, iako je broj vrlo blizu svoje težine.

Pa zašto je relativna atomska masa svakog elementa - broj nije baš zanimljivo, ne-cijeli broj? Stvar je u tome da su elementi, iako se vrste atoma unutar vrste može priuštiti „različitost”. Neki od njih su nestabilne, jednostavno rečeno, vrlo lako spontano raspasti. Ali za neko vrijeme tamo, tako da se ne može ignorirati. Često, kao i cijeli oblik stabilan element koji uključuje podtipove s različitom atomskom masom. Oni se zovu izotopi. To znači da oni zauzimaju stanicu poznat svakom školske djece stol - da, pogodili ste u pravu, periodnog sustava elemenata.

Ali je atomska masa elementa čini element? Nimalo, element karakterizira mnogo temeljni brojem protona u jezgri. Ovdje može biti frakcijskom i ukazuje na pozitivan naboj jezgre. Na „miran” elektrona u atomu koliko protona u jezgri, a time i poštivanje atom je električki neutralan. Prema zadužen jezgre atoma , te su raspoređeni u nizu u periodnom sustavu, ali njihova težina ponekad ne poštuju ovaj zakon. Stoga, postoji-osim kad teža atom stoji ispred stola u nizu. Pa, za to krivi isključivo izotopa. Priroda „željela” teških izotopa imao puno za ovu stavku. No, relativna atomska masa izlagati proporcionalno broju različitih izotopa. Jednostavno rečeno, ako priroda duže težim izotopima - atomska masa će biti više, ako je više svjetla - to je manje. A paradoks periodičkog sistema.

U stvari, rekao je atomska masa malo pojednostavljeno. Tu je dublji i ozbiljniji zakoni koji se odnose na periodnog sustava elemenata. No, oni zahtijevaju zaseban članak, možda ćemo se vratiti na njih kasnije, dragi čitatelju u obzir.