Toplina nastajanja - što je to?

Mi govorimo o tome što je toplina nastajanja, kao i definirati uvjete koji se zove standard. Kako riješiti ovaj problem, saznati razlike između jednostavnih i složenih tvari. Za konsolidaciju koncept „topline stvaranja”, smatra da je određeni kemijski jednadžbu.

Standardna entalpiju stvaranja tvari

76 kJ energije objavljen u reakciji s ugljikom interakcije vodika. U tom slučaju, brojka - je toplinski učinak kemijske reakcije. No, to toplina stvaranja metana molekula iz jednostavnih tvari. „Zašto?” - Pitaš. To je zbog činjenice da su polazni sastojci su ugljik i vodik. 76 kJ / mol je energija koja kemičari nazivaju „topline stvaranja”.

Listovi s podacima

U termokemija postoje brojne tablice, koje sadrže toplinu formiranje raznih kemijskih tvari iz jednostavnih tvari. Na primjer, toplina stvaranja tvari formula koja _CO2 u plinovitom stanju ima lik 393.5 kJ / mol.

praktična važnost

Zašto su podaci vrijednosti? Toplina formiranja - vrijednost, koja se koristi za izračunavanje toplinskog učinka bilo kemijskim procesom. Kako bi se provela ta izračuni zahtijevaju korištenje zakona termokemija.

termokemija

To je temeljni zakon koji objašnjava energetske procese uočenih tijekom kemijske reakcije. Tijekom interakcije primijetio kvalitativne promjene u sustavu reagira. Neke tvari nestaju, nove komponente pojavljuju na njihovo mjesto. Ovaj proces je u pratnji promjene unutarnje energije sustava, što je prikazano u obliku rada ili topline. Rad, koji je povezan s nastavkom, za kemijske reakcije je najniža brojka. Toplina objavljen u konverziju jednog dijela u drugi tvar može biti velika vrijednost.

Ako uzmemo u obzir razne transformacije, gotovo sve što je apsorpcija ili oslobađanje određene količine topline. termokemija - posebna sekcija je stvoren za objašnjenje fenomena.

Hessov zakon

Zbog da prvi zakon termodinamike, postalo je moguće provesti izračun toplinskog učinka, ovisno o uvjetima kemijske reakcije. Na temelju izračuna na glavnoj termokemija zakonom, odnosno zakonom Hess. Neka svoj formulaciju: toplinski učinak kemijskih transformacija povezana s prirodom, početno i završno stanje materijala, ona nije povezana sa stazom interakcije.

Ono što slijedi iz ove formulacije? U slučaju određenog proizvoda ne moraju se primjenjivati samo na jednoj izvedbi interakcije, reakcija može se provesti na različite načine. U svakom slučaju, bez obzira na to kako bi se dobio željeni materijal, toplinski učinak procesa će ostati nepromijenjena vrijednost. Za definiranje potrebno je sažeti toplinskih učinaka srednje transformacija. Zbog postalo je moguće provesti izračune iznosa toplinskih učinaka zakon Hess, to je nemoguće provesti u kalorimetar. Na primjer, kvantificirati toplinu stvaranja ugljičnog monoksida tvari izračunatih Hess zakonu, ali rutinskim eksperimentiranjem to utvrdilo nećete uspjeti. Stoga je važno posebnim termo tablice u kojima su numeričke vrijednosti navedene za razne tvari kako je definirano pod standardnim uvjetima

Važne bodove u izračunu

S obzirom da se toplina nastajanja - je toplina reakcije, od posebne je važnosti agregat stanje tvari u pitanju. Na primjer, kada se smatra uzimanje mjerenja biti standard stanje ugljičnog grafita, umjesto dijamanta. Također uzeti u obzir tlak i temperaturu, to jest, uvjeti u kojima se najprije reagira komponente. Ove fizičke količine su mogli značajno utjecati na reakcije, povećava se ili smanjuje količinu energije. U svrhu obavljanja osnovne izračune u termokemija odlučio se na konkretne pokazatelje tlaka i temperature.

standardni uvjeti

Budući da toplina nastajanja materije - određivanja učinka energije u standardnim uvjetima, razlikovati ih odvojeno. Temperatura odabran za izračunavanje 298K (25 ° C) Tlak - 1 atmosferi. Osim toga, važna točka, što se isplati plaćati pozornost je činjenica da se toplina nastajanja za sve jednostavne tvari je nula. To je i logično, jer su jednostavne tvari sebe ne čine, to jest, nema potrošnja energije za njihovu pojavu.

elementi termokemija

Ovaj dio moderne kemije ima poseban značaj, jer ovdje se provodi važni izračuni rezultata koji se koriste u toplinske energije za napajanje. U termokemija, postoje mnogi izrazi i pojmovi koji su važni za rad kako bi dobili željene rezultate. Entalpija (? H) pokazuje da se kemijska reakcija odvijala u zatvorenom sustavu, nije bilo utjecaja na odgovor iz drugih reaktanata, pritisak je konstantan. Ovo pojašnjenje vam govoriti o točnosti izračuna izvršenih.

Ovisno o tome što se smatra vrsta reakcije, veličina i znak nastalog toplinskog učinka mogu značajno razlikovati. Dakle, za sve konverzije uključuju razgradnju složenih tvari u nekoliko jednostavnih sastojaka, pretpostavlja apsorpciju topline. Povezivanje više reakcijskih početnih materijala u složenijem proizvoda prati oslobađanje znatnu količinu energije.

zaključak

U rješavanju bilo kojeg problema termo primjenjuje isti algoritam aktivnosti. Prvo, u tablici je određena za svaku komponentu, počevši, kao i reakcijski proizvodi količinom topline stvaranja, ne zaboravlja agregatnom stanju. Dalje, naoružani Hess zakon izjednačava odrediti nepoznanice.

Posebnu pozornost treba obratiti na račun stereokemijske faktora postojećih prije prvog ili konačnog tvari u određenom jednadžbe. Ako je reakcija jednostavne tvari, njihova standardna toplina formacije jednak nuli, tj takve komponente nemaju utjecaj na rezultat dobiven izračune. Pokušajte koristiti informacije o specifičnoj reakciji. Ako uzmemo kao primjer proces formiranja željezovog oksida (Fe3 ⁺⁾ čistog metala reakcijom s grafitom referentna vrijednost može se naći standardne zagrijava formacije. Za željezni oksid (Fe3 ⁺⁾ će biti -822,1 kJ / mol za grafitne (jednostavan tvar) je nula. Dobivena reakcijska proizvodi ugljični monoksid (CO), za koji je indikator ima vrijednost - 110.5 kJ / mol, a toplina formiranja pušten željeza odgovara nuli. Snimanje standardne dopire do formiranja ove kemijske interakcije karakterizira na sljedeći način:

_Oko 298 H = 3 × (-110,5) - (-822,1) = -331,5 + 822,1 = 490,6 kJ.

Analizirajući dobiven zakonom Hess numerički rezultat, moguće je da logički zaključiti da je proces endotermni konverzije, to jest ona preuzima zatrachivaniya smanjenje energije željezo reakciju njegovog oksida željeza.