Što je amonijak? Formula svojstva i amonijaka

Amonijak - spoj je važan izvor dušika za žive organizme, te su otkrili primjenu u raznim industrijama. Ono što je amonijak, što su njegova svojstva? Neka je to lice.

Što je amonijak: osnovna obilježja

Amonijak (nitrid vod) - Spoj u skladu sa dušika vodika, koji ima kemijsku formulu _NH3. Oblik molekule nalikuje trostranih piramide, čija je vrh dušikov atom.

Amonijak je plin koji nema boje, ali ima određenu oštar miris. gustoća amonijak je gotovo dva puta manje od gustoće zraka. Pri temperaturi od 15 ^oC je 0,73 kg / ^m3. Gustoća tekućeg amonijaka u normalnim uvjetima je 686 kg / ^m3. Molekularna težina tvari - 17,2 g / mol. Posebnost amonijaka visoka topljivost u vodi. Tako, na temperaturi od 0 ° C se ne dostigne vrijednost od oko 1200 volumena u volumenu vode, na 20 ° C - 700 volumena. Otopina amonijaka „- voda” (amonijak), voda je lagano alkalne reakcije i prilično jedinstveno svojstvo u odnosu na druge lužine: s smanjuje povećanjem koncentracija gustoće.

Kako proizvoditi amonijak?

Što je amonijak u ljudskom tijelu? Je krajnji produkt metabolizma dušika. Veliki dio jetre pretvoriti urea (karbamid) - manje otrovne tvari.

Amonijak u prirodnom okruženju oblikovan razgradnje organskih spojeva koji sadrže dušik. Za uporabu u industriji je tvar dobivena sintetičkim putem.

Dobivanje amonijaka u industrijskim i laboratorijskim uvjetima

Industrijski proizveden amonijak katalitičkom sintezom iz dušika i vodika:

_N2 + 3 H ₂ → 2NH3 + Q.

Proces dobivanja tvari provodi se na temperaturi od 500 ° C i pod tlakom od 350 atm. Što se koriste željezne poroznog katalizatora. Dobiveni amonijak odstranjuje se hlađenjem. Dušika i vodika koji nisu reagirali su se vratili u sintezi.

Pod laboratorijskim uvjetima, amonijak se pripravi uglavnom pomoću slabe zagrijavanjem smjese koja se sastoji od amonijevog klorida i hidratiziranog vapna:

2NH ₄ Cl + Ca (OH) ₂ → _CaCl2 + 2NH ₃ ↑ + 2H ₂ O.

Spremna za pražnjenje spoj prolazi kroz smjesu vapna i natrijevog hidroksida. Dovoljno suha amonijak mogu se pripraviti otapanjem metalnog natrija u njemu i zatim destilacijom.

Kada se koristi amonijak?

vodik nitrid je naširoko koristi u različitim industrijama. Velike količine toga se koriste za proizvodnju dušične kiseline i raznih gnojiva (urea, amonijev nitrat, itd), polimera, cijanovodične kiseline, natrij, amonijeve soli, te druge vrste kemijsku proizvodnju.

U lake industrije svojstva amonijaka koji se koriste za čišćenje i bojenje takve tkanine kao što su svila, vuna i pamuk. U industriji čelika, da se koristi za povećanje tvrdoće čelika zasićenjem s površinskim slojevima s dušikom. U petrokemijskoj industriji koristeći vodik nitrida neutralizirane kiselinski otpada.

Zbog njihovih termodinamička svojstva, tekući amonijak se koristi kao rashladno sredstvo u rashladnih uređaja.

Otopina hidrogen nitrida (amonijaka) se koristi u medicini za povlačenje sinkopa, povraćanje stimulaciju, za tretman medicinskog osoblja ruku, uboda insekata, i tako dalje.

Neki kemijska svojstva amonijaka

Nitrida vodika karakteriziran relativno visoke kemijske aktivnosti, a mogu reagirati s mnogim tvari.

Kada amonijak reagira s kiselinom, čime se dobije odgovarajući amonijeve soli. Tako, na primjer, reakcijom s dušičnom kiselinom načinjen amonijev nitrat :

_NH3 + _HNO3 → _NH4 NO _3.

U interakciji s HCl formirana amonijev klorid:

_NH3 + HCl → _NH4CI.

Amonijeve soli su čvrste kristalne tvari, raspadanja u vodi i koji imaju svojstva svojstvene metalne soli. Otopine spojeva nastalih reakcijom amonijaka i jakih kiselina imaju blago kisele reakcije.

S obzirom na dušikov atom je aktivni vodik nitrida redukcijsko. Smanjenje svojstva svoje manifest kada se zagrijava. Kada gori, u atmosferi kisika tvori dušik i vodu. U prisutnosti katalizatora koji reagiraju s kisikom daje dušikov oksid. Nitrida vodik ima sposobnost da se oporavi metala iz oksida.

Halida reakcijom s amonijakom kako bi se dobilo dušika halida - opasne eksploziva. Reakcijom s karboksilnim kiselinama i njihovim derivatima nitrida vodik oblik amidi. U reakcijama s ugljenom (pri 1000 ° C) i metan daje cijanovodonični kiseline.

Budući da metalni ioni tvore komplekse amino, amonijak, ili ammoniates (kompleks spoj) koji ima karakteristične značajke: dušikov atom uvijek vezan na tri atoma vodika. Kao rezultat kompleksnih promjena tvari koje daju boju. Tako, na primjer, bojom otopina bakrenog sulfata uz dodatak vodikovog nitrida dobiva intenzivno plavi-ljubičaste boje. Mnoge amino kompleksa posjedovati dovoljnu stabilnost. Zbog toga se oni mogu proizvesti u krutom obliku.

Tekući amonijak je dobro topljiv ionske i nepolarne organske i anorganske spojeve.

karakteristike sanitaciju

Amonijak pripada četvrtoj klasi opasnosti. Najveća dopuštena maksimalna koncentracija jednokratno (MAC) u naseljima zraka je 0,2 mg / ^m3, prosječna - 0,04. U sadržaju amonijaka zraka radna zona ne bi trebala biti veća od 20 mg / m³. U takvim koncentracijama miris tvar nije osjetio. Fiksni humani mirisa počinje na 37 mg / m³. To jest, ako amonijak miris osjetio, što znači da je dopuštena ograničenja u zraku nalaz znatno veći.

Učinak na ljudsko tijelo

Što je amonijak u pogledu izloženosti ljudi? To otrov. To se odnosi na tvar može izazvati gušenje i neurotropni akcije, udisanje trovanja koje može dovesti do plućnog edema i oštećenja živčanog sustava.

Amonijak pare iritirajuće djelovati na kožu, sluznice očiju i dišnih organa. Koncentracija tvari kod koje se manifestira iritacija grla je 280 mg po ml. Mjerač oka - 490 mg po kubičnih metara. metar. Ovisno o količini vodika u zraku nitrida može pojaviti bol u grlu, otežano disanje, kašalj, bol u oku, prekomjerno suzenje, kemijske opekline rožnice, gubitak vida. Kada je sadržaj amonijaka od 1.5 g po cu. metara na sat toksični plućni edem razvija. Nakon kontakta tekućeg amonijaka i njegovih otopina (u visokim koncentracijama od mogućeg) crvenilo kože, svrab, paljenjem i dermatitis. Od ukapljeni nitrid provod apsorbira toplinu tijekom isparavanja mogući su ozebline različitim stupnjevima.

trovanje amonijakom Simptomi

Trovanja otrov podataka može uzrokovati smanjenje praga, mučninu, vrtoglavicu, glavobolju sluh, i tako dalje. Postoje promjene u ponašanju, posebice jako miješanje, delirij. Pojave simptoma u nekim slučajevima je isprekidan. Oni mogu zaustaviti na neko vrijeme, a zatim nastavio s obnovljenom snagom.

Uzimajući u obzir sve moguće posljedice izloženosti amonijaka, važno je poduzeti mjere opreza pri radu s tvarima i ne prelazi koncentraciju u zraku.