Soli. amonijev bikarbonat

Što je sol?

Klasa kemijskih spojeva, koji uključuju metalni kation ili amonijev kation, zajedno s anionom kiselinskom dijelu ima generičko ime - sol. Podijeljene su u normalnim (ili srednje), kiselom, bazičnom, dvostruke, hidrat (kristalni hidrat) kompleksa.

Za normalna (ili mediju), soli, naznačen time, da je kompletan zamjenom vodikovih kationa u kiselom molekuli na metal ili amonij kation, kao što je natrijev sulfat Na2SO4 ili kalcijev karbonat CaCO3.

Ako je kiselina molekula vodika kationa djelomično supstituiran s kationom, takve kisele soli nazivaju, primjerice, NH4HCO3 amonijev bikarbonat ili natrijev hidrogenkarbonat NaHCO3.

Ako je baza molekula nije bila potpuna i djelomična supstitucija hidroksilne skupine na ostatak kiselina, soli formirane nazivaju osnovni primjerice bakar digidroksokarbonat (CuOH) 2CO3.

U formuli sadrži dvije dvostruke soli različitih kationa, npr aluminija i kalija u kalij alum Kal (SO4) 2 • 12 H2O.

U formuli, miješani sol sadrži dvije različite anion, na primjer, izbjeljivač CaClz (OCi).

Sastav hidrata soli uključuju molekule kristalizacijske vode, npr bakreni sulfat (plavo) CuSO4 • 5 H2O.

Molekule sastoje od složene soli ili kompleksa kationa kompleksa aniona, na primjer, klorid tetraammintsinka (II) [(Zn (NH3) 4)] Cl2.

Kao soli formirana imena?

dvije riječi prisutne u imenima soli. Prvi - naziv aniona, koji stoji u nominativu slučaju. Druga riječ (u genitivu) izveden je od imena kationa. Na primjer: natrijev sulfat Na2SO4, željezo (II) sulfat, željezo sulfat FeSO4 (III) Fe2 (SO4) 3, kalcijev karbonat CaCO3, bakar klorid CuCl2. Naslovni kisele soli prije naziva se bilježi anion prefiks „hidro” ili prefiks „bi-”, ako je u molekuli jedan ostao nesupstituirani vodikov kation. Ako je takvo vodik ostaje dva kationa, naziv je snimljen na prefiks aniona „dihidro”. Primjeri hidrogenkarbonat (ili bikarbonat) otopinom NaHCO3 (ova sol je također poznat kao sode bikarbone), natrij-dihidrogenfosfat NaH2PO4.

Amonijev hidrogenkarbonat. formula

U formuli octena kiselina sol ugljične NH4HCO3, naznačen time, što je kation amonija također uključena HCO3- anion formiran samo djelomično, u molekulu kiseline vodika kationom na pozitivno nabijene amonijev ion. To jest, daje molekula soli kiseline sadrži kation amonij NH4 +, povezan s jednim anion ima imenovanja hidrogenkarbonata HCO3-. Bruto formula Hill sustava pišemo: CH5NO3. Molekularna težina i tvar 79,06. npr. m.

nekretnine

Amonijev hidrogenkarbonat je anorganski spoj u izgledu - to Bezbojni kristali s romboidnog rešetke. Gustoća je 1,586 g / cm3 (pri 20 ° C). Tlak pare se povećava od 59 mm. Hg. Čl. (U 25,4 ° C) do 278 mm. Hg. Čl. (Pri 45 ° C).

amonijev bikarbonat nije topljiv u etanolu i acetona. Dobro topljiv u vodi: s povećanjem temperature topljivost raste kiseline iz 11,9 g / 100 g (na 0 ° C) do 36,6 g / 100 g (na 40 ° C).

Amonij bikarbonat se razgrađuje uz oslobađanje CO2 već na 20 ° C Na temperaturi od 36-70 ° C, sol raspada u vodenim otopinama. Kao rezultat toga, amonijak je pušten, proizveden voda i ugljični dioksid: NH4HCO3 → NH3 + CO2 ↑ ↑ + H2O.

Jer je hidroliza je vodena otopina slabo alkalnom reakcijom. Kada dodatkom koncentrirane otopine amonijaka oblikovan uobičajenom soli: NH4HCO3 + NH3 → (NH4) 2CO3.

Pod djelovanjem kiselina i lužina se razorili sol kiseline reakcijskim formulama: NH4HCO3 + HCl + H2O → NH4Cl + CO2 ↑ ili NH4HCO3 + 2 NaOH → Na2CO3 + NH3 • H2O + H2O.

Amonijev hidrogenkarbonat. recepcija

Kao i sve hidrogen, kiseli amonijeva sol se može dobiti pomoću dugog ugljikovog dioksida proći kroz sekundarni otopinu amonijeve soli: (NH4) 2CO3 + CO2 + H2O → 2 NH4HCO3.

Pod blagim zagrijavanjem (30 ° C) i srednje soli nastaje njegovu termičku razgradnju u amonijak i kisele soli: (NH4) 2CO3 → 2 NH4HCO3 + NH3.

Ako je voda otapanjem ugljični dioksid i amonijak je također moguće da se dobije kiselu amonijeve soli: NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3.

primjena

amonijev bikarbonat je naširoko koristi u prehrambenoj industriji: igra ulogu kemijskog kvasac agent u proizvodnji konditorskih i pekarskih proizvoda. Poznato je da je za podizanje svježeg testa također koristi NaHCO3 natrijeva bikarbonata. No, njegova primjena je manje učinkovit, jer je stezanje ili ekstrakti gnječenje do pečenja dovodi do bržeg uklanjanja nastalih reakcijom s ugljičnim dioksidom, u ovom slučaju, tijesto neće bujna i jednostavno.

Amonij bikarbonat se koristi za štavljenje i bojanje tekstilne tkanine: postupak uklanjanja nefiksiranim boje (ili skidanje) je smjesa amonijevih soli uključuju amonij bikarbonat.

Supstanca se koriste u poljoprivredi, kao konzervans hrane (usporenog propadanja, čime se povećava sigurnost), kao i gnojiva za krumpir, povrća i stočne hrane. Koristi svoje osobine da se usporiti ili zaustaviti procese nitrifikacije tla.

Amonijev bikarbonat se koristi u urana rudarstvo, metalurške industrije, kao iu medicini (u proizvodnji vitamina). U organskoj sintezi se sirovina za proizvodnju kemikalija, kao što su amonijeve soli.