Bakar klorid

Binarna Spoj bakrenog klorida (monohidroklorida) čije formule CuCl, u obliku soli klorovodične kiseline. Ovaj puder je obično bijele ili zelene boje, vrlo je slabo topljiv u vodi. Zelenkasto primjesa monokloridne kristali zbog prisutnosti onečišćenja dvovalentne tvar zove bakrenog klorida ii.

Po prvi put je pripremio veliki kemičar Robert Boyle. Ovaj događaj dogodio davno, u 1666, a za znanstvenike koristiti jednostavan metalnog bakra i dvovalentan klorida žive. Zatim, u 1799, Dzhozef Prust izdvojio monoklorida diklorid. Ova reakcija je proces postupno zagrijavanje otopine, pri čemu se bakar klorid (II) je izgubila dio klor, oko pola raspoloživosti. Grana diklorid monoklorid je provedena uobičajenim pranja.

Bakar monoklorid - je bijela kristalna tvar koja je na temperaturi od 408 ° C, mijenja oblik kristalne rešetke. Od tog spoja i talina i prokuha s malo ili bez degradacije njegove kemijske formule ponekad je napisana kao Cu2Cl2. Monohidroklorid, međutim, kao drugim bakrovim spojevima, toksični.

Spoj bakrenog klorida, čija je formula se piše kao CuCl2 je izvana tamnosmeđe pojedinačni kristali u obliku klina. U interakciji s još sasvim male količine krmne vodenih kristala promijeniti boju: tamno smeđa s njega uzastopno uđe u zeleno, a onda plava. Zanimljivo, kao da se vodena otopina za dodavanje vrlo malo klorovodične kiseline, kristali se vratiti na jednoj od stanja - postaju zelenkasta.

Temperatura taljenja je tvar 537 ° C, te na temperaturi od 954 - 1032 ° C, provri. Je spoj topljiv u materijale kao što je voda, alkohol, amonijak. njegova gustoća je 3,054 g / cm3. Na konstantnoj otopine za razrjeđivanje i održavanje temperature na 25 ° C, što je molarni vodljivost tvar 265,9 cm2 / mol.

Dobije izlaganjem bakreni klorid do bakrenog klorida i provođenjem reakcije na bakar sulfat (II) sa sumpornom kiselinom. Industrijska proizvodnja se temelji na smjesama plamena bakrenih sulfida s natrijevim kloridom. U ovom slučaju, reakcijska temperatura se mora osigurati 550-600 ° C, pri čemu, osim tvari u pitanju je otkriven u prisustvu plinovite komponente, kao što je HCl, arsena plinova i sumpornih spojeva. Poznato produkcije gdje priprava se provodi reakcijom izmjene bakar klorid inicijacije između bakrenog sulfata i BaCl2.

Pri temperaturi od 993 ° C na supstance raspada CuCl i Cl2, njegova topljivost u vodenoj otopini, naznačen time, da:

- kada je otopljen u vodenoj otopini od 25 stupnjeva na temperature u potpunosti otopljen u 100 g vode, 77,4 grama bakrenog klorida;

- kad dosegne temperatura otopine dostigne 100 ° C je topiv u 120 grama tvari već. U oba slučaja, pretpostavlja se da je gustoća CuCl2 bio je sličan.

Bakar klorid se često koristi kao katalizator kemijskih komponenti pirotehničkih smjesa u proizvodnji različitih mineralnih boja. Kao otopina amonijaka koristi kao analizator izgaranja olakšava izračun koncentracije i razine ugljičnog dioksida. Diklorid i primjenjuje se kao nosač kisika u različitim fazama proizvodnje, kemijske te tehnologije, na primjer, uobičajeno u proizvodnji organskih bojila.

Sol bakrenog klorida, uopće umjereno topiv, može tvoriti niz kristalnih hidrata. Kada se to Koncentrirana otopina tvari ima sposobnost da se pridruže dušični oksid, koji je također široko koristi u proizvodnji lijekova te u kemijskoj industriji.