Formacija, Znanost
Kalcijev sulfat. opis
U suvremenoj anorganskoj kemiji vrlo je važna klasifikacija soli, interakcija i svojstva elemenata i njihovih različitih spojeva. Postoje tvari koje zauzimaju posebna mjesta među ostalima. Takvi spojevi, osobito, trebaju uključivati kalcijev sulfat. Formula tvari CaSO4.
U prirodnim prirodnim uvjetima pronađeni su depoziti minerala koji imaju sastav CaSO4H2O. Kalcijev sulfat se također nalazi u moru (oko 1800 000 tona po kubičnom metru) i slatke vode.
Anhidrid CaSO4 je bijeli prah s gustoćom od 2.90-2.99 grama po kubičnom centimetru. Spoj aktivno apsorbira vlagu iz zraka. Zbog ove osobine kalcij sulfat se koristi kao sredstvo za sušenje.
Na temperaturi od tisuću četiri stotine i pedeset stupnjeva tvar se topi i razgrađuje. Topivost tvari je poboljšana u prisutnosti HCl, HNO3, NaCl, MgCl2. Kalcijev sulfat reagira s sumpornom kiselinom, kada je sinteriran s ugljikom obnovljen.
Biti u vodi zajedno s MgS04 i MgCl2, CaSO4 daje stalnu krutost. Uz pomoć reagensa moguće je i kemijsko omekšavanje tekućine. Smanjenje tvrdoće vode temelji se na uvođenju tvari obogaćenih anionima.
Hidrat sa sastavom 2CaSO4 H2O - alabaster (spaljeni gips) - koristi se za izradu veziva. Te tvari su praškasti spojevi, od kojih se, kada se pomiješa s vodom, prvo oblikuje plastična masa i zatim se skrutne u čvrsto tijelo. Proizvodnja alabastera provodi se za vrijeme spaljivanja gipsa pod utjecajem temperature od stotinu do pedeset do sto i sedamdeset stupnjeva. Ova se nekretnina koristi za izradu pregradnih zidova i ploča, odljevaka predmeta, kao i za žbukanje.
Prirodni gips može se upotrijebiti kao početni materijal u proizvodnji cementa i sumporne kiseline kombiniranom metodom.
Prirodni kalcijev sulfat se također može koristiti kao sredstvo za sušenje u analizi organskih spojeva. Bezvodni spoj može apsorbirati 6,6% vlage iz cijele mase. Kalcijev sulfat se također koristi u proizvodnji toplinske izolacije.
Similar articles
Trending Now