FormacijaZnanost

Natrijev karbonat, natrijev hidrogenkarbonat - Najzanimljiviji

Kemija - Zanimljivo znanost koja objašnjava većinu događaja oko nas procese i fenomene. Štoviše, ovi fenomeni nisu ograničeni na jednostavno rastapa šećera u šalicu čaja ili agenata hidrolize, koji se često predstavlja temelj određenog industrijskog procesa, ali i kao kompleksan kao stvaranje organske tvari bez živi organizam. Drugim riječima, kemija - znanost o životu u smislu najviše se javljaju pojave oko nas. Kemija može reći sve o kiselinama, bazama, soli i lužine. Na jednom od posljednjih će se raspravljati dalje - natrija. Pogledajmo sve u vezi s natrijevim karbonatom s kemijskom formulom i završava upotrebu u industriji i života.

Tako, natrijev karbonat, čija formula je napisano kako slijedi: Na2CO3, - je sol karbonske kiseline, koji se također se zove natrijeva sol karbonske kiseline, ili soda pepela. Ovaj materijal pojavljuje kao običan bijeli prah koji se sastoji od zrna, koji nema miris i neugodan okus dovoljno. To može uzrokovati ozbiljne trovanje i čireva probavnog trakta, ako pada u ljudskom tijelu u velikim količinama. Strukturna formula je: dva jedan par elektrona natrijeve atom vezan na atomima kisika (po natrij atom ima jedan kisik), atoma kisika povezani jednostrukim vezama na ugljikov atom, i ugljika, u istom strane, povezana na četiri (dva para) elektrona na atom kisika. Tako, vidimo sljedeći zanimljiv slike natrij atoma postaju pozitivni ioni jedno punjenje, atoma kisika i koja ima negativan naboj, i -2 ugljika, koja šalje četiri elektron ima naboj +4. Dakle, natrijev karbonat, odnosno, njegova molekula ima polaritet na nekim mjestima.

Također, tu je malo drugačija soli: natrijev hidrogenkarbonat, NaHCO3 ima kemijsku formulu, što također može izazvati trovanje, ako dospije u tijelo. Natrijevog hidrogenkarbonata reagira s aktivniji od natrija, metale, pri čemu se natrijev vosstanavlyavaetsya. I taj sol može reagirati s alkalnim metal aktivniji, te će vratiti natrij. Ako je, međutim, hidroliza soli, treba napomenuti da je natrij hidroksida - jaka lužina i ugljične kiseline je prilično slaba u prirodi, tako da u prvom redu da se dobije bazu i in vitro se alkalno okruženje, prepoznati da se mogu koristiti fenol-phthalein (otopina boja sol grimizne).

Govoreći o natrijevog karbonata, kemijska svojstva koja se ne razlikuju od kemijskih svojstava vodika, može se primijetiti da ako rastopiti i provesti elektrolizom otopine soli, na „ponašanje” njih će biti potpuno identični. Pogledajmo.

Elektrolizom natrijevog karbonata taline kraj koji je istaknut karbonat ion i dva mola natrija. Ako je, međutim, hidroliza otopine soli, to će dovesti do slike: vodik dobiven na anodi, katoda - hidroksi skupina na kraju ispada da ostanu karbonat anion i dva mola natrija.

Također je moguće, a treba primijetiti da natrijev karbonat reagira sa tvarima, kao što su jake kiseline, npr, dušična, sumporna ili klorovodična. Je supstituiran, to jest, dobiven ugljične kiseline, koji je zatim razgradi u vodu i ugljik dioksida ili ugljičnog dioksida, a dobivene soli kiseline, koja se dodaje u natrijev karbonat.

Otprilike ista slika se dobiva dodavanjem topiv (i nitko drugi, inače reakcija neće ići!) Sol je jaka kiselina, ali produkti reakcije je da se plin, sediment ili vodu.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 hr.unansea.com. Theme powered by WordPress.