Minimalni i maksimalni stupanj oksidacije broma. Kemijska svojstva broma

Od svih kemijskih elemenata, nemetala imaju poseban broj - halogene. Ti atomi dobili ime za posebna svojstva koja su izložena u kemijskim interakcijama. Oni uključuju:

• jod;
• klor;
• brom;
• fluor.

Klor ili fluor - a otrovnih plinova, koji imaju snažan oksidaciju snage. Jod u normalnim uvjetima je kristalna tvar tamno ljubičasta boja s metalik sjaj kazne. To pokazuje svojstva redukcijskog agensa. I četvrti izgleda kao aureola? Koje su osobine broma spojeva dobivenih od strane njih i karakteristikama kao element, a kao jednostavnu tvar? Pokušajte razumjeti.

Brom: opći opis elementa

Kao čestica periodičkog sustava, brom zauzima stanične sekvence broj 35. Prema tome, u okviru svojih jezgra 35 protona i elektrona ljuske broji isti broj elektrona. Konfiguracija vanjskog sloja: ² 4s ^5, str.

VII skupina se nalazi u glavnoj podskupini dio halogenima - posebnih svojstava skupine kemijskih elemenata. Ukupno ima oko 28 različitih vrsta atoma izotopa. Masovni brojevi u rasponu od 67 do 94. održivosti i stabilnosti, kao prevladavajući o postotku, naravno poznata su dva:

• brom ^79-51% od nje
• brom ^81-49% od toga.
  

Prosječna atomska masa elementa jednak je 79.904 jedinica. Stupanj oksidacije broma u rasponu od -1 do +7. To pokazuje jaki oksidirajuci svojstva, ali slabije od njih klor i fluor, jod nadmašuje.

Povijest otkrića

Otvorite taj element je kasnije od svojih kolega u podskupine. Do trenutka kada je već poznato o klora i joda. Tko je to otkriće? Možete nazvati odmah tri imena, kao što je koliko znanstvenici su uspjeli sintetizirati gotovo istodobno novi element pojavio naknadno razmotriti atom. Ti nazivi su:

• Antoine Jérôme Balard.
• Karl Levig.
• Yustus Libih.

Međutim, službeni „otac”, smatra Balarama, prvo jer nije samo prima i opisana, ali i poslati znanstveni skup kemičara nove tvari, koje je nepoznata elementa.

Antuan Balar je istraživao sastav morske soli. Prenošenje toga brojne kemijske pokuse, to je jedan dan prošao kroz otopinu klora i otkrili da neke oblike žuti spoj. Uzimajući to kao produkt interakcije klora i joda u otopini, to je dalje otkrivanje rezultirajućeg proizvoda. Podvrgnute sljedećim tretmanima:

• Radio eter;
• namočen u kalij hidroksid ;
• obrađen piroluzit;
• I održati u sumpornoj kiselini.

Kao rezultat toga, on je dobio hlapljive smeđe-crvena tekućina s neugodan miris. To je bio broma. Zatim je napravio pažljivo proučavanje fizikalnih i kemijskih svojstava te supstance. Nakon poslao izvješće o tome, opisuje svojstva broma. Naslov, koji je dao Balarama elementa je murid, ali nije ostao.

Danas je zajednički naziv atom broma, što u prijevodu s latinskog znači „smrdljive”, „smrdljivi”. To u potpunosti potvrđuje svojstvima svojim jednostavnim tvari. Godina elementa otvaranja - 1825.

Mogući stupanj oksidacije broma

Oni možete spomenemo samo nekoliko. Uostalom, zahvaljujući elektronskom obliku, brom, mogu biti i oksidacijska i smanjenje svojstva, s jasnim prevlast prvi. Postoji pet mogućih opcija su:

• -1 - niže oksidacijsko stupanj brom;
• +1;
• +2;
• 3;
• 5;
• 7.

U prirodi, naišao samo one spojeve u kojima je struktura elemenata u negativnom smislu. 7 - maksimalni stupanj oksidacije broma. Njegovi Pokazuje se sastoji od ₄ HBrO bromic kiselina i njene soli (Bromati NaBrO _4). Općenito, ovaj stupanj oksidacije broma je izuzetno rijetka, kao i dva. A spoj s-1; 3 i 5 - vrlo čest i važan ne samo u kemijskoj industriji, ali iu medicini, tehnici i drugim sektorima gospodarstva.

Brom kao jednostavna tvar

Pod normalnim uvjetima element u razmatranju je diatomski molekula, međutim, nije plin i tekućina. Vrlo otrovno, dimeća u zraku, a objavljuje izrazito neugodan miris. Čak i parovi u niskim koncentracijama može uzrokovati opekline na koži i iritacije sluznice tijela. Međutim, ako prelaze dopuštenu granicu, moguće je do gušenja i smrti.

Kemijska formula danog fluida - _Br2. Očito je da simbol je formirana od grčkog naziva stavke - bromos. Veza između jednog atoma kovalentne nepolarnim. Relativno veliki atomski radijus, pa brom reagira vrlo jednostavno. To omogućuje da se koriste naširoko u kemijske sinteze, često se kao reagens u kvalitativnog određivanja organskih spojeva.

Na jednostavan tvar se ne nalaze u prirodi, budući da se lako isparava u obliku crvenkasto-smeđeg dima ima korozivni učinak. Samo u obliku raznih sustava višekomponentnih. Stupanj oksidacije brom spojeva različitih vrsta ovisi o elementu s kojim treba reagirati, na primjer sa bilo koje tvari.

fizikalna svojstva

Ove karakteristike mogu se izraziti na nekoliko točaka.

1. Topivost u vodi - prosječna, ali bolje od ostalih halogena. Zasićena otopina broma u vodi naziva, ima crvenkasto smeđe boje.
2. Vrelište tekućine - 59.2 ⁰ ° C
3. Točka taljenja -7.25 ⁰ ° C
4. Miris - oštar, neugodan, guše.
5. Boja - crvenkasto-smeđe.
6. Fizikalno stanje jednostavnim tvari - teškog (visoke gustoće), gusta tekućina.
7. Elektronegativnost prema Pauling skali - 2,8.

Ove karakteristike utječu na procese za pripremu ovog spoja, kao i propisana obveza u skladu s velikim oprezom kada se radi s njim.

Kemijska svojstva broma

Sa stajališta kemije, broma ponaša na dva načina. Izložbama i oksidaciju i smanjenje svojstva. Kao i sve druge elemente, to može prihvatiti elektrone iz manje elektro-metala i nemetala. reducens, je jak oksidacijska sredstva, kao što su:

• kisik;
• fluor;
• klor;
• neke kiseline.

Naravno, stupanj broma da se oksidacija varira od -1 do +7. Uz ono što je posebno u stanju elementa reagirati u obzir?

1. Sa vodom - rezultat je mješavina kiselina (hidrobromne i hypobromous).
2. Uz razne joda su bili u mogućnosti micati broma jod njegovih soli.
3. Sve nemetala izravno od kisika, ugljika, dušika i plemenitih plinova.
4. Gotovo svi metali kao snažnim oksidirajućim sredstvom. Uz mnoge tvari, čak i kad je kontakt.
5. U reakcijama često OVR brom potiče spojeva od oksidacije. Na primjer, sumpor i sulfita prevesti u sulfatnih iona joda u jodida kao jednostavan tvar.
6. C kako bi se dobilo alkalijski bromidi ili Bromati gipobromatov.

Od posebne važnosti su broma kemijska svojstva kada je dio kiselina i soli koje nastaju u njima. U ovoj vrsti vrlo jake svojstvima kao oksidansa. To je mnogo izraženiji nego kod jednostavne tvari.

recepcija

Činjenica da smo s obzirom na tvar važna i značajna u smislu kemije, potvrđuje svoju godišnju proizvodnju u iznosu od 550 tisuća tona. Čelnici zemlje o ovim pokazateljima:

• SAD.
• Kina.
• Izrael.

Industrijski postupak ekstrakcije slobodnog broma temelji na liječenje otopinu soli, jezera i mora bunara. Od njih je sol željenog elementa, koji se pretvara u kiselom obliku. To je prošao kroz snažan struji zraka ili pare. Tako, plinoviti brom. Zatim se pomiješa s mineralnom pepela i smjese natrijevih soli - bromidi i Bromati. Njihovo otopina zakiseli i izlazni slobodni tekuća tvar.

Laboratorijske metode za sintezu temelji na pomicanje s bromom klor soli kao jače halogen.

Biti u prirodi

U čistom obliku, mi smo s obzirom tvar se ne nalaze u prirodi, kao što je dimeća u zraku hlapljive tekućine. U osnovi, dio spojeva koji pokazuju minimalni stupanj oksidacije broma -1. Ova sol bromovodične kiseline - bromide. Puno tog elementa prati prirodnu slanu klora - Silvina, carnallite, i drugi.

Minerali broma bili otvoreni u roku od sebe. Najčešći od ove tri:

• Embolija - mješavina klora i broma s srebra
• bromarginit;
• bromsilvinit - Smjesa kalij, magnezij i broma s vezanom vodom (kristalnog hidrata).

Također, ova stavka uključena nužno u sastavu živih organizama. Nedostatak dovodi do raznih bolesti živčanog sustava, poremećaja, poremećaja spavanja i poremećaja memorije. U ekstremnim slučajevima prijeti neplodnost. Riba, morske životinje u stanju brom akumulirati u značajnim količinama u obliku soli.

Maseni udio kore doseže 0,0021%. Ona sadrži mnogo slane vode i cijeli Zemljine hidrosfere.

Spojevi broma s nižem oksidacijskom stanju

Što stupanj oksidacije u broma u svojim spojevima s metalima vodik? Najniži, što je moguće za tu stavku - minus jedan. To je ta veza i predstavljaju najveću praktičnu interes za čovjeka.

1. HBr - bromovodik (plin) ili bromovodična kiselina. U plinovitom agregatnom stanju nema boju, ali vrlo oštar i neugodan miris, puno dima. Ona ima korozivno djelovanje na sluznicu tijela. Dobro topljiv u vodi, tvore kiselinu. Ona je, pak, odnosi se na jake elektrolite, to je dobra redukcijsko sredstvo. To se lako prevodi u slobodni brom djelovanjem sumporna kiselina, dušična kiselina i kisika. Industrijske važnosti kao izvor iona bromida tvoriti soli s metalnim kationima.
2. Bromidi - navedena kiselina soli u kojima je stupanj oksidacije broma u isto je jednak 1. Praktični interes su: LiBr i KBr.
3. Spojevi koji sadrže organske prirode bromid ion.

Spojevi s većim stupnjem oksidacije

To uključuje niz osnovnih tvari. Najviši stupanj broma oksidacije je 7, pa je u tim spojevima je samo ona i treba biti.

1. Perbromic kiselina - HBrO _4. Najmoćniji od svih poznatih kiselina za tu stavku, ali u isto vrijeme i vrlo otporni na udar jakim redukcijskim sredstvima. To je zbog posebne geometrijske strukture molekule, koja ima oblik tetraedra prostora.
2. Perbromates - kisele soli gore navedeno. Za njih, kao što je karakteriziran maksimalni stupanj oksidacije broma. Oni su jaki oksidacijska sredstva, i na taj način se koriste u kemijskoj industriji. Primjeri: NaBrO ₄ KBrO _4.

Upotreba spoja broma i

Moguće je odrediti nekoliko područja u kojima je bromo spoj i naći izravnu primjenu.

1. Proizvodnja boja.
2. Za proizvodnju fotografskih materijala.
3. Kao lijekovi u ljudskim (broma soli).
4. U automobilskoj industriji, naime, kao aditiv u benzinu.
5. Se koristi kao lijek za sniženje zapaljivosti nekih organskih materijala.
6. U proizvodnji bušenje isplake.
7. U poljoprivredi, proizvodnja zaštitnih prskalice insekata.
8. Kao sredstvo za dezinfekciju i dezinfekcije jedinice, uključujući vodu.

Biološko djelovanje na organizam

Višak ili nedostatak broma u tijelu imaju vrlo neugodne posljedice.

Čak Pavlov prvo utvrditi utjecaj tog elementa na živim bićima. Ispitivanja na životinjama pokazala su da dugoročno manjak bromida iona dovodi do:

• poremećaj živčanog sustava;
• seksualna disfunkcija;
• pobačaja i neplodnost;
• Smanjenje rasta;
• smanjenje razine hemoglobina;
• nesanica i tako dalje.

Prekomjerno nakupljanje u organima i tkivima dovodi do inhibicije rada mozga i leđne moždine, različiti vanjski kožnih bolesti.