Periodni sustav: Klasifikacija kemijskih elemenata

U prvoj polovici 19. stoljeća, postoje razni pokušaji da se organizira elemente i kombinirati metala u periodnom sustavu. Čini se ove metode istraživanja u ovom povijesnom razdoblju, kao i kemijske analize.

Iz povijesti otkrića periodnog sustava elemenata

Koristeći sličan postupak za utvrđivanje posebne kemijska svojstva vremena znanstvenici su pokušali kombinirati grupu elemenata, vođeni njihovim kvantitativnim karakteristikama i atomske težine.

Koristeći atomske težine

Tako, IV Dubereyner 1817 utvrđuje da je atomska masa stroncija slični odgovarajućim pokazateljima barij i kalcija. On je također otkrio da je između svojstva barija, stroncija, kalcij, a tu su i dosta toga zajedničkog. Na temelju tih promatranja poznati kemičar čine tzv trijade elemenata. U sličnim skupinama su spojene i drugih tvari:

• sumpor, selen, telurij;
• klor, brom, jod;
• litij, natrij, kalij.

kemijska klasifikacija svojstva

L. Gmelin u 1843. ponudio tablicu koja je postavljena slična kemijska svojstva elemenata u strogom redoslijedu. Dušik, vodik, kisik, vjeruje glavne elemente aktivnog kemičaru stavljene izvan njenog stola.

Pod kisika su smješteni tetrada (4 znamenke) i pentads (5 znamenaka) elemenata. Metali u periodnom sustavu su održali Berzelius terminologije. Koju je zamislio Gmelin, svi elementi su instalirani kako bi se smanjila Elektronegativnost svojstva u svakoj podskupini periodnog sustava.

Kombinirajući elemente okomito

Aleksandar Emile de Chancourtois 1863. staviti sve elemente u porastu atomske težine na cilindru, podijelivši ga na nekoliko okomitih pruga. Kao rezultat takve podjele na vertikale su elementi koji imaju slične fizikalna i kemijska svojstva.

Zakon oktave

D. Newlands otkrivena u 1864. prilično zanimljiv uzorak. Kada je mjesto kemijskih elemenata je otkrivena u povećanju njihove atomske težine za svaku od osmog člana s prvim sličnosti. Ova činjenica se zove Newlands zakon oktava (osam bilješke).

Njegov periodni sustav bio je vrlo uvjetno, tako da je ideja nadzornog znanstvenik postao poznat kao „Octave” verzija, povezivanje s glazbom. To je opcija Newlands je najbliži modernoj strukturi SS-a. No, spomenuti zakon oktava, samo 17 elemenata zadržati njihove periodične svojstva u preostalih znakova takvih zakona nije pronađen.

Odling stol

W. Odling predstavio nekoliko mogućnosti za elemente tablica. U prvoj verziji, stvorena u 1857, on je predložio da ih podijeliti u 9 skupina. U 1861, kemičar napravio neke prilagodbe na izvornu verziju stola, ujedinjeni u skupini znakove sa sličnim kemijskim svojstvima.

Opcija Odling stolovi, predložene u 1868, predložio mjesto od 45 elemenata u porastu atomske težine. Usput, ova tablica je kasnije postao prototip periodnog sustava D. I. Mendeleeva.

Podjela valencije

L. Meyer 1864. ponudio tablicu koja je uključivala 44 elementa. Oni su postavljeni u 6-plakat prema valenciji vodika. Stol je bio samo dva dijela. Sažetak okuplja šest skupina uključuje 28 znakova diže atomske težine. U svojoj strukturi petina a gledano iz tetrads sa sličnim kemijskim svojstvima likova. Ostali elementi Meyer stavlja u drugu tablicu.

Doprinos D. I. Mendeleeva do stvaranja tablice elemenata

Suvremeni periodni D. I. Mendeleeva pojavio na temelju Mayer stolovima sastavljen u 1869. U drugoj verziji Mayer je postavio znakove na 16 skupina, staviti elementi pentads i prijenosno računalo, s obzirom na poznate kemijska svojstva. Umjesto toga, oni koriste jednostavnu valenciju broji skupine. Bilo je u njemu bor, torij, vodik, niobij, urana.

Struktura periodnog sustava u obliku koji je zastupljen u aktualnim izdanjima odmah pojavio. Tri glavne faze mogu se razlikovati, tijekom koje periodično sustav je stvoren:

1. Prva verzija stolu predstavljen je strukturnim jedinicama. Pratiti periodično priroda veze između svojstva elemenata i vrijednosti njihovih atomskih težina. Ova opcija označava klasifikaciju Mendeljejev se preporuča u 1868-1869 GG.
2. Znanstvenik napušta originalni sustav, jer ne odražavaju kriterije na kojima su elementi će pasti u određenom stupcu. On nudi staviti znakove na sličnosti kemijskih svojstava (veljača 1869.)
3. U 1870, Dmitrij Ivanovič Mendeljejev je predstavljen na znanstvenom svijetu modernog periodnog sustava elemenata.

Verzija ruski kemičar određuje i položaj metala u periodnom sustavu, a posebno nemetala svojstva. U godinama koje su prošle od prvog izdanja genijalnog izuma periodnog ne doživjela nikakve velike promjene. I u tim mjestima koja su ostavljena prazna u vrijeme Dmitrij Ivanović, novi elementi otkriveni nakon njegove smrti.

Značajke periodnom

Zašto se vjeruje da je spomenuti sustav - periodične? To se objašnjava specifičnosti strukture stola.

Ukupno ima 8 skupina, a svaki ima dvije podgrupe: primarni (glavni) i sporedno. Ispada da su svi podskupine 16. Oni se nalaze okomito, to jest, od vrha do dna.

Osim toga, u tablici, postoji horizontalni redovi nazivaju razdoblja. Oni također imaju svoju daljnju podjelu na male i velike. Karakteristike periodnog sustava uključuje čuvanje položaj elementa, njegova skupina i podskupina razdoblje.

Kako promjeniti svojstva u glavnim podskupine

Sve glavne podskupine periodnog sustava elemenata početak drugog razdoblja. Na znakovima pripadaju istoj glavnoj skupini, broj vanjskih elektrona isti, ali udaljenost između elektrona i najnovije pozitivne promjene kernel.

Osim toga, na vrhu njih i tu je povećanje atomske mase (relativna atomska masa) elementa. To je ta brojka je odlučujući faktor u određivanju obrazaca promjene u svojstvima glavnih podskupina.

Od radijusa (udaljenosti između pozitivnog jezgre i negativnih elektrona vanjske) na glavnom povećava podskupine, nemetalni svojstva (sposobnost za vrijeme kemijske transformacije uzeti elektrone) smanjuje. Što se tiče promjene metalik svojstva (atoma druge izboja elektrona), to će se povećati.

Korištenje periodnog sustava mogu se usporediti međusobno svojstva različitih predstavnika iste glavne skupine. U vrijeme kad je Mendeljejev periodični sustav je stvoren, nije bilo informacija o strukturi materije. Začuđuje činjenica da je jednom nastao teoriju atomske strukture, studirao u školama i obrazovnim profilom kemijskih sveučilišta i sada, ona je potvrdila hipotezu Mendeljejev, a ne odbijen njegov pretpostavku o rasporedu atoma u tablici.

Elektronegativnost smanjuje prema dnu u većim podskupine, to jest donji element koji se nalazi u skupini, tako da je njegova sposobnost da se spojite atome će biti manje.

Promjena svojstava atoma u bočnim podskupinama

Budući da je Mendeljejev periodnog sustava, promjene u svojstvima tih podgrupa pojavljuje u obrnutom redoslijedu. Podskupine su elementi iz razdoblja 4 (d i f predstavnici obitelji). Po dnu ove podgrupe su smanjene metalnim svojstvima, ali je broj vanjskih elektrona isti za sve članove iste podgrupe.

Avilable razdoblja u PS

Svako novo razdoblje, osim prve, u tablici ruski kemičar počinje aktivno alkalijski metal. Nadalje isporučena amfoterne metale, izlaže dvojno svojstva kemijskih transformacija. Zatim postoji nekoliko nemetalnih elemenata svojstva. Razdoblje završava s inertnim plinom (ne-metala, praktično ne pokazuje reaktivnost).

S obzirom da periodnog sustava, u razdobljima dolazi do promjene aktivnosti. S lijeva na desno će smanjiti smanjenje aktivnosti (metalnim svojstvima) povećana oksidacija aktivnosti (nemetalni svojstva). Dakle, najsvjetlije metali u razdoblju na lijevoj i desnoj strani nemetala.

U dugim razdobljima, koji se sastoji od dva reda (4-7), također se čini periodičnih karakter, ali zbog prisutnosti predstavnika d ili f obitelji, metalni elementi u seriji mnogo više.

Imena glavnih podskupina

Dio grupe elemenata dostupnih u periodnom imali svoje nazive. Predstavnici prve grupe A podskupini naziva alkalijskih metala. Nazivi slični metali dužni svoju aktivnost vode, što je rezultiralo formiranjem natrijeve lužine.

Podskupina drugoj skupini smatra zemnoalkalijske metale. U interakciji s vodom, te metali čine oksidi, nekad zove zemljišta. To je iz tog vremena, a dodjeljuje se članovima ove podgrupe sličnog naziva.

Nemetala kisik podskupina naziva halogenog i predstavnici 7 A grupe nazivaju halogene. 8. Podgrupa nazivom inertnim plinovima zbog svoje minimalne kemijska aktivnost.

PS u školske godine

Za studente uglavnom nudi varijanta periodnog sustava, naznačen time, da pored skupina, podskupina razdoblje također pokazuje formulu i hlapljive sastojke veći i veći okside. Sličan trik omogućuje formiranje učeničkih vještina u pripremi viših oksida. Dosta umjesto elementa zamjena simbola reprezentativnom podskupini da biste dobili spreman za najveću oksida.

Ako malo bolje pogledate općem obliku privremenih vodikovih spojeva, očito je da su oni specifični za nemetala. U skupinama od 1-3 su crtice, kao tipični predstavnici tih skupina su metala.

Nadalje, u nekim udžbenicima kemije za svaki znak dijagrama elektronska raspodjela ukazuje na razinu energije. Ovaj podatak ne postoji u periodu od Mendeljejev, kao što su znanstvene činjenice pojavio mnogo kasnije.

Može se vidjeti i formula vanjska elektronska razina na kojoj je lako pogoditi ono što obitelj uključuju aktivni element. Ove savjete nisu dozvoljeni u ispita sesija kako diplomirani 9 i 11 slojeva, odlučili da pokažu svoju kemijsku znanje URS ili ispita dobije klasičan crno-bijeli verzija periodičkom sustavu, u kojem se nalaze daljnje pojedinosti o strukturi atoma, formula viših oksida, koja se sastoji od hlapivih vodika spojeva ,

Takva odluka je sasvim logično i razumljivo, jer je za one studente koji su odlučili slijediti u stopama Mendeljejeva i Lomonosov, neće biti teško koristiti klasični verziju sustava, oni jednostavno ne trebaju savjete.

To je zakon i periodični sustav D. I. Mendeleeva odigrala je ključnu ulogu u daljnjem razvoju atomske molekularne teorije. Nakon što stvorite sustav, znanstvenici su počeli više pažnje posvetiti proučavanju sastava elementa. Tablica pomogla razjasniti neke informacije o jednostavnim sredstvima, kao i prirodu i svojstva elemenata od kojih su formirane.

Sam Mendeljejev je mislio da će se otvoriti novi elementi uskoro, i pod uvjetom da za položaj metala u periodnom sustavu. To je, nakon pojave posljednjeg, nova era započela je u kemiji. Nadalje, ozbiljna početak dobila da se dobije veći broj srodnih znanosti su povezane sa strukturom atoma i zamjena elemenata.