Hidrobromna kiselina. Metode pripreme, fizikalna i kemijska svojstva

Hidrobromna kiselina (također se naziva hidrobromid) je anorganski spoj vodika (H) s bromom (Br). To je bezbojni plin koji stvara gustu maglu u vlažnom zraku.

Koji su načini za proizvodnju bromovodika

Zbog visokog stupnja oksidacije bromne kiseline, ne može se proizvesti djelovanjem sumporne kiseline koncentrirane na metalne bromide alkalijskih metala. Dolazi do slijedeće reakcije:

2 kBr (kalijev bromid) + 2H2S04 (sumporna kiselina) = K2S04 (kalijev sulfat) + S02 (sumporov oksid) + Br2 (molekula broma) + 2H20 (voda)

1. U industriji, proizvodnja kiselina, kao što je bromovodična kiselina, provodi se kroz reakciju u kojoj elementi konstitutivnih interakcija djeluju. Na primjer, tvar koju razmatramo može se dobiti sljedećom metodom:

H2 (molekula vodika) + Br2 (molekula broma) = 2HBr (bromovodična kiselina)

Ova reakcija je izvediva na temperaturi od 200 do 400 stupnjeva.

2. Također je moguće proizvesti bromovodičnu kiselinu u laboratorijskim uvjetima na nekoliko načina.

- hidrolizom fosfornog pentabromida ili tribromida:

PBr3 (tribromid) + 3H20 (tri molekule vode) = H3P03 (fosforna kiselina) + 3HBr (bromovodična kiselina, kemijska formula)
PBr5 (pentabromid) + 4H20 (četiri molekule vode) = H3P04 (fosforna kiselina) + 5HBr (hidrobromid)

- redukcijom broma:

3Br2 (tri molekule broma) + S (sumpor) + 4H20 (voda) = (moguće reakcije na temperaturi od 100-150 stupnjeva) H2S04 (sumporna kiselina) + 6HBr (hidrobromid)
3Br2 (tri bromne molekule) + KNO2 (kalijev nitrit) + 4H20 (voda) = KNO3 (kalijev nitrat) + 2HBr (hidrobromid)

- premještanjem razrijeđene kiseline s alkalnim metalima iz bromida:

KBr (kalijev bromid) + H2S04 (sumporna kiselina) = KHS04 (kalij hidrogen sulfat) + HBr (oslobođen kao plin)

Kao nusprodukt, bromovodik se može dobiti sintezom organskih bromo derivata.

Fizička svojstva hidrobromida:

1. Hidromidna kiselina je plin bez boje, koji ima neugodan i oštar miris. Snažno puši u zraku. Ima visoku otpornost na temperature.

2. Vrlo je topljiv u H20 (voda) i etanolu uz tvorbu elektrolita. Vodena otopina hidrobromida tvori azeotropnu smjesu koja vrišti na temperaturi od 124 stupnja. Jedna litra vode otapa oko pola litre bromovodika (pri 0 stupnjeva).

3. Tijekom hlađenja vodene otopine bromovodika mogu se dobiti sljedeći kristalni hidrati: HBr * H20, HBr * 2H20, HBr * 4H20.

4. Čisti hidrobromni vodik tvore kristale ortogorske, prostorne skupine F mmm.

5. Na temperaturi od -66,8 stupnjeva postaje tekućina i na 87 stupnjeva otežava.

Kemijska svojstva hidrobromida:

1. Hidrobromna kiselina reagira s vodom kako bi nastala jaka monobazinska kiselina . Ova reakcija izgleda ovako:

HBr + H20 (voda) = Br- (anion bromina) + H30 + (hidronij ion)

2. Ova tvar je otporna na visoke temperature, međutim, pri 1000 stupnjeva, otprilike 0,5% svih molekula raspada:

2HBr (bromovodična kiselina) = H2 (molekula vodika) + Br2 (molekula broma)

3. Kemijski spoj koji razmatramo reagira s različitim metalima, kao i njihovim bazama i oksidima. Primjeri reakcija:

2HBr + Mg (magnezij) = MgBr2 (magnezijev bromid) + H2 (oslobođen kao plin)
2HBr + CaO (kalcijev oksid) = CaBr2 (kalcijev bromid) + H20 (voda)
HBr + NaOH (natrijev hidroksid) = NaBr (natrijev bromid) + H20 (voda)

4. Bromovodik je također reducirajući agens. Polako se oksidira u zraku. Iz tog razloga, njegove vodene otopine nakon nekog vremena su obojane smeđe boje. Reakcija će biti sljedeća:

4HBr (bromovodična kiselina) + O2 (molekula kisika) = 2Br2 (molekula broma) + 2H20 (voda)

primjena

Bromov vodik se koristi za stvaranje (sintetiziranje) raznih organskih derivata broma i za dobivanje bromida različitih metala. Od posebne je važnosti srebro bromid, jer se koristi u proizvodnji filmskih fotomaterijala.

Kako se provodi prijevoz?

U cilindrima kapaciteta 68 ili 6,8 litara pod tlakom od 24 atmosfere.