Kripton - kemijski element. formula kripton

Našeg planeta postoji više različitih spojeva, organskih i mineralnih tvari. Dakle, čovjek otvoreno, sintetiziraju se i koristi više od pola milijuna strukturama organskog svijeta i više od 500.000 izvan nje. A svake godine ta brojka raste, kao što je razvoj kemijske industrije ne stoji još uvijek, zemlje aktivno razvija i promovira.

No, začudo nije ni to. A činjenica da sve ovo mnoštvo tvari izgrađen svih 118 kemijskih elemenata. To je stvarno super! Periodni sustav kemijskih elemenata je temelj, koji je grafički odražava raznolikost organskog i anorganskog svijeta.

Klasifikacija kemijskih elemenata

Postoji nekoliko mogućnosti gradacije strukture podataka. Dakle, periodni za kemiju uvjetno podijeliti u dvije skupine:

• Metalni elementi (većinski);
• nemetala (donji dio).

Pri čemu su prvi elementi smješteni do ispod granice od zamišljene dijagonalne bora na astat, a drugi - one gore navedene. Ipak, postoje iznimke ovoj klasifikaciji je, na primjer, kositar (postoji u alfa i beta-oblik, čiji je jedan - metala i druge strane - nemetal). Dakle, takva varijanta pod nazivom odvajanje ne može potpuno fer.

I periodičko sustava kemijskih elemenata mogu se klasificirati prema svojstvima potonje.

1. Imaju bazična svojstva (za redukciju) - karakteristični metali elementi skupina glavne 1.2 skupinu (isključujući berilija).
2. Imaju kisela svojstva (oxidants) - karakteristični nemetala. 6.7 Elementi glavnih skupina, podskupina.
3. Amfoterna svojstva (dvostruki) - svi metali i podskupine neke od gore.
4. Elementi, nemetala, te se manifestiraju kao redukcijska sredstva i kao oksidansa (ovisno o uvjetima reakcije).

Najčešće je tako proučavao kemijske elemente. 8 Škola je izvorno namijenjen za proučavanje sve strukture spomen imena znakova i izgovor na ruskom jeziku. To je preduvjet za nadležnog kemije mastering u budućnosti, na temelju svega. Periodni u kemiji je uvijek u vidnom polju djece, ali znam najčešći i reaktivnost od njih i dalje bi trebao biti.

Posebna skupina u tom sustavu potrebno je osmi. Elementi glavne podskupine nazivaju plemenita - plemenita - plin za svoje izvršenih elektronskim ljuskama i, kao posljedica toga, nizak kemijske reaktivnosti. Jedan od njih - kripton, kemijski element na broju 36 - smatrat će se kod nas u detaljima. Ostatak od njegovih kolega na stolu su i plemeniti plinovi i široko se koriste od strane čovjeka.

Kripton - kemijski element

Ovaj stanovnik periodnog sustava je u četvrtom periodu, osmi grupe, glavne podskupine. Serijski broj, a time i broj elektrona i nuklearni naboj (broj protona) = 36. Iz toga možemo zaključiti da je ono što će biti elektronski formula kripton. Pisati: _{+ 36} KR +1 2s ^{2 2 2} 2p ⁶ 3s 3p ⁶ 4s ² 4p ^{10 6} 3d.

Očito, vanjska razina energije atoma u potpunosti završena. To određuje vrlo nisku reaktivnost ovog elementa. Međutim, pod određenim uvjetima, ipak uspijeva stupiti na snagu neke reakcije stabilan plin, kao što su kripton. Kemijski element, odnosno, njegov položaj u sustavu, elektronska struktura i dozvoljavaju da se dobije Druga važna karakteristika atoma: valentni. To jest, sposobnost da se formira kemijske veze.

Obično kažemo da je to gotovo uvijek za ne-pobuđenog stanja atoma je jednak broju grupe, u kojoj se nalazi (ako se računati od prvog do četvrtog po redu, a zatim obrnuto, 1234321). Međutim, valencija kripton u tom okviru ne odgovara, jer nema dodatnih energetskih postovi, odnosno bez pobude atoma, općenito je potpuno inertan i njegova valencija nulu.

Ako ipak postići svoj uzbude atom, elektroni mogu kretati upariti-razbijanje i bez 4d orbitalna. Stoga je moguće kripton valencija: 2.4.6. Oksidacijsko stanje odgovara s + (+ 2 + 4 + 6).

Povijest otkrića

Nakon otkrića inertnih plinova - argonom u 1894, helij 1985. - predvidjeti i potvrditi mogućnost postojanja u prirodi druge lako plinova za znanstvenike nije bilo. Glavni napori u tom smjeru djeluje William Ramsay, koji je otkrio argona. On je s pravom smatrao da u zraku ima inertni plinovi, ali njihov broj je toliko beznačajna da tehnika ne može popraviti njihovu prisutnost.

Dakle, to otvara element kripton je samo nekoliko godina. Godine 1898., zrak je bio izoliran neonski plin, a nakon njega i drugi inertni spoj koji je na poteškoće u pronalaženju i izolacije, odlučeno je da se ime kripton. Uostalom, od grčkog „Kryptos” znači skriven.

to ne može biti otkrivena dugo, bilo je vrlo teško. Potvrđuje činjenicu da u jednom kubik zraka sadrži jedan mililitar plina. To je iznos manji od naprstak! To je bilo moguće ispitati tvar, to je sto kubičnih centimetara tekućine zraka. Srećom, u tom periodu, znanstvenici su uspjeli razviti metode za proizvodnju i ukapljivanje zraka u velikim količinama. Takav razvoj događaja dopušteno da steknu uspjeh u otkrivanju W. Ramsay elemenata kripton.

Spektroskopskih podataka potvrdila preliminarne rezultate nove tvari. „Skriven” plin ima potpuno novu liniju u spektru, koji nije bio u bilo kojoj vezi u to vrijeme.

Formirana jednostavna tvar i njegova je formula

Ako kripton - kemijskom elementu pripada inertnog plina, logično je pretpostaviti da će to biti jednostavna stvar hlapivih molekula. To je. Jednostavno tvar Krypton - Kr plin monoalkohole zahtjevima. Obično smo navikli na plinove s indeksom „2”, na primjer, O _2, H _2, i tako dalje. No, taj element je drugačiji zbog pripadnosti obitelji plemenitih plinova i potpune elektronske ljuske atoma.

fizikalna svojstva

Kao i kod bilo koje druge tvari u ovo također ima svoje karakteristike. Sljedeći fizikalna svojstva kripton.

1. Vrlo teška plin - tri puta veći od zraka.
2. Bez okusa.
3. Bezbojna.
4. Bez mirisa.
5. Vrelište -152 ⁰ C.
6. Gustoća tvari u normalnim uvjetima, 3,74 g / l.
7. Talište -157,3 ⁰ C.
8. visoka energija ionizacije je 14 eV.
9. Elektronegativnost je također prilično visok - 2,6.
10. Topiva u benzenu, malo u vodu. S povećanjem temperature topljivost tekućine smanjuje. Također, pomiješano s etanolom.
11. Na sobnoj temperaturi, ima permitivnost.

Dakle, kripton plin ima dovoljno karakteristike za kemijsku reakciju i da bude korisna za njegovim pojedinačnim svojstvima.

kemijska svojstva

Ako prijenos kripton (plin) u čvrstom stanju, da kristalizira u prostornu granetsentricheskuyu kubičnoj rešetki. U tom stanju, to je također u mogućnosti ući u kemijskim reakcijama. Oni su malo, ali ipak postoje.

Postoji nekoliko vrsta materijala, koji su dobiveni na temelju kripton.

1. To stvara klatrate s vodom: ^KR. 5,75N ₂ O.

2. Oblici ih s organskim tvarima:

• ^2,14Kr. 12C ₆ H, OH;
• ^2,14Kr. 12C _{6H 5 CH3;}
• ^{2Kr. _CCL4.} 17H ₂ O;
• ^{2Kr. _CHCI3.} 17H ₂ O;
• ^2Kr. _{(CH3) ^2CO.} 17H ₂ O;
• 0,75 ^Kr. LC _{6H 4} (OH) _2.

3. U teškim uvjetima mogu reagirati s fluorom, da se oksidira. Tako, sa reagensom formule kripton ima oblik: _{2 KRF,} kripton difluorid. Stupanj oksidacije na spoju 2.

4. relativno nedavno bio sposoban za sintezu spoja koji uključuje veze između kisika i kripton: Kr-O (Kr (OTeF _{5) 2).}

5. Finska ima zanimljivu mješavinu kripton s acetilenom pod nazivom gidrokriptoatsetilen: HKrC≡CH.

6. kripton fluorid (4) je također KRF _4. Kada se otopi u vodi, spoj sposoban tvoriti slabu i nestabilne kripton kiseline, koji su poznati samo po barijeva sol: BaKrO _4.

7. formula kripton u povezivanja putem svojih difluorid, izgleda ovako:

• KRF ⁺ SBF ₆ ^-;
• Kr ₂ F ₃ ⁺ auf ₆ ^-.

Dakle, čini se da je, bez obzira na kemijske inertnosti, taj plin pokazuje smanjenje svojstva i mogu ući u kemijsku interakciju s vrlo strogim uvjetima. To daje kemičare cijelog svijeta zeleno svjetlo mogućnost istražuje „skrivene” zraka komponentu. Moguće je da novi spojevi koji nalaze široku primjenu u tehnologiji i industriji uskoro će se sintetizirati.

Određivanje plina

Postoji nekoliko načina za određivanje plina:

• kromatografija;
• spektroskopija;
• Metode apsorpcije analiza.

Postoji nekoliko elemenata određuju se istim postupcima, oni su također stavili periodnog sustava elemenata. Krypton, ksenon, radon - najteži od plemenitih plinova i najneuhvatljivija. Stoga, kako bi ih otkriti i potrebne su takve složene fizikalno-kemijske metode.

Metode za pripremu

Glavni način za dobivanje - obrada tekući zrak. No, zbog niske kvantitativnom sadržaju kripton je potrebno obraditi milijune kubičnih metara za proizvodnju male količine plemenitih plinova. Cijeli proces odvija se u tri faze.

1. za obradu zraka u posebnim stupcima za odvajanje zraka. Tako je podjela ukupnog protoka tvari na teže frakcije - smjesa ugljikovodika i plemenitog plina u tekući kisik, kao i upaljač - brojne nečistoća plinovi. Budući da je većina eksplozivnih tvari, stupac ima posebnu izlazno crijevo, kroz koji je nekada dijelio najteže komponente. Među njima i Krypton. Na izlazu, on je jako zagađen stranih tvari. Da bi se dobio čisti produkt, ona treba dalje podvrgnut nizu specifičnih kemijskih tretmana s posebnim otapalima.
2. U ovoj fazi, smjesa kripton i ksenona, kontaminiran s ugljikovodicima. Za čišćenje pomoću posebnih uređaja u kojima se oksidacija i adsorpcija smjese eliminirati većinu neželjenih sastojaka. U ovom slučaju sam smjesa ostaje nepodijeljenoj inertnim plinovima zajedno. Osim toga, cijeli proces se odvija pod visokim tlakom, uzrokuje prijelaz plina u tekućem stanju.
3. U završnoj fazi razdvajanja mora biti konačna smjesa plina kako bi se dobilo posebno visoku čistoću i kripton ksenona. Za ovu posebnu jedinstvenu instalaciju dizajniran, tehnički savršen za taj proces. Rezultat je kvalitetan proizvod u obliku plinovitog kripton.

Zanimljivo, sve opisanih procesa mogu biti ciklički, bez zaustavljanja proizvodnje ako se otpad - klima - isporučuje se odgovarajući iznos. To omogućava za sintezu plemenitih plinova, uključujući i kripton, u vrlo velikoj industrijskoj skali.

Skladištenje i transport proizvoda odvija se u posebnim metalnim posudama s odgovarajućim natpisom. Su pod pritiskom, a temperatura skladištenja ne prelazi 20 ⁰ C.

Sadržaj u prirodi

U prirodnim uvjetima, ne samo da postoji element kripton, i njegovi izotopi. Ukupno ima šest sorte koje su otporne na prirodnim uvjetima:

• Kripton -78 - 0,35%;
• Kripton-80 - 2,28%;
• Kripton-82 do 11,58%;
• Kripton-83 do 11,49%;
• Kripton-84 - 57%;
• Krypton-86-17,3%.

Gdje je sadržana plin? Naravno tu je i gdje je identificiran po prvi put - u zraku. Postotak vrlo mala - samo 1,14 x 10 ^-4%. Isto tako često dodavati podatke plemeniti plin rezerve u prirodi je zbog nuklearnih reakcija unutar litosfere Zemlje. To je bio tamo da je znatan dio stabilnih izotopa sorti ovog elementa.

ljudsku uporabu

Moderna tehnologija omogućuje dobivanje kripton iz zraka u velikim količinama. I tamo je svaki razlog da vjerujemo da će uskoro zamijeniti inertnog plina argona u žarulje. Uostalom, puna kripton, oni će postati ekonomičniji: s istom potrošnjom energije će biti puno duži i sjaj svjetliju. Također je bolje u stanju izdržati opterećenje, u usporedbi s konvencionalno, koji se pune sa smjesom dušik i argon.

To se može objasniti sjedeći velikih i teških kripton molekule koje inhibiraju prijenos topline od stakla žarulja na vlakno, i smanjuje isparavanje atoma s površine.

Također, radioaktivni izotop Kr Kr ⁸⁵ za punjenje posebne lampe su sposobne da emitira beta zraka. Ta svjetlosna energija pretvara u vidljivo svjetlo. Ove žarulje sastoje od staklene žarulja čije unutarnje stijenke su prevučene sa smjesom fosfornim. Beta zrake izotop kripton, uzimajući na taj sloj, zbog čega je sjaj koji savršeno vidljiv čak i na udaljenosti od 500 m.

Čak i na udaljenosti od tiskanog teksta se može jasno vidjeti do 3 metra. Svjetiljke su izdržljivi, jer je poluživot izotopa kripton-85 je oko 10 godina. Rad uređaja, bez obzira na izvor struje i vanjskog okruženja.

Također Krypton fluorid koriste oksidativa pogonskim plinom. KR-F Spoj pripravak koristi u proizvodnji ekscimer laserima. Neki izotopi kripton se koriste u medicini. Uglavnom za dijagnostičke opreme, otkrivanje perforacija i curenja u vakuumskim sustavima, predviđanje i otkrivanje korozije, kao i kontrola opreme potrošnih dijelova.

Još jedna uporaba kripton - rendgensku cijevi, koje su ispunjene s njima. Suvremeni znanstvenici traže načina za korištenje ovog plina kao punilo u pripravku respiratornih smjesa za uranjanja u vodu. Primjena se može to shvatio i kao anestetik u medicini.