Kemijska svojstva kiseline

Kiseline se nazivaju spojevi kompleksa koji se sastoje od atoma vodika koji ima sposobnost da se zamijeniti s atomima metala, te kiselinski ostatak.

Kiseline su elektroliti. Kemijska svojstva kiseline definirane su njihovim sastavom.

Klasificirati kiselina na različitim osnovama:

1. Prema broju atoma vodika.

2. prisutnosti kisika.

3. Prema stupnju disocijacije.

Prema broju atoma kisika (to ovisi o kemijskim svojstvima kiseline) su podijeljeni u anoksičnim (sumporovodik, klorovodična kiselina i slično. D.) i koji sadržava kisik (dušična, sumporaste, i silicijska t. D)

Prema broju atoma vodika kiseline su:

- monobazni, koji sadrži jedan atom vodika (solna kiselina, dušična kiselina);

- dibazičnog sadrži dva vodikova atoma (sumporna kiselina, vodikov sulfid);

- trobazni sadrži tri vodika (fosforne).

Kao treći značajka kiseline je podijeljena u slabim elektrolita (fosforna, ugljična, itd) i D. jakih elektroliti (klorovodična, dušična, sumporna).

Kemijska svojstva kiseline

Prisutnost vodikovih iona u kiselim otopinama određuje njihovo kiselost okoline i gorak okus. Međutim, ne možete ih isprobati na jezik kao mogući kemijske opekline.

Lakmus indikator metil naranče i mijenja boju pod utjecajem kiselina.

Otopinom kiseline reagiraju s bazičnim oksidima, što je rezultiralo formiranjem soli i vode.

Kiseline reagira s metalnim lijevo elementa vodika u red napona metala. Rezultat je metalna sol i vodik.

Kiseline reagira s bazama. Reakcijska daje sol, i vode. Reakcija između kiseline i alkalnog (baza) naziva se reakcija neutralizacije.

Kiseline reagira s otopinom soli, kada se otpusti stanje pojave i tijek reakcije do kraja ionske izmjene, tj talog ili plin.

Kemijska svojstva organskih kiselina ima svoje karakteristike.

Svojstva fosforne kiseline

Fosforna kiselina i njezine vodene otopine su mnogo slabije kiseline kao što su dušična i sumporna. Ova kiselina, u kojima struktura su tri atoma kisika. Elektrolitske disocijacije fosforne kiseline odvija postupno. Tipično kiselina - fosforna kiselina, njene kemijske osobine definirane smjese.

Otopina fosforne kiseline, dihidrogen fosfatni ioni su prisutni u glavnom. Ioni koji su izrađeni u drugom stupnju disocijacije je znatno manje, i fosfatni ioni, rezultat trećeg ionizacije fazi, gotovo u potpunosti nestali. U prvom stupnju fosforne kiseline - srednje jake kiseline. Budući da postoje tri vrste kiselih ostataka u interakciji fosforne kiseline s alkalnim solima su oblikovani kao što slijedi: fosfati, hidrogenfosfati i dihidrogenfosfati.

Ortofosforna kiselina mogu razlikovati jedan od drugoga kiselina reagira sa srebrnim nitratom, u kojoj se formira žuti talog. Drugi fosfor kiseline u interakciji sa srebrnim nitratom, čime se dobije bijeli talog. Ortofosforna kiselina zagrijavanjem i tvori voda cijepa pirofosforne kiseline.

Kemijska svojstva klorovodične kiseline

Klorovodična kiselina je jaka kiselina monobazična tipičnim svojstva kiseline. Bezbojna lagano dimeća tekuće otopine klorovodika u vodi. Soli solne kiseline se nazivaju „klorid”.

Kloridna kiselina, može se dobiti reakcijom otopine natrij-klorida i sumporna kiselina, i klorovodika otopljenog u vodi. Klorovodične kiseline reagira s bazom, čime se formira soli i vode. Reakcijom s alkalnim neutralizacije odvija reakcija. Možete provjeriti ovaj pokazatelj. njegove izmjene boja, te upućuju na neutralnu otopinu.

Reakcijska klorovodične kiseline i srebrnog nitrata dovodi do stvaranja netopljivih soli - srebrnog klorida koja precipitira.

Klorovodične kiseline reagira s aktivnim metalima. Ako se stavi u otopinu, cinka, aktivni formiranje počinje i otpuštanje vodika.

Klorovodične kiseline je tipično kiselina reagira s baze, metala i soli.