Kalcijeve značajke. kalcijeve svojstva. kalcij formula

Od svih elemenata periodnog sustava su neke od njih, bez koje ne samo razvio niz bolesti u živim organizmima, ali općenito je nemoguće živjeti normalan život i rasti. Jedan od njih - kalcij.

Zanimljivo, kada je u pitanju ovaj metala kao jednostavnu tvar, koja ne koristi, ne zna za osobu, čak i štetan. Međutim, treba samo spomenuti ione Ca2 ^+, kako je propisano postoji mnogo točaka koje karakteriziraju njihovu važnost.

kalcij položaj u periodnog sustava

Karakteristike kalcija, kao i bilo koji drugi element počinje s pozicije svoje mjesto u periodnom sustavu. Uostalom, to daje priliku da nauče mnogo o ovom atoma:

• naboj jezgre;
• broj elektrona i protona, neutrona;
• oksidacijskog stanja, najviše i najniže
• elektronska konfiguracija i druge važne stvari.

Pitanje pred nama je element u četvrtom periodu, veliki druga grupa, glavna skupina i ima serijski broj 20. Također, kemijski periodni sustav pokazuje atomsku težinu kalcija - 40.08, što je prosječna vrijednost postojećih izotopa određenog atoma.

Stupanj oksidacije sama, uvijek konstantna, jednaka dva. Formula više oksida CaO. Latinski naziv elementa kalcija, time simbol Ca atoma.

Karakteristike kalcija kao jednostavne supstance

Pod normalnim uvjetima element je metal, srebrni-bijele boje. kalcij kao jednostavan supstance formule - Ca. Zbog visoke kemijske aktivnosti, a može tvoriti više spojeva koji pripadaju različitim vrstama.

U čvrstom stanju u ljudskom organizmu nije uključena, stoga je važno za industrijsku i tehničku upotrebu (uglavnom kemijske sinteze).

To je jedan od najčešćih udjela u Zemljinoj metala kore, oko 1,5%. To se odnosi na zemno skupina, od kada se otopi u vodi dobije lužinom, ali se nalazi u prirodi, u obliku više minerala i soli. Puno kalcija (400 mg / l) je uključen u pripravak morske vode.

kristalne rešetke

kalcij značajke objašnjeno kristalnu strukturu koja može biti od dva tipa (budući da su alfa i beta) oblik:

• kubični granetsentricheskaya;
• obemnotsentricheskaya.

tip veze u molekuli - metal, rešetke, kao i svi - metalni atom iona.

Biti u prirodi

Postoji nekoliko osnovnih tvari u prirodi koje sadrže ovaj element.

1. Morska voda.
2. Stijena i minerala.
3. Živih organizama (školjke i školjaka, kostiju i tako dalje).
4. Podzemne vode u zemljinoj kori.

To može označavati sljedeće vrste stijena i minerala koji su prirodni izvori kalcija.

1. Dolomit - mješavina kalcij karbonata i magnezij.
2. Fluorit - kalcijev fluorid.
3. Gips - Caso ₄ · 2H ₂ O.
4. Kalcit - kreda, vapnenac, mramor - kalcijev karbonat.
5. Alabaster - Caso ₄ · 0,5H ₂ O.
6. Apatity.

Ukupno izolirano oko 350 različitih minerala i stijena koje sadrže kalcij.

Metode za pripremu

To nije uspio oporaviti metala za dugo vremena u slobodnom obliku, jer je njegova reaktivnost je visoka u prirodi u čistom obliku ne može biti pronađen. Dakle, do XIX stoljeća (1808), element u pitanju je još jedna tajna, koji je nosio periodnog sustava elemenata.

Kalcij kao metal bio u mogućnosti sintetizirati engleski kemičar Gemfri Devi. On je bio prvi otkriveni karakteristike interakcije topi čvrstih minerala i soli iz strujnog udara. Do danas još uvijek najrelevantniji način za dobivanje to je elektroliza od soli metala, kao što su:

• smjesa kalcij i kalij klorida;
• smjesa kalcij fluorida i klorida.

Također je moguće ukloniti kalcijevog oksida iz nje pomoću uobičajenih u načinu metalurgija aluminothermy.

fizikalna svojstva

kalcija značajke fizikalnih parametara može se opisati u nekoliko točaka.

1. Stanje agregacije - krutine pod sobnim uvjetima.
2. Talište - 842 ° C ⁰
3. Metal mekana, može se rezati nožem.
4. Boja - srebrno bijela, sjajna.
5. Provođenje i ima dobre toplinu vodi svojstva.
6. Produljeno grijanje pretvara u tekućinu, zatim se pare stanju gubi svojstva metala. Vrelište 1484 ⁰ ° C

Fizikalna svojstva kalcija imaju jednu značajku. Kada metal je pod pritiskom, to je u nekom trenutku gubi metalik svojstva i sposobnost da vodljivosti. Međutim, s daljnje povećanje izloženosti se smanjuje, a opet manifestira kao supravodiča, to je nekoliko puta veći od ostalih elemenata za tih pokazatelja.

kemijska svojstva

Djelovanje metala je vrlo visoka. Dakle, postoje mnoge interakcije, u kojoj je kalcij ulazi. Reakcije s nemetala sve za njega - zajednička stvar, jer kao redukcijsko sredstvo, on je vrlo jak.

1. Pod normalnim uvjetima je lako reagira kako bi se dobilo odgovarajuće spojeve binarne s: halogeni, kisik.
2. Nakon zagrijavanja, vodika, dušika, ugljika, fosfora, silicija, bora, sumpora, i drugi.
3. Otvorenom odmah reagira s ugljičnim dioksidom i dušika, tako da pokriva siva cvatu.
4. Kiselina reagira nasilno, ponekad s upalom.

Zanimljivi svojstva kalcija pojavljuju kada je u pitanju njega u sastavu soli. Tako, lijepe špilja stalaktitima i stalagmitima, koje rastu na stropu i zidovima, ništa što su kalcijev karbonat, formirane sa vremenom vode, ugljičnog dioksida i vodika s procesa u podzemne vode.

S obzirom koliko je aktivno metala u normalnom stanju, držati ga u laboratoriju, kao i alkalna. U tamnoj staklenu posudu sa zatvorenim poklopcem, a ispod sloja je kerozin ili parafin.

Kvalitativna reakcije na kalcij iona - plamen bojanje u prekrasnom, punom cigla-crvene boje. Također prepoznaje metalni spojevi mogu se sastojati od netopljivog taloga nekih njegovih soli (kalcijev karbonat, fluorid, sulfat, fosfat, silikata, sulfit).

metalni spojevi

Sorte Slijedeći metalni spojevi:

• oksid;
• hidroksid;
• kalcijeva sol (prosjek, kiselom, bazičnom, dvostruko, kompleks).

Kalcijev oksid je poznat kao vapna. CaO se koristi za izradu građevinskog materijala (vapno). Ako oksid ugasi vodom, da bi se dobio odgovarajući hidroksid, alkalni razvoju svojstva.

Od velike praktične važnosti različitih soli kalcija, koji se koriste u različitim sektorima gospodarstva. Što je tu sol, mi smo već gore spomenuto. Mi dati neke primjere ove vrste spojeva.

1. Medij sol - karbonat _CaCO3, fosfat _{Ca3 (PO4) 2} i drugi.
2. Kiselina - sulfat CaHSO _4.
3. Tipka - hidrogenkarbonat (CaOH) _{3 PO4.}
4. Kompleks - [Ca _{(NH3) 8] Cl2.}
5. Dvojni - 5CA (NO _{3) 2} * _NH4 NO ₃ * 10H ₂ O.

To je u obliku spojeva ove klase kalcija važna za biološke sustave, kao izvor iona u tijelo soli.

Biološka uloga

Koja je važnost kalcija u ljudskom tijelu? Postoji nekoliko razloga.

1. To je ovaj element ioni su dio međustanične tvari i tekućine tkiva, sudjeluje u regulaciji hormona uzbude mehanizama i neurotransmitera.
2. Kalcij se nakuplja u kostima, zubnu caklinu, u količini od oko 2,5% ukupne tjelesne težine. To je dosta i igra važnu ulogu u jačanju ove strukture, zadržavajući svoju snagu i stabilnost. Rast organizma je nemoguće bez njega.
3. zgrušavanja krvi također ovisi o smatraju iona.
4. To je dio srčanog mišića kroz sudjelovanje u uzbude i kontrakcije.
5. Je stranka procesima eksocitozu i ostalih unutarstaničnih promjene.

Ako je količina unosa kalcija nije dovoljno, moguće je razvijanje bolesti kao što su:

• rahitis;
• osteoporoza;
• bolesti krvi.

Dnevni stopa za odrasle - 1000 mg, a za djecu od 9 godina 1300 mg. Kako bi se izbjegla višak u tijelu tog elementa ne smije prelaziti naznačenu dozu. Inače, mogu se razviti bolesti crijeva.

Za sve ostale živih bića kalcija je ne manje važno. Na primjer, mnogi beskralješnjaci , iako nemaju kostur, već vanjsko sredstvo jačanja ih kao što su metalne tvorevine. Među njima:

• školjke;
• dagnji i kamenica;
• spužve;
• koraljari polipi.

Svi oni nose na leđima ili u principu, nastaju u procesu života egzoskeletu koja ih štiti od vanjskih utjecaja i grabežljivaca. Glavna komponenta je - kalcijeva sol.

Kralježnjaci, kao i ljudi, treba uzeti u obzir iona za normalan rast i razvoj, te ih dobiti iz hrane.

lijekove koje sadrže kalcij

Postoje mnoge opcije uz pomoć kojih je moguće kako bi se što je nedostajalo u normalnom tijelu. U idealnom slučaju, naravno, prirodne metode - proizvodi sadrže željeni atom. Međutim, ako iz bilo kojeg razloga nije moguće ili je nedovoljno, medicinski ruta je također prihvatljiva.

Dakle, popis proizvoda koji sadrže kalcij, kao što je ovaj:

• mlijeko i mliječne proizvode;
• riba;
• zeleno;
• žitarice (heljda, riža, pšenica pečenje cijeli);
• neki agrumi (naranča, mandarine);
• grah;
• Svi orasi (posebno bademi i orasi).

Ako na nekoj alergiju na hranu ili ne možete ih koristiti za bilo kojeg drugog razloga, razina napunjenosti željenog elementa u tijelu pomoći će lijekove koje sadrže kalcij.

Svi oni su metalne soli koje su u stanju lako probavljiva, brzo upija u krv i crijeva. Među njima su najpopularniji i korisne su sljedeće.

1. kalcij klorid - otopina za injekciju ili za oralnu primjenu odraslih i djece. Različite koncentracije soli u sastavu koji se koristi za „vruće snimke” jer izaziva osjećaj kad vkalyvaniem. Postoje oblici s voćnog soka kako bi se olakšalo gutanje.
2. Kalcij glukonat. Dostupan je kao tableta (0.25 ili 0.5 g), i otopine za intravenoznu injekciju. Često se u obliku tableta sadrži razne voćne okuse.
3. Kalcijev laktat - na raspolaganju u tabletama od 0.5 g