Sumpor oksida

Sumpor se distribuira u Zemljinoj kori, to traje šesnaesti mjesto među drugim elementima. To se događa kako u slobodnom stanju, te u vezanom obliku. Metalni svojstva su obilježje ovog kemijskog elementa. Njegov Latinski naziv «sumpor», označen S. element uključen u različitim iona spojeva koji sadrže kisik i / ili vodikova oblika mnoge tvari koje pripadaju u razred kiselih soli i više oksida, od kojih svaki može biti označen kao sumpor oksid s dodatkom likovi koji predstavljaju valenciju. Oksidacijsko stanje u kojem se pokazuje različite spojeve +6, +4, +2, 0, -1, -2. Poznatih oksidi sumpora s različitim stupnjevima oksidacije. Najčešće - to dioksid i sumpor trioksid. Manje poznate su sumpor monoksid, i više (osim SO3) i donje oksidi ovog elementa.

sumpor monoksid

Anorganski spoj naziva sumporni oksid II, SO, izgled ovaj spoj je bezbojni plin. Nakon kontakta s njim nije topiv u vodi, a reagira s njim. Ovaj spoj je vrlo rijetka, koja se pojavljuje samo u rijetkim plinovitom mediju. SO molekula je termodinamički nestabilan i pretvara se u u početku S2O2, (u daljnjem tekstu disulfur plina sumpor ili peroksid). Zbog rijetke pojave sumpornog monoksida u našoj atmosferi i niske stabilnost molekule su teško u potpunosti identificirati opasnost od tvari. Ali na više ili kondenziranog koncentriranom obliku oksida pretvara u peroksida, koji je relativno toksičan i korozivan. Ovaj spoj je također vrlo zapaljiv (to nalikuje svojstvo metan) dobiven spaljivanjem sumporni dioksid - otrovne plinove. Sumpor oksid otkrivena je oko 2 Io (jedan od Jupiter satelita), u atmosferi Venere i interstelarnog mediju. Pretpostavlja se da je na Io, to je rezultat vulkanskih i fotokemijskih procesa. Osnovni fotokemijske reakcije su kako slijedi: O, S2 → S + SO i SO2 → SO + O.

sumporni dioksid

Sumpor oksid IV, ili sumpor dioksid (SO2) je bezbojni plin s oštrim mirisa gušenja. Pri temperaturi od -10 ° C, on ide u tekućem stanju i pri temperaturi od 73 C minus skrutne. Na 20 ° C u 1 litri vode otapa oko 40 volumena SO2.

To sumpor oksida otopi u vodi tvori sumporaste kiseline, kao što je njegov anhidrid: SO2 + H2O ↔ H2SO3.

Međudjeluje s bazama i bazičnih oksida: 2 NaOH → SO2 + Na2SO3 + H2O i SO2 + CaO → CaSO3.

Za tipična svojstva sumporovog dioksida i oksidansom i sredstvom za redukciju. Se oksidira atmosferskim kisikom i sumpor trioksid u prisustvu katalizatora: SO2 + O2 → 2SO3. S jakim redukcijskim sredstvima, kao što su vodik sulfid, igra ulogu oksidansa: H2S + SO2 → S + H2O.

Sumporni dioksid se koristi u industriji, uglavnom za proizvodnju sumporne kiseline. Sumpor dioksid je proizvedena spaljivanjem sumpora ili željeznog pirita: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2.

sumporni trioksid

Sumpor oksid VI, ili sumpor trioksid (SO3) je intermedijer produkta i nema neovisnog značenje. U izgledu to je bezbojna tekućina. Vrije na temperaturi od 45 ° C i ispod 17 ° C je transformiran u obliku bijele kristalične mase. Ova viša oksidi sumpora (s stupnjem oksidacije atoma sumpora + 6) naznačen time da ekstremni higroskopnosti. Sa vodom tvori sumpornu kiselinu: SO3 + H2O ↔ H2SO4. Otopljen u vodi, emitira velike količine topline, a ako ne dodavati postepeno, i odmah velika količina oksida, onda bi moglo doći do eksplozije. Sumpor trioksid je lako topljiv u koncentriranoj sumpornoj kiselini da se dobije oleuma. SO3 sadržaj do 60% oleum. Za ovaj spoj sumpora je karakteriziran svi svojstva kisele oksida.

Više i niže oksidi sumpora

Veći okside sumpora predstavljaju skupinu kemijskih spojeva s formulom SO3 + x, gdje je x može biti 0 ili 1. monomer oksid SO4 sadrže perokso (OO) i karakteriziran kao oksida SO3, stupanj oksidacije sumpora +6. To sumporni oksid se može proizvesti na niskim temperaturama (ispod 78 ° C) u reakcijskom SO3 i atomski kisik ili fotolize SO3 u smjesi s ozonom.

Niži okside sumpora predstavljaju skupinu kemijskih spojeva koji se sastoje od:

• SO (sumpor oksid i njegov dimer S2O2);
• S2O;
• SnO sumpor monoksid (ciklički spojevi sastoje od prstena formiranih atoma sumpora, naznačen time, da n može biti od 5 do 10);
• S7O2;
• polimerne oksidi sumpora.

Interes u nižim sumpornih oksida povećati. To je zbog potrebe za proučavanje njihova sadržaja u zemaljskim i vanzemaljskim atmosfere.