Energija aktivacije

Kemijske reakcije se odvijaju na različitim brzinama. Neki od njih su završili u roku od nekoliko sekundi, dok drugi može trajati satima, danima ili čak desetljeća. Kako bi se utvrdila učinkovitost i veličinu potrebnu opremu, kao i količine produkta, važno je znati stopa po kojoj se javljaju kemijske reakcije. To može imati različite vrijednosti, ovisno o tome:
koncentracija reaktanata;
je temperatura sustava.

Švedski znanstvenik S. Arrhenius u kasnom devetnaestom stoljeću, to je zaključiti jednadžba pokazuje ovisnost kemijske reakcije stopa na takve parametar kao energije aktivacije. Ova brojka je konstantna vrijednost određena interakcija prirode i kemijske tvari.
Do hipoteza znanstvenik reagirali tako može ući samo one molekule koje su formirane od konvencionalnog i koji su u pokretu. Takve čestice su pozvani aktivan. Aktivacijska energija - je sila koja je potrebna da se presele obične molekule u stanju u kojem je njihov pokret i postati najbrži odgovor.

U procesu kemijske interakcije među česticama tvari su uništene, a drugi nastaju. U tom slučaju promijenite vezu između njih, to jest, gustoća elektrona se redistribuirati. protok od kemijske reakcije u kojoj se stara interakcija će biti potpuno uništen, će imati vrlo nisku vrijednost. Kada se to količina energije mora se prenosi na visoko. Znanstvena istraživanja su pokazala da je u toku interakcije tvari, bilo koji sustav tvori aktivni kompleks koji njegov prijelazni stanje. U tom slučaju, stare veze su oslabile i nova samo navedeno. Ovaj period je vrlo mali. On je djelić sekunde. Rezultat ovog kolapsa je formiranje kompleksnih polaznih materijala ili kemijske interakcije proizvoda.

Za prijelaz komponenta pojavila potreba da se aktivnost sustava. To je ono što je energija aktivacije kemijske reakcije. Obrazovanje prijelaznog kompleksa definirane sile, koji imaju molekule. Broj čestica na takav sustav ovisi o temperaturi. Ako je dovoljno visoka, udio aktivnih molekula je velika. Vrijednost snage njihove interakcije je veći ili jednak indeksu, u tekstu „za aktivaciju energije.” Tako, na dovoljno visokoj temperaturi, broj molekula koje mogu tvoriti kompleks prijelaznog visoka. Prema tome, kemijske reakcije stopa povećava. Naprotiv, ako je energija aktivacije je od velike važnosti, udio čestica koje mogu međusobno mali.
Nakon što je visoka energetska barijera je barijera za kemijske reakcije na nižim temperaturama, iako postoji vjerojatnost. Egzotermnih i endotermnih interakcije imaju različita svojstva. Prvi od njih se javljaju na najnižoj energije aktivacije, a drugi - s više.

Nekada je ovaj koncept u fizici. Aktiviranje energija poluvodiča je da minimalna sila koja bi trebala uzrokovati ubrzanje elektrona ući u vodljivi pojas. Pauza veze između atoma tijekom procesa. Osim toga, elektron mora premjestiti iz valentni pojas za vodljivi sektoru. Porast temperature je uzrok toplinskih čestica pomak pojačanja. U ovom dijelu elektrona ide u slobodne naboja. Unutarnje veze mogu biti slomljena od strane električnog polja, svjetlo, itd Aktivacijska energija je znatno više vrijednosti u intrinzične poluvodiča u usporedbi s nečistoćom.