Željezo: struktura atoma, shema i primjera. Elektronska struktura atom željeza

Obzir elektroničku strukturu atom željeza, kao i njegov položaj u periodnom sustavu. Identificirati ključne fizikalna i kemijska svojstva elementa, na području uporabe.

Situacija u SS

Željezo je element d-8 skupina (prijelaz skupina). 26 ima serijski broj, relativna atomska masa - 56, u svojoj atom sadrži 26 protona, 26 elektrona i 30 neutrona. Ovaj metal ima visoku reaktivnost, pokazuje smanjenje svojstva. Tipično oksidacija stanje +2, +3.

Karakteristike strukture atoma

Što je elektronički dijagram strukture atoma željeza? Ako uzmemo u obzir raspodjelu elektrona u energetskim razinama, dobivamo sljedeće utjelovljenje:

2e; 8e; 14 E; 2e. Takva struktura ljuske elektrona atoma željeza svjedoči svog položaja u podgrupe, potvrđuje pripadaju obitelji dr elemenata.

Biti u prirodi

Željezo je jedan od najčešćih prirodno pojavljuje kemijskih elemenata. U kori njegov postotak sadržaj je oko 5,1%. U više u dubini našeg planeta postoje samo tri elementa: silicij, aluminij, kisika.

Iron rude nalaze se u različitim regijama na Zemlji. Alkemičari su otkrili spoj ovog metala u tlu. U proizvodnji željezne rude je izabran u kojima je sadržaj veći od 30 posto.

Magnetski željeza sadrži oko sedamdeset dva posto metala. Osnovni magnetit depoziti se nalaze u Kursk magnetskih anomalija, kao iu južnim Urala. U hematit postotak željeza doseže 65 posto. Hematit je pronađena u Krivoy Rog području.

Vrijednost za biljke i životinje

Koja je uloga u živim organizmima, obavlja željeza? Struktura atoma objašnjava na restaurativ svojstva. Ovaj kemijski element je dio hemoglobina, dajući mu karakterističan crvenu boju. Oko tri grama čistog željeza, od kojih je većina uključeni u hemoglobinu, pronađena u tijelu odrasle osobe. Glavna svrha je da se prijenos u tkivima pluća aktivnog kisika i ugljičnog dioksida povlačenje formirane.

Treba ovaj metal i biljke. Kao dio citoplazme, ona aktivno sudjeluje u procesu fotosinteze. Ako je biljka nije dovoljno željeza, lišće imaju bijelu boju. S minimalnim odijevanja soli željeza biljke lišće zeleno.

fizikalna svojstva

Pregledali smo na strukturu atoma željeza. Sklop potvrđuje da ovaj metalni sjaj elementa (dostupni valentni elektroni). U metalnoj relativno visokog tališta srebrno-bijeli (1539 stupnjeva Celzija). S obzirom na dobru duktilnost metala mogu se lako valjanje, utiskivanje, kovanje.

Sposobnost magnetiziranja i demagnetizacija obilježje željeza, napravio je odličan materijal za izradu jezgri snažni elektromagneti u različitim vozila i električne automobile.

Kako aktivni željeza? Struktura pokazuje prisutnost atomom na vanjskom nivou dva elektrona koji će se dati tijekom kemijske reakcije. Kako povećati tvrdoću i snagu, i obaviti dodatne valjanje čvrstog metala. Takvi procesi nisu popraćena promjenom u strukturi atoma.

vrste željeza

Elektronska struktura atom željeza, shema koja je objašnjeno gore, objašnjava svoja kemijska svojstva. U komercijalno čistog metala, koji je nisko-ugljičnog čelika čiji glavni sastojak je željezo. Kao nečistoće otkriva oko 0,04 posto ugljika, sadrži fosfor, dušik, sumpor.

Kemijski čisto željezo na vanjskim parametrima sličnih platine. Ona ima visoku otpornost na procese korozije, stabilan na kiseline. Na najmanji nečistoća uvode u čistom metal svoje jedinstvene karakteristike nestati.

mogućnosti za

Struktura su aluminij atoma pripadaju amfoternih pokazuju glavne podskupine na aluminiju, mogućnost korištenja u procesu odvajanja od željeza njegovih oksida. Aluminothermy provodi pri povišenoj temperaturi, što omogućuje da se izdvojiti iz prirodnih čistog metala ruda. Osim aluminija kao jake redukcijskog sredstva se bira vodik oksid ugljika (2) i ugljena.

Pogotovo kemijska svojstva

Što su kemijska svojstva željeza? Struktura atoma objašnjava njegovu redukciju aktivnosti. Za željezo, naznačen time formiranje dvaju serija spojeva koji imaju oksidacije +2, +3.

U vlažnom zraku, postoji postupak hrđa (korozije) od metala, što je rezultiralo formiranjem željeznog hidroksida (3). S kisikom zagrijavana željezne žice reagira s pojavom praška crni željezni oksid (2.3), zove se mjerilo oksida željeza.

Na visoke temperature metala može reagirati s vodenom parom, pri čemu se stvara miješani oksid. Proces popraćen je razvoj vodika.

Reakcija s nemetala javlja se samo na pripremnom zagrijavanje polaznih komponenti.

Željezo se otopi u razrijeđenoj ili klorovodična kiselina, sumporna, bez predgrijavanja smjesu. Koncentrirane sulfatne kiseline i klorovodične passivate metala.

Što još ima kemijska svojstva željeza? Struktura atoma elementa označava prosječan aktivnost. Ovo mjesto je potvrđeno željeza na vodik (H2) u elektrokemijskom nizu. Prema tome, može micati od soli svih metala, koji se nalaze na desnoj strani u redu Beketova. Tako, reakcija s bakar (2) provodi uz grijanje, je raspodjela čistog bakra i dobivanje otopine feri klorid (2).

aplikacije

Najveći dio ukupnog željeza koristi se u proizvodnji željeza i čelika. Sadržaj postotak željeza ugljika od 3-4 posto u čeliku - ne više od 1,4 posto. To nemetal element koji obavlja funkciju povećanja snage lijepljenja. Nadalje, pozitivno utječe na karakteristike korozije od legure povećava otpornost materijala na povišenoj temperaturi.

vanadij aditiva potrebno poboljšati mehaničku čvrstoću čelika. Krom povećava otpornost na agresivne kemikalije.

Feromagnetski svojstva ovog kemijskog elementa napravio je popularan u industrijskim aplikacijama, uključujući elektromagnetskim. Osim toga, željezo njegovu uporabu u industriji suvenira. Baza za proizvodnju raznih suvenira kao šarene magneta na hladnjaku.

Snaga i duktilnost dopustiti korištenje metala za stvaranje oklopnih, raznih oružja.

Feri klorida (3) koja se koristi za pročišćavanje vode od nečistoća. U medicini 26 elementa periodnog koristi u liječenju takvih bolesti kao što anemije. U slučaju nedostatka crvenih krvnih stanica je umor, koža izgleda neprirodno blijedi ten. željezo pripreme pomoći da se eliminiraju tu vrstu problema, vratite tijelo u normalnim aktivnostima. Željezo ima osobitu važnost za aktivnost štitnjače, jetre. Tako da je ljudsko tijelo nije bilo ozbiljnih problema, pojesti dovoljno dnevno oko 20 mg metala.