Vodik oksid: Priprema i svojstva

Najvažniji i zajednička tvar na našoj planeti, naravno, vode. Što se može usporediti s njim na važnosti? Poznato je da je život na Zemlji je moguće samo s dolaskom tekućine. Kao što je voda (vodikov oksid), od kemijskog stajališta? Što je to i što svojstva? Pokušajte shvatiti ovaj članak.

Vodik i njegovi spojevi

Najlakši atom u cijeloj periodnog sustava - vodik. On ima dvostruku položaj, leži u podskupini halogena, kao i prvoj skupini alkalijskih metala. Što objašnjava takve mogućnosti? Njegova ljuska elektronska struktura atoma. On ima samo jedan elektron, što može biti jednostavan kao odsustva, i pridaju sebi drugu, tvoreći par i završetka vanjski sloj.

Zato je glavni i jedini stupanj oksidacije elemenata 1 i -1. Lako reagira sa metalima tvore hidrida - involatilnog krute soli, kao što je spoj bijele boje.

Međutim, također se lako generira vodika molekule i hlapljivih tvari u interakciji s nemetala. Na primjer:

• Sumporovodik H ₂ S;
• metan CH _4;
• silan SiH ₄ i drugi.

Općenito, spojevi vodika stvara dovoljno. Međutim, najvažnija tvar, koja je uključena, vodik oksid čija formula _H2 O. To je poznati spoj koji prepoznaje i osnovna formule student škola, ali nisu upoznati s kemije. Nakon vode (i to je najviša oksid vodika) - ne samo zajedničke stvari, ali i izvor života na našoj planeti.

Sam naziv elementa odražava suštinu - vodik, odnosno „porođaj na vodi.” Kao i svaki drugi oksid, aktivni također je binarni spoj koji ima niz fizikalnih i kemijskih svojstava. Osim toga, postoje posebne karakteristike koje razlikuju vodu od svih ostalih spojeva.

Drugi važan razred spojeva koji čine vodik, su kiseline, i organske i mineralne.

Kemijska svojstva vodika

Sa stajališta reaktivnosti vodik - dovoljno jakim redukcijskim sredstvom. U mnogim reakcijama pokazuje upravo takva svojstva. No, interakcija sa još jačim metala, postaje oksidant.

Vrlo važno u industriji je reakcija vodika metalnim oksidima. To je jedan od načina za dobivanje najnoviji u čistom obliku. Vodorodotermiya - metalurškog postupak za sintezu čistih metalnih oksida redukcijom s vodikom.

Reakcija s vodikom oksidom ima sljedeću opću formu: Me O _{x y} + H ₂ = _H2O + Me.

Naravno, to nije jedini način za sintezu čistih metala. Tu su i drugi. Međutim, redukcija vodik oksida - dovoljno energetski povoljan i jednostavan postupak izrade koji ima široku primjenu.

Također je zanimljivo svojstvo da kada pomiješan sa zrakom, plin vodik, može tvoriti eksplozivne smjese jako. Njegovo ime je detoniranje plin. U tu svrhu, potrebno je obaviti miješanje brzinom od dva volumena vodika jednom kisikom.

Voda - vodik oksida

Činjenica da je oksid je vrlo važno, što smo već spomenuli nekoliko puta. Sada, neka nam ga obilježavaju u smislu kemije. Je li to spoj pripada ovoj klasi anorganskih tvari?

Da biste to učinili, pokušajte napisati malo drugačiji formulu: _H2O = Hoh. Dno crta je isti kao i broj atoma bivše, međutim, sada je jasno da smo suočeni s hidroksida. Što osobine bi trebao imati? Razmotriti disocijaciju spojeva:

Hoh = H ⁺ OH ^-.

Prema tome, svojstva kisela, jer je vodik prisutan u otopini kationi. Osim glavna oni ne samo da može biti formirana nakon alkalnih metala.

Stoga, drugo ime koje ima vodikov oksid - oxyacid vrlo jednostavan pripravak. Nakon takvog složenog tkanja obilježje dane molekule, dakle, njegova svojstva će biti poseban. I svojstva odbija od strukture molekule, tako da ga i analizirati.

Struktura molekule vode

Po prvi put na ovom modelu mislio Niels Bohr, i on pripada prvenstvo i autorstvo ovom pitanju. Oni su postavili sljedeće značajke.

1. Molekula vode - dipol, jer elemenata unutar svoje strukture uvelike razlikuju značajno elektronegativnosti.
2. Njegov oblik trokuta, u osnovnom - vodika, a na vrhu - kisik.
3. Zbog te strukture supstanca mogu tvoriti vodikove veze kao i između istih molekula, i drugi spojevi imaju jako pripravak elektronegativan element.

Prikaži kao gledani vodika izgleda shematski oksid, može se na slici u nastavku.

Fizikalna svojstva vodika oksida

neke osnovne karakteristične značajke može se opisati.

1. Oblik: plinoviti - para, tekućina, krutina - snijeg, led.
2. Vrelište - 100 ⁰ ° C (99,974).
3. talište - 0 ⁰ C.
4. Voda može smanjiti kada se zagrijava u temperaturnom rasponu od ⁰ ° C 0-4 Ovo objašnjava stvaranje leda na površini koja ima manju gustoću i očuvanje života pod slojem vodika oksida.
5. Visoka vrijednost toplinskog kapaciteta, međutim, vrlo niska toplinska vodljivost.
6. U vodik oksida izlaže viskoznosti tekuće stanje.
7. Posebno svojstvo može nazvati površinska napetost i formiranje negativnog električnog potencijala na površini.

Kao što je gore spomenuto, pogotovo svojstva ovise o strukturi. Tako je i ovdje. Mogućnost stvaranja vodikovih veza dovela je do sličnih svojstava spoja.

Vodik oksid: kemijska svojstva

Sa stajališta kemije, aktivnost vode dovoljno visoka. Pogotovo kada je u pitanju reakcija pratnji grijanje. Koji je sposoban za reakciju oksid vodik?

1. S metalima koji se nalaze u redu napona za vodik. Tako najaktivniji (Alu) ne treba posebne uvjete, i imaju nižu smanjenje snage da reagira samo s parom. Oni koji su, nakon vodika, nisu u mogućnosti da se uključe u takve interakcije.
2. S nemetala. Nisu svi, ali većina. Na primjer, u atmosferi od opeklina fluor vode violet plamena. Također, reakcija se može klor, ugljik, silicij i drugih atoma.
3. S metalnim oksidima (osnovna) i kiselina (nemetala). Formiraju, odnosno, lužine i kiseline. Među metala za takve reakcije koje mogu predstavnicima prve dvije glavne skupine podskupine, osim berilij i magnezij. Nemetala koji čine kiseli oksidi reagiraju vode sve. Iznimka je riječni pijesak - _SiO2.

Jednadžbe reakcije vodika oksida kao primjer, kako slijedi: ₃ SO + _H2O = H _{2SO 4.}

Distribucija u prirodi

Već smo otkrili da tvar - najčešći u svijetu. Označavaju postotak sadržaja predmeta.

1. Oko 70% od težine ljudskog tijela i sisavaca. Neki faune oksida sastoji od vodika oko 98% (meduza).
2. 71% od Zemlje pokriveno vodom.
3. Maksimalna težina vode oceana.
4. Oko 2% se nalazi u glečerima.
5. 0,63% je koncentrirana u zemlju.
6. 0,001% od atmosfere (magle).
7. Biljka tijelo sastoji se od 50% vode, neke vrste čak i više.
8. Mnogi od spojeva koji se nalaze u kristalnom obliku koji sadrži vezani vode.

Nastavak popis može biti dugo, jer je teško sjetiti ničega, dio koji ne uključuje vodu ili kad nešto nije uključena. Ili formirana bez sudjelovanja oksid.

Metode za pripremu

Industrijska vrijednost pripravak nema vodika oksid. Uostalom, lakše koristiti gotove izvora - rijeke, jezera i drugih tijela vode nego potrošiti veliku količinu energije i kemikalija. Dakle, u laboratoriju je bitno samo da se dobiju destilirana, ultra čista voda.

Za ove svrhe, koriste određene uređaje kao što su fotografija. Kao voda potrebna za mnoge kemijske reakcije, budući da sirova sadrži velike količine nečistoća, soli iona.

Biološka uloga

Reći da se voda koristi svugdje, da ne kažem ništa. Nezamislivo je zamisliti život bez te veze. Od ranog jutra do kasno u noć ljudi stalno ga kako koristi u domaćim i industrijske svrhe.

Svojstva vodika oksida uključuju upotrebu toga kao univerzalni otapala. I ne samo u laboratoriju. Ali isto tako u živim bićima, gdje je svaka sekunda mjesto tisuće biokemijskih reakcija.

Isto tako, voda je sama sudionik u mnogim sintezama, ona također služi kao nusproizvod proizlaze iz njih. Svaka osoba u svijetu za 60 godina, prolazi kroz sebe oko 50 tona ovom čudesnom materijalu!

Oksid se koristi vodik:

• u svim industrijama;
• lijek;
• kemijska sinteza;
• u svim vrstama industrije;
• potrepštine za domaćinstvo;
• poljoprivreda.

Teško je odrediti područje života u kojem se može živjeti bez vode. Samo živa bića koja imaju ne vodikov oksid u svom sastavu i živjeti bez nje, su virusi. To je razlog zašto čovjek teško nositi se s tim organizmima.