Što je ugljični monoksid? molekularna struktura

ugljični monoksid, također poznat kao ugljičnim monoksidom, ima vrlo jak molekularne strukture, koje je inertno prema kemijskim svojstvima, te je slabo topljiva u vodi. Ovaj spoj je također vrlo toksičan kada se otpuste u dišni sustav je povezan s hemoglobina u krvi, a da prestaje prijenos kisika do tkiva i organa.

Kemijski naziv i formula

Ugljični monoksid je poznat i po drugim imenima, uključujući ugljični monoksid II. U svakodnevnom životu, to se obično naziva ugljični monoksid. To ugljik monoksid je plin otrovan, boje i okusa, mirisa. Njegova kemijska formula - CO, a masa jedne molekule 28.01 g / mol.

Utjecaj na tijelo

Ugljik monoksid se veže na hemoglobin da nastane karboksihemoglobina koji nije kisik nosivosti. Udisanje para uzrokuje oštećenje CNS (središnji živčani sustav), te gušenje. Dobiveni nedostatak kisika uzrokuje glavobolja, vrtoglavica, smanjena brzina srca i brzinu disanja, što dovodi do nesvjestice i daljnjom smrt organizma.

otrovni plin

Ugljični monoksid je proizveden djelomičnim izgaranjem tvari koje sadrže ugljik, kao što je u motorima s unutarnjim izgaranjem. Spoj sadrži 1 atom ugljika kovalentno vezan na atom kisika. Ugljični monoksid je vrlo otrovan, a to je jedan od najčešćih uzroka fatalnog trovanja širom svijeta. Izloženost može dovesti do oštećenja srca i drugih organa.

Kakva je korist od ugljičnog monoksida?

Unatoč svojoj ozbiljne toksičnosti, ugljični monoksid je vrlo korisno - zahvaljujući modernoj tehnologiji njega se stvorila čitav niz vitalnih proizvoda. Ugljični monoksid iako se danas smatra onečišćivač uvijek prisutna u prirodi, ali ne u iznosu kao što je, na primjer, ugljični dioksid.

U zabludi su oni koji vjeruju da postoji veza ugljičnog monoksida u prirodi. CO otopljeni u rastopljenom vulkanskih stijena pri visokim tlakovima u Zemljinom plaštu. Sadržaj ugljika oksida u vulkanskih plinova varira od manje od 0,01% do 2%, ovisno o vulkan. Od prirodnih ovaj spoj nije konstantna vrijednost, kako bi se precizno mjerenje emisija prirodnog plina nije moguće.

kemijska svojstva

Ugljičnog monoksida (CO formula) odnosi se na nesoleobrazuyuschim ili indiferentna oksida. Međutim, na temperaturi od + 200 ° C ^o reagira s natrijevim hidroksidom. Tijekom tog kemijskog procesa je stvaranje natrijevog formata:

NaOH + CO = HCOONa (mravlje kiseline).

Svojstva ugljičnog monoksida na temelju njegove otpornosti. Ugljični monoksid:

• mogu reagirati s kisikom: 2CO + _O2 = 2CO _2;
• sposobni reagirati s halogenima: CO + Cl _2-COCl2 (fosgenom);
• Ima jedinstveno svojstvo da se oporavi od svoje čiste metala oksida: Fe ₂ O ₃ + = 3CO 2Fe + 3CO _2;
• formiranje karbonila metala: Fe + 5CO = Fe (CO ) _5;
• izvrsno topljiv u kloroformu, octena kiselina, etanol, benzen i amonijevog hidroksida.

Struktura molekule

Dva atoma, koji, u stvari, je molekula ugljičnog monoksida (CO), povezanu trostrukom vezom. Dva od njih nastaju spajanjem p-elektrona atoma ugljika s kisikom, a treći - zahvaljujući posebnom mehanizma zbog slobodnog ugljikovog 2p orbitalne i 2p-elektron parova kisika. Ova struktura osigurava molekulu visoke čvrstoće.

Malo povijesti

Aristotel antičke Grčke opisuje otrovne pare proizvedene izgaranjem ugljena. Sam mehanizam smrti je nepoznat. Međutim, jedan od drevnih metoda kažnjavanja je zaključavanje sukob sa zakonom u parnoj kupelji, gdje žar bili. Grčki liječnik Galen je predložio da se u zraku postoje određene promjene koje uzrokuju štetu ako se udiše.

Tijekom Drugog svjetskog rata, mješavine plinova s nečistoćama ugljičnog monoksida, se koristi kao gorivo za vozila u onim dijelovima svijeta, gdje je ograničena količina benzina i dizelskog goriva. vanjske (uz neke iznimke) utvrđene su generatori ugljenu ili drva plin, a mješavina atmosferskog dušika, ugljičnog monoksida i male količine drugih plinova za uporabu u miješalicu plina. To je bio tzv drvo plin.

Oksidacija ugljičnog monoksida

Ugljik monoksid proizveden u djelomičnom oksidacijom karbonatnih spojeva. CO se formira kada se kisik dovoljna da se dobije ugljični dioksid _(CO2), na primjer, tijekom rada peći ili motora s unutarnjim izgaranjem u zatvorenom prostoru. Ako je kisik prisutan, kao i neke druge atmosferskog koncentracije ugljičnog monoksida, opeklina zrači plavu svjetlost, tvoreći ugljični dioksid, poznat kao ugljični dioksid.

Ugljični dioksid je naširoko koristi sve do 1960-ih godina prošlog stoljeća za unutarnje rasvjete objekata, kuhanje i grijanje, morao s dijelom goriva kao prioritet komponente. Neki procesi u modernim tehnologijama, kao što su taljenja željeza i dalje proizvoditi ugljični monoksid kao nusprodukt. Sama veza CO oksidira u _CO2 na sobnoj temperaturi.

Postoji li CO u prirodi?

Bilo je ugljični monoksid u prirodi? Jedan od njegovih prirodnih izvora porijekla su fotokemijske reakcije u troposferi. Ovi procesi se pretpostavlja da bi mogli generirati približno 5 × ¹⁰ agenata prosinca kg e; oday. Između ostalih izvora, kao što je gore spomenuto, vulkani, šumski požari i druge vrste izgaranja.

molekularna svojstva

Ugljični monoksid ima molarnu masu 28.0, što ga čini malo manje gustoće od zraka. Duljina veza između dva ugljikova - 112,8 mikrometara. To je dovoljno blizu kako bi jedan od najjačih kemijskih veza. Oba elementa u kombinaciji s CO imaju oko 10 elektrona u valentni ljuske jedan.

U pravilu, organski spojevi karbonil postoji dvostruka veza. Karakteristična značajka CO molekule koje se događa između atoma jake trostruku vezu zajedničkih elektrona u 6 3 povezane molekulskih orbitala. Jer četiri zajedničkih elektrona potječu od atoma kisika i 2 je samo od ugljika, zauzimao dva pridružena orbitalne elektrone _O2, tvori dipol ili dativ vezu. To uzrokuje C ← O polarizacije molekula s malim naplate „-” na ugljiku i malu naplate „+” na kisik.

Preostale dvije povezane orbitale zauzima nabijene čestice ugljika i jedan kisik. Je molekula asimetrična: kisik ima veću gustoću elektrona od ugljika i također je malo pozitivno nabijeni, u usporedbi s negativnim ugljika.

recepcija

U industriji dobivanja ugljičnog monoksida CO se provodi zagrijavanjem ugljičnog dioksida bez pristupa zraka ili pare sa ugljena

_CO2 + C = 2CO;

_H2O + C = CO + _H2.

Potonji također naziva dobivena smjesa para ili sinteze plina. Pod laboratorijskim uvjetima, ugljični monoksid II podvrgavanjem organska kiselina je koncentrirana sumporna kiselina, koja djeluje kao sredstvo za dehidrataciju:

HCOOH = CO + _H2O;

_{H2 C2-O 4-CO2} + H ₂ O.

Glavni simptomi i pomoć trovanja CO

Da li trovanja ugljičnim monoksidom? Da, i vrlo jaka. trovanja ugljičnim monoksidom je najčešći pojava u cijelom svijetu. Najčešći simptomi su:

• osjećaj slabosti;
• mučnina;
• vrtoglavica;
• umor;
• razdražljivost;
• slab apetit;
• glavobolja;
• dezorijentacija;
• zamagljen vid;
• povraćanje;
• nesvjesticu;
• konvulzije.

Izlaganje tog otrovnog plina može uzrokovati značajne štete, što često može dovesti do dugoročnih kroničnih patoloških stanja. Ugljični monoksid je u stanju izazvati ozbiljnu štetu na fetus u trudnica. Žrtve su, na primjer, nakon požara, treba pružiti hitnu pomoć. hitna potreba pozvati hitnu pomoć, dati pristup svježem zraku, čistu odjeću otežavaju disanje, umiriti, toplo. Teška trovanja obično se liječi samo pod nadzorom liječnika u bolnici.

primjena

Ugljični monoksid je, kako je već rečeno, je toksičan i opasno, ali to je jedna od osnovnih spojeva koji se koriste u modernoj industriji za organske sinteze. CO se koristi za proizvodnju čistih metala, karbonila, fosgen, ugljični sulfid, metil alkohol, formamid, aromatske aldehide, mravlje kiseline. Ova supstanca se također koristi kao gorivo. Unatoč svojoj toksičnosti i toksičnosti, često se koristi kao sirovina za proizvodnju raznih tvari u kemijskoj industriji.

Ugljični monoksid i ugljični dioksid: u čemu je razlika?

Monoksid i ugljični dioksid (CO i _CO2), često zamijeniti za međusobno. Obje su plinovi bez mirisa, bezbojan, a obje imaju negativan utjecaj na kardiovaskularni sustav. Oba plinovi mogu ući u tijelo udisanjem, kožu i oči. Ovi spojevi kada izloženi žive organizme dijele niz simptoma - glavobolja, vrtoglavica, konvulzije i halucinacije. Većina ljudi teško napraviti razliku i ne shvaćaju da je automobil ispušne plinove koje emitiraju kao CO i _CO2. Unutar povećanje koncentracije tih plinova mogu biti opasni za ljudsko zdravlje i sigurnost, uz njihov utjecaj. Koja je razlika?

Pri visokim koncentracijama i može biti kobno. Razlika je u tome što CO ₂ je uobičajeni prirodni plin, potrebno za sve biljnog i životinjskog svijeta. CO nije uobičajena. Taj nusproizvod izgaranje bez kisika. Kritična kemijske razlika je da _CO2 ima jedan ugljikov atom i dva atoma kisika, a samo ih CO, jedan po jedan. Ugljični dioksid nije zapaljiva, a monoksid je više vjerojatno da će se zapaliti.

Ugljični dioksid se prirodno nalazi u atmosferi, ljudi i životinje dišu kisik i izdahnutog ugljičnog dioksida, to jest bića može izdržati mali iznos. također je potreban taj plin za fotosintezu biljkama. Međutim, ugljični monoksid ne javlja prirodno u atmosferi, a može uzrokovati zdravstvene probleme, čak i pri niskim koncentracijama. Oba gustoća plina je također različita. Ugljični dioksid je teži i gušća od zraka, a ugljični monoksid je malo lakše. Ova osobitost uzima se u obzir pri utvrđivanju odgovarajuće senzore u domovima.