Što je IAD u moderne kemije?

Razgovarajmo o tome što ISI u anorganskoj i organskoj sintezi.

definicija procesa

Pod redoks reakcije uključuju takve procese, kao rezultat od kojih će promijeniti oksidacijsko stanje dvaju ili više kemijskih elemenata u složenim ili jednostavne tvari.

Što je oksidacija

Posebice pomoću oksidacija u kemijskoj reakciji, u kojoj je proces specifično područje atom ili ion izgubi elektrone, čime se smanjuje svoj izvorni oksidacijski broj. Ovaj postupak je karakteristično metala.

Što je oporavak

Pod proces oporavka uključuje kemijsku transformaciju, što rezultira u stupnju oksidacije se smanjuje na ion ili jednostavne supstance, dodatak elektrona događa. Ova reakcija je karakteristika nemetala i kiselih ostataka.

reducens Značajka

S obzirom na pitanje što je IAD, ne možemo zanemariti takvo što kao „redukcijskog sredstva”.

To se odnosi na neutralne molekule ili nabijen ion, koji kao rezultat kemijskih interakcija će se ion na drugi atom ili elektrona, čime se povećava njihova stupanj oksidacije.

Određivanje oksidansa

Obrazloženje nad onim što OVR Također je važno spomenuti pojam kao što je „oksidaciju”. Pod se podrazumijevaju iona ili neutralnih atoma da se kemijske interakcije se ima negativne elektrone drugih neutralnih atoma ili čestica. U isto vrijeme njegova izvorna oksidacijsko stanje će se smanjiti.

vrste ISI

Svađa oko toga što IAD, treba napomenuti o sorti ovih procesa, koji se često smatra u anorganskoj i organskoj sintezi.

Intermolekularne interakcije uključuju takve postupke u kojima su ugljikovi i redukcijskog sredstva i sredstva za oksidaciju nalazi se u različitim polaznih tvari, je reagirala. Kao primjer ove vrste transformacije se može dovesti u interakciji magnezijev oksid (4), a u otopinu klorovodične kiseline u kojima nastaje plinoviti klor, mangan klorida i vode.

U tom kemijskom procesu kao redukcijsko sredstvo anioni pojaviti klora oksidaciju kao interakcije. Mangan kation (s oksidacijskim +4) pokazuje sposobnost reakcije oksidacije, primanje dvije elektrone, je smanjen.

Unutarmolekulsku interakcija je kemijska transformacija to, kao redukcijskog sredstva i koji ugljika i oksidansa u početku ugljika jedne polazne tvari, i nakon pretvorbe su u različitim reakcijskim proizvodima.
Kao primjer ovog tipa reakcije može biti predstavljen s razgradnjom kalijeva klorata. Zagrijavanjem tvar se prevede u kalij kloridom i kisika. Oksidativne svojstva karakteristična klorata aniona, koji pokazuje da je pet elektrona u reakciji se oporaviti pretvara u klorid.

U ovom slučaju, anion kisika će pokazivati smanjenja svojstva, oksidirano molekularnim kisikom. Dakle, što je IAD u ovom slučaju? Taj postupak prijenosa elektrona između iona, što dovodi do nastajanja dvije reakcijske produkte.

Također za ovaj tip kemijske reakcije s promjenom oksidacije elementi u početku u formuli označava proces razgradnje amonijevog nitrata. Dušik stoji u amonijev kation ima oksidacijsko stanje 3, za vrijeme procesa šalje šest elektrone i oksidira u molekularni dušik. I dušik koji je član nitrita, dobiva šest elektrona, s redukcijskim sredstvom, i za vrijeme reakcije da se oksidira.

Što je IAD u kemiji? Definicija iznad smatrati pokazuje da je ova transformacija povezana s promjenama u nekoliko elemenata oksidacije.

Autoxidation i oporavak (razlike) ima na takve postupke u toku kojih kao redukcijskog sredstva i oksidacijsko sredstvo služi jedan početni atom koji će povećati i istovremeno smanjiti njegovo oksidacijsko stanje nakon završetka reakcije. Svađa oko toga što IAD je u kemiji, primjeri takvih transformacija mogu se pronaći još u tijeku srednjoškolskog kemije. Kalijev sulfit raspadanje na rezultate grijanja u formiranju dvije metalne soli: sulfida i sulfata. Sumpor u stanju oksidacije +4 i pokazuje smanjenje i oksidacije osobina podizanje i spuštanje oksidacijsko stanje pokazatelja.

Da bismo razumjeli što to znači WRA u kemiji, zovemo drugi oblik takvih kemijskih transformacija. Kontrproportsionirovanie uključuje takve postupke kao rezultat toga se oksidans i redukcijsko atoma koji se sastoji od različitih polaznih komponenti, a na desnoj strani, tvore reakcijski produkt. Na primjer, reakcijom s oksida sumpora (4) sa sumporovodikom radi formiranja sumpora i vode. Ion sumpora u oksidacijskom stanju +4 će se četiri elektrona, a sumpor ion s indikatorom -2 gubi dva elektrona. Kao rezultat toga, obojica se pretvaraju u jednostavne tvari, koja ima oksidacijsko stanje nula.

zaključak

S obzirom na pitanje što je ISI u kemiji, imajte na umu da je ova višestruka pretvorba, kojom živi organizmi funkcija, staviti razne prirodnih procesa i pojava. Kako bi se organizirati jednadžbe u takvim čimbenicima, potrebno je izraditi elektronski ravnotežu.