Molekulska masa zraka - određivanje

Molekularna težina izraženo kao zbroj masa atoma sadržanih u molekuli tvari. Obično se izražava u Amu (atomska jedinica mase), ponekad se nazivaju Da i označeno D. Za 1 amu Danas usvojen 1/12 težine ¹² C atoma ugljika, u jedinicama mase jednakih 1,66057.10 ^-27 kg.

Tako, atomska masa vodika jednak 1, pokazuje da je vodikov atom u ^1H 12 C ¹² puta lakša ugljikovih atoma. Množenjem molekulske težine kemijskog spoja na ^-27 1,66057.10 dobila vrijednost molekularne težine u kilogramima.

U praksi, međutim, imati prikladniji magnitude trbuh = M / D, gdje je M - molekulska masa u istim težinskim jedinicama kao D. molekulska masa kisika, izražena u jedinicama atoma je 16 x 2 = 32 (dvoatomski molekula kisik) , Isto tako, u kemijskim izračune i izračunate su molekulsku masu od drugih spojeva. Molekulska masa vodika, što je također dvoatomski molekula jednaka, odnosno 2 x 1 = 2.

Molekularne težine - karakteristična za prosječne mase molekule, to omogućuje izotopski sastav elemenata koji čine kemikalije. Taj postotak može odrediti za mješavinu nekoliko supstanci čiji sastav je poznata. Konkretno, molekularna masa zraka može se uzeti jednak 29.

Ranije u kemiji smo koristili pojam krtica. Danas ovaj koncept zamijenjen mol - količina supstance koja se sastoji od broja čestica (molekule, atomi, ioni) jednak Avogadrovu konstantom (6,022 x 10 ^23). Do danas, to je također tradicionalno koristi izraz „molarnu (molekularni) težinu.” No, za razliku od mase, što ovisi o zemljopisnim koordinatama, težina - stalna parametar, tako svejedno što je ispravnije koristiti ovaj pojam.

Molekularna masa zraka i drugih plinova mogu se pronaći pomoću Avogadrov zakon. Ovaj zakon navodi da pod jednakim uvjetima u jednakim količinama plinova predstavljaju isti broj molekula. Prema tome, pod određenim temperature i tlaka plina mol će zauzeti isti volumen. Pod uvjetom da je to učinjeno na strogo zakonu idealni plinova mol plinom koji sadrži 6.022 x ²³ molekule ^listopada vodi na 0 ° C i 1 atmosferu tlak i volumen 22.414 litara.

Molekulska masa zraka ili drugih plinovitih tvari je kako slijedi. Određena je masa poznatog volumena plina pri određenom tlaku i temperaturi. Tada su ispravljene za idealnosti od stvarnog plina i pomoću jednadžbe PV Clapeyron = RT daje volumen uvjetima tlaka od 1 atmosfere i 0 ° C onda, znajući volumen i masu pod tim uvjetima idealnog plina, lako je izračunati težinu 22.414 litara i vrsta testa plina odnosno njegova molekularna masa. Tako određena i molekulsku masu zraka.

Ova metoda daje prilično točne vrijednosti molekularne težine, koje se ponekad koriste i za određivanje atomske mase kemijskim spojevima. Za grubu procjenu molekularne mase plina općenito se smatra idealnim, a daljnje prilagodbe nije učinjeno.

Gore navedeni postupak se često koristi za određivanje molekulske mase od hlapljivih tekućina.