Kemijska i fizikalna svojstva i aplikacije za kisik

Četiri elementa- „halkogeni” (tj se „iz bakar”) glave glavne podskupine VI grupe (nova klasifikacija - 16-og skupina) periodičkog sistema. Osim sumpor, selen, telurom, a također se odnosi na kisik. Idemo u detalje analizirati svojstva najčešćih elementa na Zemlji, kao i zahtjeva i prima kisik.

Prevalencija elementa

Sadržaj kisika u kori je uglavnom od 50%. To je u različitim minerala u obliku oksida i soli.

U svezi oblik kisika uključena u kemijskom sastavu vode - njezin postotak oko 89%, a u stanicama svih živih bića - biljke i životinje.

U zraku, kisik se u slobodnom stanju u obliku O2, da se petinu svom sastavu i u obliku ozona O3 -.

fizikalna svojstva

Kisik O2 je plin koji je bez boje, okusa i mirisa. U vodi, slabo topljiv. Točka ključanja - 183 stupnjeva ispod nule Celzijevih. Tekući kisik je plave boje, a plavi kristali oblikuje u krutom obliku. Točka taljenja kristala kisika 218.7 stupnjeva ispod nula C.

kemijska svojstva

Kada je grijana, ovaj element reagira s mnogim jednostavnim tvari kao što su metali i nemetala, tvori tzv oksid - spojni elementi s kisikom. Kemijske reakcije u kojoj se elementi s kisikom, pod nazivom oksidacije.

Na primjer,

4Na + O2 = 2Na2O

S + O2 = SO2

Nekih kompleksnih spojeva također reagira s kisikom, čime se također formira oksida:

CH4 + 2O2 + 2H2O = CO2

2CO + O2 = 2CO2

Ako je tvar sporo reagira s kisikom, to se zove spor oksidacije. Na primjer, ovaj proces razgradnje hrane, truljenje.

dobivanje kisika

Ovaj kemijski element može se dobiti u laboratoriju i na industrijskom poduzeću.

Priprema kisika u laboratoriju se provesti na nekoliko načina:

1. Reakcijom razgradnje kalijevog klorata (kalijev klorat).

2. Kroz razgradnje vodikovog peroksida zagrijavanjem u prisustvu mangan oksida, koji djeluju kao katalizatorom.

3. Kroz raspadanja kalijevog permanganata.

Priprema kisika u industriji provedena pomoću postupaka:

1. Za potrebe tehničkog kisika se dobiva iz zraka u kojima je njegova normalno sadržaj oko 20%, tj peti. U tu svrhu najprije se zrak izgara, čime se dobiva smjesa s tekućim sadržajem od oko 54% kisika, tekućim dušikom - 44%, i tekući argon - 2%. Nadalje, ti plinovi odvoje procesa destilacije koristeći relativno mali razmak između vrelišta tekućeg kisika i tekućim dušikom - minus 183 i minus 198,5 stupnjeva, respektivno. Ispada da je dušik isparava ranije nego kisika.

Modernom opremom osigurava kisik bilo čistoće. Dušika, koja je dobivena dijeljenjem tekućeg zrak se koristi kao sirovina za sintezu njegovih derivata.

2. elektrolize vode daje vrlo čisti mjeri kisika. Ova metoda je postala raširena u zemljama s obiljem resursa i jeftine električne energije.

Upotreba kisika

Kisik je glavni element vrijednosti u životu našeg planeta. Ovaj plin, koji se nalazi u atmosferi se konzumira u procesu biljne disanja, životinja i ljudi.

Dobivanje kisika je vrlo važno za takvim područjima ljudske djelatnosti, kao što su medicina, zavarivanje i rezanje metala, miniranja, zrakoplova (za disanje ljude i za motore) i metalurgije.

U procesu ljudskog djelovanja kisika konzumira u velikim količinama - npr, izgaranjem goriva: prirodni plin, metan, ugljena, drva. U svim ovim procesima proizvesti ugljični oksid. Kada se to priroda osigurala prirodni proces vezivanje putem fotosinteze, koja se odvija u zelenim biljkama pod djelovanjem sunčeve svjetlosti. Kao rezultat tog procesa, glukoza je formirana, koji je tada troši postrojenje za izgradnju svoje tkiva.