Kalijevog karbonata

Od slabe ugljične kiseline (što je malo otporan i može postojati samo u razrijeđenim otopinama) reakcijom s lužinama i kiselom mediju dobivenog soli inače nazivaju bikarbonate i karbonate, respektivno. Reakcije jednadžbe može se napisati: H2CO3 + KOH → KHCO3 + H2O i H2CO3 + 2KOH → K2CO3 + 2H2O. U prvih skreće kalijevog hidrogenkarbonata, i drugi - kalijev karbonat. Sol formule kiseline - KHCO3, a prosječni - K2CO3. Molarne mase kalijevog karbonata jednaka 138.2 g / mol. U izgledom sol bijelog kristalnog praha, koji se ne gori, se tali na 891 ° C, bez postizanja točke ključanja, sol raspada. Kalij karbonat higroskopan, lako topiva u vodi: 100 ml na 20 ° C - 110,5 g, te na 100 ° C - 156 g soli. Ali u alkohol ili aceton, ova tvar ne otapa.

U starim danima kalijevog karbonata, pod nazivom kalijevog nitrata, riječ dolazi od latinskog naziva «potassa». Kalij je jedan od najstarijih soli, koje su poznate ljudima odavno. U Europi, sve do prošlog stoljeća, kalij je bio jedan od najvažnijih kemikalija koje imaju komercijalnu vrijednost. U Rusiji, za proizvodnju kalijevog nitrata od strane Petra Velikog u 1721, monopol osnovana. Trenutačno, na području Ruske Federacije, kao iu Armeniji, Kazahstanu, Bjelorusiji, Ukrajini, Turkmenistan, Moldaviju, Uzbekistan je kemijski pokrivena međudržavnom standardnim GOST 10690-73. Kalijevog odnosi, prema GOST 12.1.005-88 trećim opasnosti klase supstanci, u kontakt sa sluznicom i vlažnu kožu uzrokuje iritaciju.

Ako se mješavina kalijevog karbonata, zatim s vodom puno topline za vrijeme razvoda, tj reakcija hidrolize K2CO3 je egzotermna, a pod djelovanjem vode stvaranju novih tvari. Dibazni sol ugljične kiseline hidrolizira postepeno. Prvo nastaje sol kiselinske: H2O + K2CO3 + KHCO3 → KOH. Zatim, druga faza se odvija raspad slabo u vodi već kiselinske soli: H2O + KHCO3 + → H2CO3 KOH. Od hidrolize kalijevog karbonata, kao i druge soli slabih kiselina, radi sa formiranjem hidroksilnim ionima OH-, pH njihovih vodenih otopina je uvijek veći od 7, a medij je alkalna.

Kalij u 17. stoljeću u Rusiji je dobiven ispiranjem drvo pepeo. Drvenim žljebova su pripravljeni alkalnih otopina, raspršivanjem tople vode pepela. Ovo rješenje je zatim ulivena u cigle kamin sa spaljivanjem drva. Kalij karbonata kristalizira vrlo gusti sloj na dnu kamina pomoću otpadnog potaša izvađen i postavi na bačvi, ih začepljenje hermetički. Potreban određenu vještinu, u otopinu se ispari, a vatra se nije predložiti. Dakle, obrt „polivachey” počeo učiti u svojim tinejdžerskim godinama, a tek nakon nekoliko godina rada stekli određene vještine i postati majstor svoga zanata. Na primjer: gori vatra uvijek formirana bijelog jasena, najveći dio toga - je kalij. Danas provodi drugi postupak industrijske - dobivene elektrolize kalijeva hidroksida je propušten ugljičnog dioksida: 2KOH → K2CO3 + CO2 + H2O. Rezultat je kalij i voda.

kalij karbonat se koristi u proizvodnji stakla i sapuna. U laboratoriju, da se koristi kao blagi sredstvom za sušenje u slučajevima kada se druga sredstva kao što su kalcij klorid ili magnezijev sulfat, ne smiju. Nije pogodan za sušenje kiselih spojeva, ali se može koristiti za sušenje organskih proizvoda s niskim sadržajem kiselih nečistoća. Kalijev karbonat se koristi za zaštitu od požara u razred B, s obzirom da se odnosi na kemijske i praške koji može inhibirati i ugasiti proces izgaranja. Ima veću učinkovitost gašenja požara od soli kao što su natrijev karbonat, natrijev sulfat, natrijev fluorid ili natrijev hidrogenkarbonat. Inhibitornome učinkovitost procesa izgaranja je veća nego ona od natrijevog karbonata, natrijevog sulfata, aluminijevog oksida i kalcijevog karbonata. U industriji stakla K2CO3 se koristi u proizvodnji laboratorija (vatrostalnih), optičkog ili potaša stakla i staklo za proizvodnju proizvoda od stakla. Osim toga, kalij potražnja u kemijskoj, poljoprivredne, medicinske i prehrambene industrije.