Automobili, Automobili
Akumulator akumulatora. Načelo rada
Akumulatorska baterija je najčešći tip baterije. Izumio je davno - davne 1859. godine. Ovaj se mehanizam koristi uglavnom u cestovnom prometu, kao iu izvanrednim izvorima električne energije.
Princip na kojem akumulator kiselih olova obavlja svoj rad temelji se na elektrokemijskim reakcijama olovnog dioksida i olova u mediju sumpornu kiselinu. Energija proizlazi kao rezultat interakcije sumporne kiseline i olovnog oksida. Istraživanja koja su provedena vrlo dugo rezultirala su sljedećim rezultatom: unutar ovog akumulatora ima najmanje 60 reakcija (barem) i jedna trećina se javljaju bez elektrolitske kiseline. Tijekom pražnjenja počinje oksidacija olova koja se pojavljuje kod katode i smanjenje olovnog dioksida (samo kod anode). Tijekom punjenja dolazi do reverznih reakcija. Dakle, ako se akumulatorska baterija olova isprazni, potroši se sumporna kiselina ( gustoća elektrolita pada ).
Sada je vrijedno reći kako je ova jedinica dizajnirana. Stvara se povezivanjem negativnih i pozitivnih elektroda i razdjelnika (tzv. Izolacijski izolatori). Oni su uronjeni u elektrolit. Elektrode su vodljive rešetke. Negativci imaju aktivnu tvar pod nazivom "spužva olova" i pozitivni olovni dioksid.
Kiselinska baterija može se razvrstati prema različitim karakteristikama i parametrima. Trebali bi biti navedeni. To su:
- Maksimalno operativno razdoblje;
- Kapacitet akumulatora;
- Broj ciklusa punjenja;
- Parametri samo punjenja;
- veličina;
- Radni raspon temperature;
- Mogućnost vođenja ubrzanog punjenja;
- Maksimalni rok trajanja.
Kiselinska baterija može biti izrađena u obliku nekoliko elemenata ili jednog. Elektrolit koji se nalazi unutar akumulatora može biti u obliku gela ili u tekućem stanju. U drugoj varijanti baterija će trebati održavanje, nadopunjavanje vode i zamjenu elektrolita. A helij u održavanju ne treba, pa se smatraju prikladnijima.
Similar articles
Trending Now