Formacija, Znanost
Ugljični monoksid: formula i svojstva
Mnogi plinovite tvari koje postoje u prirodi, proizvodi za proizvodnju, su jaki toksični spojevi. Poznato je da je klor se koristi kao biološko oružje, par broma ima jako korozivni učinak na kožu, sumporovodik uzrokuje trovanje i tako dalje.
Jedan takav materijal je ugljični monoksid i ugljični monoksid, čija je formula ima svoje karakteristike u strukturi. O njemu i dalje će se raspravljati.
Kemijska formula CO
Empirijska formula pogled predmetnog spoja kao što slijedi: SB. Međutim, ovaj oblik samo daje opis kvalitativnom i kvantitativnom sastavu, ali ne utječe na karakteristike strukture i reda atomskih veza u molekuli. I to se razlikuje od svih ostalih takvih plinova.
Ova značajka utječe na spoj pokazali fizikalna i kemijska svojstva. Kakav strukture?
molekularna struktura
Prvo, empirijska formula se vidi da spoj je ugljik u valencije II. Baš kao i kisik. Prema tome, svaki od njih može formirati dvije veze. Kemijska formula ugljik monoksida CO vizualno potvrđena.
I tako se dogodi. Između ugljikova atoma i kisika pomoću mehanizma socijalizacije nesparenih elektrona nastaju, dvostruku kovalentnu vezu polarni. Tako je strukturna formula ugljičnog monoksida ima oblik C = O.
Međutim, u ovom konkretnom molekule ne postoji kraj. Za mehanizam davaoc-primaoc u formiranju molekula nastaje treća, ili dativ semipolarnu vezu. Zašto je ovo? Jer nakon formiranja kovalentnih veza na zamjenu u red kisika dalje dva para elektrona, a atom ugljika - prazne orbitalne, zatim potonja djeluje kao akceptor jednog od parova prve. Drugim riječima, elektron kisik par smješten na formiranje slobodne veze ugljik orbitalnoj događa.
Tako, ugljik - akceptor, kisika - donor. Stoga je CO kemija formula ima sljedeći oblik: S≡O. Ova strukturna spomenuta molekula daljnje kemijske stabilnosti i inertnost je pokazao svojstva u normalnim uvjetima.
Tako je veza u molekuli ugljikovog monoksida:
- dva polarna kovalentna oblikovan na mehanizma izmjene zbog socijalizacije nesparenih elektrona;
- jedan dativ formira na interakcije davaoc-primaoc između parom slobodnih elektrona i orbitalni;
- sve veze u molekuli - tri.
fizikalna svojstva
Postoji veliki broj karakteristika, koji, kao i bilo koji drugi spoj je ugljični monoksid. Formula tvari jasno je da je kristalna rešetka, molekulske stanju u normalnim uvjetima plinovit. To podrazumijeva sljedeće fizikalne parametre.
- S≡O - ugljikov monoksid (formula) Gustoća - 1.164 kg / m3.
- Vrelište i talište, respektivno: 191/205 0 C.
- Topljiv u: vodi (lagano), eter, benzen, kloroform, alkohol.
- To ne okus i miris.
- Bezbojna.
S biološkog gledišta, to je vrlo opasno za sva živa bića, osim za određene vrste bakterija.
kemijska svojstva
Sa stajališta reaktivnosti, jedna od inertnog materijala u normalnim uvjetima - ugljik monoksid. Formula, naznačen time što su svi uključeni veze u molekuli, potvrđena. To je zato što takve jake strukture spoj pod standardnim pokazateljima okoliša praktički ne ulaziti u bilo kakve interakcije.
Međutim, to je barem malo topline sustava kao dativ veza u molekuli razgrađuje kao kovalentnih. Zatim ugljični monoksid počinje pokazivati aktivne smanjenje svojstva i dovoljno jak. Tako, da je sposoban za reakciju s:
- kisik;
- klor;
- lužine (topi);
- s oksidima i metalne soli;
- s siva;
- malo vode;
- sa amonijakom;
- s vodikom.
Stoga, kao što je propisano gore svojstva koja izlaže ugljični monoksid, objašnjava formulu mjeri.
Biti u prirodi
Glavni izvor CO u atmosferi - šumski požari. Doista, glavni proces za formiranje prirodnog plina - djelomičnim izgaranjem raznih vrsta goriva, uglavnom organske prirode.
Antropogeni izvori onečišćenja zraka ugljičnim monoksidom je također važno kako se daju na masenog udjela istom postotku kao i prirodno. Oni uključuju:
- dim od rada mlinova i tvornica, metalurških postrojenja i ostalih industrijskih poduzeća;
- ispušni plinovi iz motora s unutarnjim izgaranjem.
Pod prirodnim uvjetima, ugljik monoksid se lako oksidira atmosferskog kisika i vodene pare u ugljični dioksid. Na to se temelji prvu pomoć u slučaju trovanja ovim spojem.
recepcija
Treba napomenuti jednu značajku. Ugljični monoksid (formula), ugljičnog dioksida (molekularna struktura), respektivno, su kako slijedi: S≡O i G = C = O. Razlika na atom kisika. Stoga, industrijski postupak za proizvodnju monoksida na osnovi reakcije između ugljikovog dioksida i: CO2H + C = 2CO. To je najjednostavnija i najčešća metoda za sintezu spoja.
U laboratoriju različite organske spojeve, metalne soli i složene tvari, jer prinos ne očekuje da će biti prevelika.
Kvalitativni reagensa u prisutnosti otopine zrak ili ugljikovog monoksida - paladij klorida. U njihovom čistom metala tvore interakcije koje uzrokuje zatamnjenje otopine ili površinu papira.
Biološko djelovanje na organizam
Kao što je već gore propisano, ugljični dioksid - je vrlo otrovan, bezbojna, te smrtonosna opasna štetočina za ljudsko tijelo. I ne samo da je ljudski, i općenito bilo života. Biljke koje su pod utjecajem ispušnih plinova vozila, umiru vrlo brzo.
Što je točno biološki učinci ugljičnog monoksida o unutarnjem okruženju životinjskih bića? Sve se radi u formiranju stabilnog kompleksa spojeva proteina u krvi i smatra se hemoglobin plin. To je, umjesto molekule kisika su zarobljeni otrov. Stanična disanje odmah blokiran, izmjena plinova nije moguće u normalnom tijeku njegove.
Kao rezultat toga, tu je postupan blokada hemoglobina molekula i, kao posljedica, smrt. To je dovoljno za poraz u cjelini za 80%, na ishod trovanja postala kobna. Za ovu svrhu, koncentracija ugljik monoksida u zrak treba biti 0.1%.
Prvi znakovi koji mogu odrediti početak trovanja ovaj spoj su kako slijedi:
- glavobolja;
- vrtoglavica;
- gubitak svijesti.
Prva pomoć - na svježem zraku, gdje je ugljični dioksid pod utjecajem kisika pretvara u ugljične kiseline, koja je deaktivirala. Slučajevi smrti od učinaka tvari u pitanju su vrlo česte, posebno u kućama sa štednjakom grijanje. Nakon izgaranja drvo, ugljen i drugog goriva kao nusprodukt plina nužno oblika. Usklađenost s propisima o sigurnosti je bitna za očuvanje života i zdravlja ljudi.
Također, mnogi slučajevi trovanja u garažama, koje prikupljaju puno radi automobilskih motora, ali su donijeli dovoljno svježeg zraka. Smrt javlja unutar jednog sata u suvišku dopustivog koncentracije. Osjetite prisutnost plina je fizički nemoguće, nakon svega, bez mirisa, bez boje ne zna.
Koristi se u industriji
U metalurgiji za oporavak metala iz svojih soli ili oksida koji se često koriste reakcije je ugljik monoksid. Formula dobivenog spoja - CO2. metal - također nastaje čista tvar.
Osim toga, ugljik monoksid koristi:
- za preradu mesa i ribljih proizvoda, što nam omogućuje da im daju svjež izgled;
- Za sintezu nekih organskih spojeva;
- kao dio generatora plina.
Dakle, ova tvar je ne samo štetna i opasna, ali i vrlo korisno za ljudske i gospodarske aktivnosti.
Similar articles
Trending Now