Razgovarajmo o tome kako odrediti vrstu hibridizacije

Razgovarajmo o tome kako odrediti vrstu hibridizacije, kao i uzeti u obzir geometrijske strukture molekule.

Priča pojma

U ranom dvadesetom stoljeću L. Polinglom predložio teoriju geometrije molekula kovalentnih veza. Kao osnova za formiranje veze se preuzme preklapanje elektronskih oblaka. Metoda je postao poznat kao valencija obveznica. Kako odrediti tip hibridizacije atoma u spojevima? Autor teorije je predložio da se u obzir mješavinu hibridnih orbitala.

definicija

Da bi se razumjelo kako odrediti vrstu hibridizacije u spojevima, mi objasniti ovaj pojam odnosi.

Hibridizacija je miješanje elektronskih orbitala. Ovaj proces je u pratnji distribucije energije u njima, mijenjaju svoj oblik. Ovisno o tome koliko će se miješati s- i p-orbitale, tip hibridizacije može mijenjati. Organski spojevi ugljika mogu postojati u stanje sp, SP2 sp3. Postoje i složenije oblike uključuju, osim za SP, d-orbitale.

Pravila za identifikaciju molekula anorganske

Hibridizacija može otkriti ostvarenje za spojeve s kovalentne kemijske veze s tipom AWP. A - osnovni atom, B - ligand, n - broj od dva ili više. U sličnoj situaciji u hibridizacije će ući samo valentni orbitale u glavnom atoma.

Metode za utvrđivanje

Mi ćemo govoriti više o tome kako odrediti vrstu hibridizacije. U kemijskom shvaćanju pojam podrazumijeva oblike energije mijenjati i orbitale. Sličan proces u onim slučajevima u kojima se koriste elektroni koji pripadaju različitim vrstama stvaranjem veze.

Da bi razumjeli kako odrediti vrstu hibridizacije, smatra da je metan molekulu. Ovaj materijal je prvi član homolognog niza zasićenih ugljikovodika (limita). U prostoru CH4 molekula je tetraedar. Jedan ugljikov atom koji tvori vezu vodika sličan energije i duljine. Da bi se stvorio takav hibridni oblak, postoje tri p es i jedan elektron.

Četiri oblaci su mješoviti, a tu su i četiri identična (hibrid) tip koji ima nepravilan oblik osam. Mi to nazivamo vrstu hibridizacije SP3. Svi ugljikovodici u pripravku koji je samo jednostavni (jedan) veza, je karakterizirana ove vrste hibridizacije atoma ugljika. Kut Bond 109 stupnjeva 28 minuta.

Mi i dalje razgovarati o tome kako odrediti vrstu hibridizacije. Primjeri nezasićenih ugljikovodika etilen serija dobilo predodžbu o-sp2 hibridizacije. Na primjer, etilen molekuli četiri valencija elektrona u formiranju kemijskih veza se koristi samo tri. Preostali non-hibridni p-elektron ide u tvorbu dvostruke veze.

Acetilen je najjednostavniji predstavnik klase SpN2p-2. Osobitost ove klase ugljikovodika prisutnost trostruku vezu. Od četiri valentni elektroni u atomu ugljika samo dvije promijeniti svoj oblik i energiju, postaje hibrid. Preostala dva elektrona sudjeluje u formiranju dvije dvostruke veze, određivanje nezasićeni prirode ove klase organskih spojeva.

zaključak

S obzirom na pitanje koje se tiče kemijske kovalentnu vezu organskih i anorganskih tvari, razmotriti hibridizaciju u orbitale. U tom slučaju, postoji usklađivanje njihova energija i obliku. Elektronski, koji se nalazi u neposrednoj blizini jezgre atoma vezan, karakterizira skup orbitala koje posjeduju identične kvantne brojeve. Informacije o vrsti hibridizacije omogućuje procjenu kemijska svojstva tvari.