Prosječna kinetička energija

Kinetička energija je energija koja određuje brzinu kretanja različitih točaka koje pripadaju ovom sustavu. Stoga je potrebno razlikovati energije koja karakterizira translacijski pomak i rotacijsko gibanje. Istovremeno, prosječna kinetička energija - je prosječna razlika između ukupne energije cijelog sustava i njegovog odmora energije, to jest, u stvari, njegova vrijednost je prosjek potencijalne energije.

Njegova fizička veličina izračunat pomoću formule u kojoj 3/2 KT označen: T - temperatura, k - Boltzmanova konstantnom. Ova vrijednost može poslužiti kao kriterij za usporedbu (referentna vrijednost) energije sadržane u različitim vrstama toplinske pokretu. Na primjer, prosječna kinetička energija molekula plina u proučavanju translacijskom kretanju, je 17 (- 10), NJ, na temperaturi plina 500 ° C U pravilu, kod najviše elektrone ima translatorni gibanje, nego energija iona i neutralnih atoma i znatno manje.

Ova vrijednost, ako uzmemo u obzir bilo kakvo rješenje, plin ili tekućinu, zadržao na toj temperaturi ima stalnu vrijednost. Ova izjava vrijedi za koloidnih rješenja.

Nešto drugačiji je slučaj s tvari. U tih tvari, prosječna kinetička energija svih čestica su premale da prevladaju sile molekularne privlačnosti, već zato što može napraviti samo kretanje oko određene točke, što je uobičajeno bilježi određeni ravnotežni položaj čestice tijekom dugog vremenskog razdoblja. Ovo svojstvo omogućuje krutine biti dovoljno stabilan u obliku i volumenu.

Ako uzmemo u obzir uvjete: kretanje naprijed i idealnog plina, ovdje je prosječna kinetička energija nije vrijednost, ovisna o molekularnoj težini, i stoga definirana kao vrijednost koja je izravno proporcionalna vrijednosti apsolutne temperature.

Svi ovi sudovi dali smo s namjerom da pokaže da oni vrijede za sve vrste agregacije stanja materije - u bilo kojem od ovih temperatura služi kao glavne karakteristike, odražavajući dinamiku i intenzitet toplinske gibanja elemenata. I to je suština molekularnoj-kinetička teorija i sadržaju pojma toplinskoj ravnoteži.

Kao što je poznato, ako su dva fizička tijela dolaze u zahvat s drugom, proces izmjene topline događa između njih. Ako tijelo je zatvoreni sustav, to jest, ne u interakciji s bilo kojim od tijela, njegov proces prijenosa topline će se onoliko vremena koliko je potrebno uskladiti temperaturu tijela i okoliša. To stanje se zove termodinamička ravnoteža. Ovaj zaključak je više puta potvrđena je rezultatima eksperimenata. Za određivanje prosječne kinetičke energije trebao odnositi na karakteristikama tjelesne temperature i njegove izmjene topline svojstva.

Također je važno uzeti u obzir da mikro procese u tijelu i ne završava kada tijelo dođe u toplinskoj ravnoteži. U tom stanju, unutar tijela nalazi se kreće molekule mijenjaju brzine, udaraca i sudara. Stoga obavlja samo jedan od nekoliko naših tvrdnji - volumen tijela, tlak (u slučaju plina) može varirati, no temperature će i dalje ostati konstantan. To još jednom potvrđuje tvrdnju da je prosječna kinetička energija toplinskog gibanja u izoliranim sustavima određuje isključivo indikatora temperature.

Ovaj zakon uspostavljen u toku eksperimenata, Jean Charles 1787. Kroz eksperimenata, on je primijetio da je pri zagrijavanju tijela (plina) za isti iznos, njihova se mijenja pritisak u skladu s izravno proporcionalna zakonom. Ovo opažanje je moguće stvoriti mnoge korisne uređaje i predmete, a posebno - plinski termometar.