Postupak pola reakcija: algoritam

Mnogo kemijskih procesa testirana stupnjevima promjenom oksidacijom atoma koji čine reaktivni spoj. Pisanje jednadžbe reakcije tipa redoks često popraćeno poteškoće u određivanju koeficijenata prije Svaka formula tvari. U tu svrhu, razvijene su metode koje se odnose na elektroničke ili elektronske-ionske ravnoteže distribucije naboja. U članku se opisuje drugi put gore jednadžbe.

Postupak pola reakcija, bit

On je također pozvao elektron-ion koeficijentima raspodjele ravnoteža multiplikatora. Temelju metode razmjene negativno nabijene čestice između aniona ili kationa u sredinu za otapanje s različitim pH.

U reakcijama oksidacije i redukcije elektrolitima tipa uključeni negativnim ionima ili pozitivnim nabojem. Jednadžbe molekulske vrste iona, na bazi polovice postupak Reakcija je uključen, jasno pokazuju bit bilo kojeg procesa.

Kako bi se dobilo ravnoteže elektrolita pomoću posebnog zapis jaku vezu kao ionskim čestica i labave veze, i depozita plina u obliku nerazdvojenih molekula. Sastav mora navesti krugova čestice koje mijenjaju njihov stupanj oksidacije. Za određivanje medij za otapanje u ravnoteži označuju kiselu (H ^+), alkalijske (OH ^-) i neutralnih _(H2O) uvjetima.

Za što koristiti?

WRA postupak se odnosi na pola reakcijskim formulama pisanje ionski posebno za oksidaciju i redukciju procesa. Konačna bilanca će biti njihov zbroj.

faze provedbe

Pisanje ima svoje specifičnosti metode pola reakcije. Algoritam obuhvaća sljedeće korake:

- Prvi korak je napisati formule za svih reaktanata. Na primjer:

H _2S + _KMnO4 + HCl

- Onda morate instalirati značajku s kemijskog stajališta, svake komponente procesa. U ovoj reakciji, _KMnO4 djeluje kao oksidans, _H2S je redukcijsko sredstvo i HCl definira kiselu okolinu.

- treći korak ispisuju se novi red formule ionskih spojeva koji reagiraju s jakim potencijala u elektrolit atoma od kojih je došlo do promjene u stupnjevima oksidacije. U ovoj reakciji MnO ₄ ^- djeluje kao oksidacijskim sredstvom, _H2S je reducens i H ⁺ oksonij kation ili H ₃ O ⁺ definira kiselu okolinu. Plinoviti, kruti ili slabe elektrolitički spoj koji intaktne molekularne formule.

Znajući polaznih komponenata, kako bi utvrdili kakav oksidacije i redukcijskog sredstva će se smanjiti i oksidira oblik, respektivno. Ponekad konačni tvari već navedeno u uvjetima, koji olakšava rad. Sljedeće jednadžbe pokazuju prijelazni _H2S (sumporovodik) u S (sumpor), a anion MnO ₄ ^- na Mn2 ⁺ kation.

Za ravnotežu atomske čestica u lijevom i desnom dijelu u kiseloj okolini je dodavan vodik kationa H ⁺ ili molekulsku vode. Lužina se dodaje hidroksid iona OH ^- ili _H2 O.

MnO ₄ ^- → Mn ²⁺

U otopini na atom kisika, zajedno sa manganatnyh ione H ⁺ oblik molekule vode. Izjednačiti broj elemenata pišemo jednadžbi: 8H ^{+ +} MnO ₄ ^- → 4H ₂ O + Mn2 ^+.

Zatim, balansiranje provodi struju. Da biste to učinili, uzeti u obzir ukupnu količinu naboja ostavio u tom području, ispada sedam, a zatim na desnoj strani, dva izlaza. Uravnotežiti proces se doda polaznih materijala pet negativnih čestica: 8H ^{+ +} MnO ₄ ^- + 5e ^- → ₂ 4H O + Mn2 ^+. Ispada pola reakcija oporaviti.

Sada izjednačiti broj atoma se oksidacijski proces. U ovo se dodaje u desno vodikovih kationa: _H2S → 2H ⁺ S.

Nakon izjednačenja naplatu se obavlja: _H2 S -2H ^- → 2H ⁺ S. Vidljivo je da polazni spojevi trajati dvije negativne čestice. Ispada pola reakcije procesa oksidacije.

Snimiti dvije jednadžbe u koloni i linija cast i prihvaćene troškove. Prema pravilu određivanje najmanje višekratnik odabran za svaki pola reakcije svoj množitelj. To se množi oksidacije i redukcije jednadžbe.

Sada je moguće izvršiti zbrajanje dvaju listova, presavijeni lijeve i desne strane zajedno i smanjenje broja elektroničkih vrsta.

8H ⁺ MnO ₄ ^- + 5e ^- → 4H ₂ O + Mn2 ⁺ | 2

^{_H2S -2H - → 2H + S} | 5

16H ⁺ 2MnO ₄ ^- + ₂ 5H S → 8H ₂ ^{O + 2Mn 2+ + + + 10H} 5S

Dobivena jednadžba može smanjiti broj H ⁺ 10: 6H ⁺ 2MnO ₄ ^- + ₂ 5H S → 8H ₂ O + ^{2 +} + 2Mn 5S.

Se provjeriti ispravnost ravnotežu iona brojanjem atoma kisika na strelice, a nakon toga, što je jednako 8. Također je potrebno provjeriti konačne troškove, a početni dio stanja: (+6) + (-2) = +4. Ako je sve utakmice, sve je napisano ispravno.

Postupak pola reakcija završava na prijelazu iz snimanja molekulskih iona prema jednadžbi. Za svaku česticu anion i kation dio lijeve ravnoteže na suprotnog naboja odabranim iona. Tada su prenesena na desnoj strani, u istom iznosu. Sada, ioni mogu biti spojeni na cijelu molekulu.

6H ⁺ 2MnO ₄ ^- + ₂ 5H S → 8H ₂ O + 2Mn ²⁺ + 5S

^{6Cl - + 2K + → 6Cl -} + 2K +

H _2S + _KMnO4 + 6HCl → 8H ₂ O + ₂ + 2MnCl 5S + 2KCl.

Nanesite metodu polu-reakcije, algoritam koji je napisati molekulsku jednadžbe, može zajedno s tipom pisanja elektronske vage.

Određivanje oksidacijskih sredstava

Takav ulogu ima ionske, atomskih ili molekulskih subjekata koji primaju negativno nabijeni elektroni. Oksidirajuća tvari prolaze kroz obnovu u reakcijama. Imaju elektronski manu, koja se može lako ispuniti. Takvi postupci su redoks reakcije pola.

Nisu sve tvari imaju sposobnost da priložite elektrona. Jakih oksidacijskih sredstava su:

• Predstavnici halogen;
• kiseline kao što je dušična, sumporna i selen;
• kalijev permanganat, dikromat, manganatny, kromat;
• Multivalentni mangan i glavni oksidi;
• srebro i zlato ion;
• Spoj plinoviti kisik;
• dvovalentni bakar oksida i srebro monovalentni;
• klor-komponente koje sadrže soli;
• votka kraljevski;
• vodikovog peroksida.

Određivanje smanjenje

To je uloga pripada ionska, atomske ili molekularne čestice, koje daju negativan naboj. U reakcijama redukcijskim tvari prolaze oksidativnog cijepanja efekt na elektrona.

Jeste smanjenje svojstva :

• Predstavnici mnogih metala;
• Multivalentni spojevi sumpora i sumporovodika;
• halogene kiseline;
• željeza, kroma, mangana i sulfat;
• kositreni klorid;
• koji sadrži dušik, kao što su sredstva kiseline dušičnog, kositreni oksid, hidrazina i amonijaka;
• prirodne i ugljik dvovalentni oksid;
• vodik molekula;
• fosfornom kiselinom.

Prednosti postupka prema elektrona iona

Za pisanje reakcije redoks, metoda pola reakcija se koristi češće nego elektronske ravnoteži tipa.

To je zbog prednosti Postupak elektron-ion :

1. U vrijeme pisanja jednadžbe s obzirom na stvarne iona i spojeva koji postoje kao dio rješenja.
2. Ne možete u početku imaju informacije o primitku spoj, oni određuju se u završnoj fazi.
3. To nije uvijek potrebni podaci o stupnju oksidacije.
4. Zbog metodom moguće je znati broj elektrona koji su uključeni u pola reakciji kao promjenu pH vrijednosti otopine.
5. Od smanjenih jednadžbi ionskih vrsta proučavali značajka procesa i strukturu dobivenih spojeva.

Pola reakcija u otopini kiseline

Provođenje izračuna s viškom vodikovih iona sluša osnovni algoritam. Postupak pola reakcije u kiselom mediju s snimanja početak dio bilo kojeg procesa. Zatim su izražene u obliku jednadžbe ionskim vrsta u skladu sa stanjem u atomskoj i elektroničke naplate. U međuvremenu zabilježen procese oksidacije i redukcije karaktera.

Uskladiti atomski kisik u nuzrekacije sa suviškom uskladiti vodika kationa. Količine H ⁺ trebala bi biti dovoljna da se dobije molekularne vode. Stranu nedostatak kisika pripisati _H2O

Potom se provodi ravnoteže atoma vodika i elektrona.

Napravite zbrajanje jednadžbi prije i poslije strelice s rasporedom koeficijenata.

Obavljaju istu smanjenje iona i molekula. Po već snimljenih reagensima u ukupnom dodatak nedostaje jednadžbe rade anionske i kationske vrste. Njihov broj prije i nakon strelica mora odgovarati.

Jednadžba OVR (metoda pola reakcija) smatra se ispuni upisivanje konačnog ekspresiju molekularne mase. Uz svaku komponentu mora biti siguran čimbenik.

Primjeri kiselih uvjeta

Reakcijska natrijevog nitrita u klorne kiseline dovodi do proizvodnje natrij nitrata i klorovodične kiseline. Za raspored koeficijenata koriste metodu polu-reakcije, primjeri pisanja jednadžbi povezane s naznakom kiselom okruženju.

Nano ₂ + ₃ → HCIO nano ₃ + HCl

Cio ₃ ^{- + + + 6H 6e - →} 3H ₂ O + Cl ^- | 1

_NO2 ^- + _H2O ^- 2e - → NO ₃ ^{- +} 2H + | 3

Cio ₃ ^{- +} + + 6H 3H O ₂ + 3NO ₂ ^- → ₂ O 3H + Cl ^- + 3NO ₃ ^{- +} + 6H

Cio ₃ ^- + 3NO ₂ ^- → Cl ^- + 3NO ₃ ^-

^{R3NA + + H + → R3NA +} + H +

3NaNO ₂ + ₃ → HCIO 3NaNO ₃ + HCl.

U ovom postupku, nitril natrijevog nitrata je dobiven, i s klorovodičnom kiselinom formiran sol. Promjene oksidacija stupnja s dušikom 3 do 5, te naplate klora 5 postaje -1. Oba proizvoda ne stvara talog.

Pola reakcija alkalna okolina

Provođenje izračuna kada višak hidroksid iona odgovara izračuna za kiselim otopinama. Postupak polovica reakcija u alkalnom mediju počinju se izraziti komponente postupka u obliku ionskih jednadžbe. Razlike pridržavati tijekom usklađivanja atomskog kisika. Tako, pored svoje reakcijom s viškom molekulske dovesti vodu, a na suprotnoj strani dodaje hidroksida anione.

Koeficijent molekule _H2O pokazuje razliku u količini kisika prije i nakon strelice i za ione OH ^- to dvostruko. Tijekom oksidacijskog sredstva djeluju kao sredstva za redukciju se na O atoma hidroksilnim anionima.

Postupak pola reakcija završi izvođenje preostalih korake algoritma koji se podudaraju s procesima koji imaju višak kiseline. Krajnji rezultat je jednadžba molekularnih vrsta.

Primjeri za alkalnom mediju

Kada se miješa s jod natrijevog hidroksida nastaje natrijeva jodida i jodata, molekula vode. Za postupak ravnoteže pomoću polu metode reakcije. Primjeri alkalnih otopina imaju specifičnosti vezane za izjednačenje atomskog kisika.

NaOH + I + Nal ₂ → ₃ NaIO + _H2O

I + e ^- → I ^- | 5

^{6OH - + I - 5e - →} I - + 3 H ₂ O + IO ₃ ^- | 1

I + 5i + 6OH ^- → ₂ O 3H + 5I ^- + ₃ IO ^-

6Na ⁺ → Na ^{+ + +} 5Na

6NaOH + 3I ₂ → 5NaI + NaIO ₃ + ₂ O. 3H

Rezultat reakcije je nestanak ljubičastoj obojenosti molekularnog joda. Postoji promjena oksidacijsko stanje elementa od 0 do 1 i 5 kako bi se dobilo jodid i natrij jodat.

Reakcija u neutralnom okruženju

Uobičajeno se odnosi na postupke koji se javljaju u hidrolizi da se dobije soli slabe kiseline (s pH vrijednosti između 6 i 7) ili blago bazičnom (pH 7 do 8) otopini.

Postupak polovica reakciju u neutralnom mediju je zabilježena u nekoliko verzija.

U prvom postupku ne uzima u obzir hidrolizu soli. Medij se uzima kao neutralni i lijevo strelice atribut molekularne vode. U ovoj izvedbi, pol reakcije potrebno za kiselinu, a drugi - za alkalna.

Druga metoda je pogodna za postupak, u kojem je moguće utvrditi približno pH vrijednost. Zatim je reakcija u postupku iz ionskom elektrona smatrati u alkalnom ili kiselom otopinom.

Primjer neutralnom mediju

Kada sumporovodika spoj s natrij-dikromatom u vodi dobije se precipitat sumpora, natrija i trovalentni krom hidroksida. Ovo je tipičan odgovor za neutralne otopine.

Na ₂ Cr ₂ O ₇ + H ₂ S + H2O → NaOH + S + Cr (OH) ₃

H ^{_2S - 2e - → S + H} + | 3

7H ₂ O + Cr ₂ O ₇ ^{2- + 6e - → 8OH - +} 2Cr (OH) ₃ | 1

7H ₂ O + S + 3H ₂ Cr ₂ O ₇ ^{2- → 3H + + 3 + 2Cr} (OH) ₃ + 8OH ^-. Vodika kationi i anioni hidroksid u kombinaciji, tvoriti 6 molekule vode. Oni mogu biti uklonjena u lijevoj i desnoj strani, ostavljajući višak za strelice.

_H2O + 3H _2S + Cr ₂ O ₇ ^2- → 3S + 2Cr (OH) ₃ + 2OH ^-

2Na ⁺ → 2Na ⁺

Na ₂ Cr ₂ O ₇ + 3H _2S + _H2O → 2 NaOH + 3 + 2Cr ( OH) ₃

Na kraju reakcije taloga od krom hidroksida boja žuta plava i sumpora u alkalnoj otopini natrij hidroksida. Oksidacijsko snaga postaje elementa S -2 do 0 ° C, i napuni s kromom +6 prevodi u 3.