Otkrića molekularne fizike.

Ovdje sam predstaviti ideju, tvrdeći otkriće. U svakom slučaju, nigdje nisam vidio ni nagovještaj o tome. Ideja se odnosi na fenomen isparavanja, naime, otvara cijeli novi faktor kao glavnih razloga za tekućinu za hlađenje u procesu isparavanja. Klasični objašnjenje je: tekućine izbačen iz samo najbržim molekula, one koji su u mogućnosti da prevladaju sile medumolekulskog atrakcija. To smanjuje prosječnu brzinu od preostalih molekula. Prema tome, smanjuje tjelesnu temperaturu, koja je u ovisnosti o brzini.

Ali, ako pogledate malo bliže proces isparavanja, što se može vidjeti još, još važnije, ako ne i glavni, faktor hlađenja. Ovaj fenomen (faktor) ne piše ni na koji udžbenika o fizici. Od klasične teorije bi trebao biti logičan zaključak da je isparavanje molekula ne smanjuje gotovo na nulu i njegova brzinama vytolknuvshey svojih molekula. Ali to nije istina.

Površinski slojevi tekućih molekula su postavljeni na veće udaljenosti nego u dubljim slojevima. To uzrokuje pojavu napetosti površine.

Površina tekućine

Molekula 1 V1

V2

molekula 2

V3

molekula 3

Sl. 1.

Najvjerojatnije ispari izbacivanje-1 molekula (vidi, sl. 1) je u sudar s molekulom 2, koja se nalazi uz molekula 1 na okomici na površini tekućine i ima minimalnu tangencijalnu brzinu komponentu. Nakon sudara, na udaljenosti većoj od radijusa dvije molekule, međusobni odbojnost snage zamjenjuju se rastućim silama uzajamne privlačnosti. Te sile su smanjena gotovo na nulu brzine i temperature u Kelvinima emitirana ne samo 1 molekule, ali dvije molekule koje se nalaze u tekućini. Molekula 2 nema vremena za prijenos svoju kinetičku energiju u susjednu molekulu 3: njegova „stop” molekula isparavanja 1. vjerojatni slučaj istovremenog privlačenja jedne molekule molekule paru. U tom slučaju, molekula može imati samo jednu prosječnu brzinu. Međutim, u završnoj izlaz faza 1 molekule, 2 molekule će smanjiti svoju brzinu i apsolutne temperature Kelvin gotovo na nulu. Vjerojatnije je i udarci susjedne molekule dvije bočne molekule koje smanjuju usporavanje efekt „spašavanja” kinetičku energiju molekule 2. ali ukupni učinak je gotovo potpune inhibicije biti značajna, jer je udaljenost između molekula u površinskim slojevima tekućine su dovoljno veliki. Činjenica da se sila privlačenja usporediti s sile inercije isparavanja molekule, spomenuti fenomen površinske napetosti, pri čemu je veći dio sloja površine tekućine molekula drže u njoj dok equiprobable svih molekula snažnije sudara s potiskivača 2. Posljedično molekula, isparavanjem molekula smanjuje 1 njegova brzina i brzina molekula 2 gotovo na nulu.

isparavanje fenomen se mora uzeti u obzir u svim znanostima koje proučavaju materijalni svijet. Navedena nova objašnjenje razloga za rashladne tekućine tijekom njegova isparavanja treba pružiti korisne pojašnjenje u svim izračunima, koja mora uzeti u obzir ovaj efekt.

Njegova ideja sam opovrgnuti klasičnu teoriju isparavanje, i to:

1. „Brzina tekućih molekula uparene iznad prosjeka”. Za više od 15 godina i odnosi se vaše ideje u različitim znanstvenim organizacijama-bez odgovora. S istim uspjehom je napisao V. V. Putinu i D. A. Medvedevu sa zahtjevom da ga proslijediti na analizu u nadležnim znanstvenim organizacijama. Iz toga sam zaključio, ne postoji ništa opovrgnuti, no potvrdili - rizik za karijeru znanstvenika. 28. travnja ove godine, sam upoznao svoju ideju kandidata tehničkih znanosti, stručnjak u molekularnoj fizici. Na moje prvo pitanje: „Što je brzina isparava molekula,” rekao je, „Vrlo dobro iznad prosjeka.” Nakon upoznavanja s mojoj ideji, ona spušta ova stopa „Da, možda, neki od molekula usporiti. Ali molekule tekućine jako puno, odnosno, puno mogućnosti disperzije isparavanja molekula na velikim brzinama. " protivio I to: „Kako bi se ubrzao brzine od iznad prosjeka upari molekula” 1 „potrebno je isparavanje molekula” 1 „za raspršivanje do brzine veće od prosjeka, više nego dvostruko. I ovaj događaj, a ako je moguće, ali to je tako malo vjerojatno da bi trebalo zanemariti. Molekule - „Milijunaš” za kinetičke energije mora biti vrlo rijetke ". Kao i financijske piramide energije da se lanac uzroka i posljedica dubine tekućine ubrzanja isparavanja dolazi „1” molekule - može se prikazati kao molekula konus s vrhom u molekuli „1”. Dublja sloj molekula, to je vjerojatnije ovo hipotetski energija raspršenja. Najvjerojatniji događaj - molekula s prosječnom brzinom. Molekule koje imaju brzinu, malo više ili malo manje od prosjeka - također nije neuobičajeno. Brzina isparavanja molekula, što je znatno iznad prosjeka, bi teoretski biti uzrokovan kompleksnom sustavu prethodnih sukoba u dubokim slojevima. No, kao u dubinama svih molekula ravnopravno i sve prijenosne snage smjerovima jednako vjerojatno, tada je vjerojatnost različitim postavkama molekula u jednom smjeru i jednu molekulu „1” - isto nizak, kao i vjerojatnosti spontano doći u bilo neizoliranog dijela volumena tekućine razlikuje se od drugih mjesta temperatura. Najvjerojatniji događaj je brzina isparavanja molekula, malo više od prosjeka (ili jednakim, ako je u završnoj fazi isparavanja „1” molekule, kada je pad od njega će se vratiti: brzina je nula - to privlači molekule pare ili zraka Takav događaj je vrlo vjerojatno da. vjetar vremena, ali manje vjerojatno moguće kada stoji atmosferu).

2. Logično je pretpostaviti da je površinska napetost drži sve molekule koje imaju srednji i donji brzine unutar tekućine (osim nape ili molekula zraka para lete paralelno površini tekućine). Tada je potrebno da se zaključiti da je najvjerojatnije događaj je isparavanje molekula koja ima brzinu veću od minimalne prosjek. To je razlika od kinetičke energije molekula „1” i potencijalnu energiju svom obližnjem privlačnosti molekulami- minimalan. To znači da nakon što se riješi ova potencijalna energija, brzinu - i temperaturu u apsolutnim stupnjevima Kelvina - emitiranog molekule „1” će biti blizu nule. „A gdje se kinetička energija izbačenog molekula”? Ovo pitanje mi je postavio stručnjak u molekularnoj fizici. Rekao sam (mislio o tome prije) - vjerojatno ide u uzbude energije atoma, kraće, ne percipira čovjeka kao temperaturi; To može biti djelomično zrači u nonthermal kratkovalnog elektromagnetskog spektra.

3. 2.Speed ostaje u molekuli „2”, nakon isparavanja molekula tekućine „1” nije sudar ostaje nepromijenjen, kako proizlazi iz klasične teorije, ali se smanjuje gotovo na nulu.

4. Prema shemi moj protivnik (on ga je iz udžbenika), „Površinski slojevi su vrlo usko pored drugog. Veliki razmak između molekula u svakom sloju. " On je to izraženo u mom opovrgavanje tvrdnji da je „2” molekula slici. „1” nema vremena za prijenos svoju energiju na podlozi. Međutim, od jednostavnih razloga moraju biti energetski stabilan položaj slojeva u „raspoređen”, to jest pod (a „preko”) svake molekule od 2, 3, 4, 5 slojeva treba biti „rupa”. Sl. 1 je energetski više pozicija vjerojatne „2” molekule i „3” - molekule preko sloja. Molekula „2” je u treći sloj, molekula „3” - u petog sloja i molekula „1” - u prvom sloju. U tom slučaju, molekula „2”, nakon vađenjem, nepostojan molekula „1” sudar - leti kroz razmak između molekula najbliže dnu četvrtog sloja na sljedeći, peti, molekularni sloj - i to je dovoljno da se smanji udaljenost do blizu nule brzine i temperature. „1” isparavanja molekula. usporavanje na gotovo nula sama, vrijeme usporiti na gotovo nula molekula „2”. To je - vrlo vjerojatno događaj.

5. idu „ruku pod ruku” U znanosti, iskustva i teorije. Ne sumnjam da je „Gibbs energija”, koja se procjenjuje razmak od atomskih i molekularnih veza - točno odražava stvarne pojave. Ali, ako sam mogao uvjeriti svoju ideju specijalist u molekularnoj fizici (on je usporio nakon naše rasprave, iako ne do nule, ali znatno ispod prosjeka) - tako da, u teoriji, hlađenje isparavanja tekućine imaju slabosti i nedostatke. Očigledno, to je zbog činjenice da su snage molekularne interakcije - kratkog dometa i ubrzanja i usporavanja - kratkoročni. Zapušten, koriste za izračun prosječne brzine molekula. To vrijedi i za molekule unutar tekućine. No, takav pristup doveo je do greške u proučavanju ponašanja molekula upareni.

6. Moja ideja eliminira ovu prazninu. Možda dublje razumijevanje uzroka hlađenja od isparavanja tekućine će se otvoriti novo polje djelovanja za izumitelja učinkovitije hladnjake, klima uređaja i prijenosni. m. p.

7. izrada udžbenika prije prilazi bliže. Tu je bila jedna službena verzija, i sve u njemu je u skladu s mišljenjem službene znanosti.

8. Ovdje je tutorial 1976, Grade 9, str 68: „. Ako je temperatura konstantna, tekućina se pretvara u paru ne povećava kinetička energija molekula, ali je popraćena povećanjem njihove potencijalne energije. Uostalom, prosječna udaljenost između molekula plina je mnogo puta veće od onog između molekula tekućine. Nadalje, povećanje u prijelazu iz tekuće tvari u plinovitom stanju,

9.

10. Zahtjevi radi posao protiv sila vanjskog pritiska. Ovdje, trenutni smjer je označen izračun: „količinu topline potrebne za konverziju pri konstantnoj temperaturi od 1 kg. tekućina u paru, koji se naziva specifične topline isparavanja ". Očigledno, u nedostatku vanjskih izvora topline na magnitudu dozračene energije (i - temperatura) za svaki kilogram isparavanja tekućine.

11. Ali nije navedeno nigdje mina - nije rijetkost, ali vrlo vjerojatno opcija: molekula isparava, njegova brzina i brzina tekućine preostalo u molekuli gotovo izbrisan je potencijalna energija njihove interakcije nestao. Gdje se dogodilo s energijom? Ovo pitanje je moj sugovornik ne samo i ne toliko ga kao - sve je radio po mom vjerojatnog stanovišta fizike. Uzbude energija atoma, u elektromagnetskom zračenju ne ide? Priručnik fizike, u kojem sam se pripremaju za ulazak na Polytechnic Institute (diplomirao 1983.), oslikao istu shemu i dao isto objašnjenje koje sam nedavno dao stručnjaka. Ali u mojoj školi udžbeniku detaljno objašnjen i shema nešto drugačija: p. 84. Iz ovog opisa čini se da su snage interakcije između molekula pare može se zanemariti, jer je njegova gustoća u normalnim uvjetima je mnogo puta manja od gustoće tekućine. „U jednoj molekuli površine tekućine djeluje na dio 2 molekule i odbojne sile privlačenja u sile leži u dubini molekulama 3,4,5, IT d. 2 molekula po sili gravitacije od molekula leže u dubini 4, 5, 6, i. t. d., a odbojne sile od molekule 3. No, osim toga, djeluje samo sila od molekule odbijanja 1. Kao rezultat toga, razmak između molekula 1 u2 prosjeku veća od udaljenosti između molekula 2 i 3 (molekule 1, 2, 3, , 4, 5, itd -... leže na linije okomito na površine tekućine, te je numeriranje - kao na slici 1, -, raste duboko). Udaljenosti od 2 - 3 na udaljenosti od 3 i -4. t. d. sve dok ne utječu na afinitet molekule na površini ". Ovaj detaljan uvjerljiv dokaz dobiven je da je udaljenost između jedne molekule gornjeg „sloj” i 2 molekule ispod njega - SI. 1 -više vjerojatno. To je više nego dovoljno za kočenje molekule 2 od slici. 1 - na nulu. 404.118 Volžski, 30 m - to dom40 kV. 17.