Organska kemija i fizkolloidnaya: opis, ciljevi i značajke

Fizkolloidnaya kemija - znanost koja proučava fizikalna i kemijska svojstva površinskih pojava i raspršiti sustava.

definirati

Fizkolloidnaya kemija povezana s raspršenim sustavima. Ispod njih se smatra da označava stanje u kojem su jedna ili više tvari dispergiran (fragmentirane) stanje težinski drugog materijala. Faza se naziva razbijeni dispergirane faze. Medij disperzija naziva okruženje u kojem u fragmentiranom oblik je diskontinuirane faze.

Adsorpcija i površinske pojave

Fizkolloidnaya kemija obzirom površinske pojave koje se javljaju na granici između raspršenih sustava.

Među njima smo na umu:

• vlaženje;
• površinska napetost;
• adsorpcija.

Kemijska analiza Fizkolloidnaya važne tehničke postupke u vezi kanalizacije i pročišćavanja zraka, obogaćivanje minerala, metala varenje, farbanje različite površine, podmazivanje, čišćenje površina.

površinska napetost

Organska kemija i fizkolloidnaya objasniti fenomene koji se pojavljuju na sučelju. Analiziramo sustav koji se sastoji od plina i tekućine. Po molekuli, koja je unutar sustava, atrakcija sile djeluju na dijelu gdje molekula. Po molekuli, koja se nalazi na površini, također imaju učinak sile, ali se ne nadoknađuje.

Razlog tome je što se u plinovitom stanju udaljenosti između molekula je dovoljno velika sila je gotovo minimalna. Da je unutarnji pritisak pokušava stegnuti dubinu tekućih molekula, što je rezultiralo u kompresiji.

Da biste stvorili novu površinu sučelje, na primjer, u istezanje film, potrebno je obaviti posao protiv unutarnjeg tlaka. Između potroše energije i unutarnjem pritisku izravan odnos postoji. Energija se koncentrira u molekulama koje se nalaze na površini, površine slobodne energije smatra.

Osnove termodinamike

Glavni kemija zadaci fizkolloidnoy uključuje izračun termodinamičkih jednadžbi. Ovisno o reakciji u pitanju, možemo utvrditi mogućnost njegovog spontanog nastanka.

Zbog termodinamičke nestabilnosti sustava toka procesa koje su povezane s povećanjem čestica, u pratnji smanjenje sučelja.

Razlozi za promjenu termodinamičke stanju

Koji faktori utječu na površinsku napetost?

Prije svega, važno je istaknuti prirodu tvari. Površinska napetost je izravno povezana s značajkama kondenziranog faze. Povećanjem polariteta u tvari javlja povećanje sile naprezanja.

Stanje sučelja utječe na fazu i temperaturu. U slučaju povećanja smanjenja tvari od sila koje djeluju između pojedinih čestica.

Koncentracija tvari otopljenih u tekućini za ispitivanje, također utječe na stanje termodinamički sustav.

Postoje dvije vrste tvari. TID (površinski aktivna tvar) povećavaju veličinu napetosti otopine u usporedbi s idealnim otapalom. Takvi materijali su jaki elektroliti. Površinski aktivna sredstva (površinski aktivna sredstva), smanjuju magnitudu napetosti na dodirnoj površini u dobivenu otopinu. Povećanjem ove tvari u otopini se promatra, njihove koncentracije u površinskom sloju otopine. Polarni organski spojevi su kiseline, alkoholi. Oni se sastoje od polarnih skupina (amino, karboksil, hydroxo) i nepolarnim ugljikovodični lanac.

sorpcije Značajke

Fizkolloidnaya kemija (ACT) ima dio koji se odnosi na procese sorpcije. Adsorpcije - proces spontanih promjena u površinskom sloju koncentracija supstance u odnosu na njihovu količinu volumena faze.

Adsorbens je tvar koja se provodi na površini taloženja. Adsorbat - tvar sposobna taloženja. Adsorbat - istaloženog materijala. Desorpcija - obrnuti proces adsorpcije.

vrste sorpcije

Učitelj fizkolloidnoy Kemija govori o dvije vrste apsorpcije. U slučaju fizičko odvajanje pare je dodjela manje količine energije koja se može usporediti s topline kondenzacije. Ovaj proces je reverzibilan. To adsorpcija smanjuje porast temperature povećava brzinu obrnutog procesa (desorpcije).

Adsorpcija je kemijska nepovratni izvedbi, od površine ostavljajući adsorbata i površinski spoj. U Kemisorpcija toplina je visoka, to je razmjeran veličini standardne entalpije stvaranja. S povećanjem temperature povećava indeks Kemisorpcija povećava interakciju između tvari.

Kao primjer navodimo adsorpciju kemijskoj kisika metalne površine iz zraka, on ispituje fizkolloidnaya kemije. Zadaci i rješenja su često povezane s određivanje napetosti vrijednost javlja na sučelju između dva medija.

Za kvantitativno opisati izrazitu adsorpciju, koristite apsolutnu adsorpciju. To označava količinu adsorbat (u mol) po jedinici površine uzeti adsorbensa. U fizkolloidnoy kemija planovi uključuju kvantitativno određivanje te vrijednosti.

Karakteristike adsorbensa

Fizička i Koloidna kemija posebnu pozornost posvećuje analizi vrste adsorbensa i njihovu praktičnu primjenu. Ovisno o veličini površine adsorbensa, možda i različitim količinama apsorbiranog tvari. Je najproduktivnija adsorbens nalaze supstance koje imaju razvijenu površinu: koloide, praške porozne reagensa.

Kao osnovne kvantitativne karakteristike adsorbensa izlučuju specifičnu površinu i poroznosti. Prva vrijednost označava omjer težine površine adsorbenta. Druga karakteristika poprima karakteristike njegovu strukturu.

U koloidne kemije razlikovati dvije vrste adsorbensa. Neporozna tvar stvorili čvrstih čestica koje tvore poroznu strukturu „prašak” membranu s gusto pakiranje. Kao dugi intervali između njih djeluju između zrna tvari. Struktura može biti mikro- ili makroporozni strukturu. Porozne strukture su adsorbens koji se sastoje od zrnaca koji imaju unutarnje poroznosti.

U fizikalne kemije fokusira na karakterizaciju grubih sustava. Da su praškasti pripravci koji se oblikuju iz žitarica ili praška za prešanje njihove gusto pakiranje u cijevi. Nastale sustavi imaju određene termodinamičke karakteristike, studija čiji je glavni cilj fizkolloidnoy kemije.

Uređaj ima postupak (uzimajući u obzir prirodu apsorpcijskom) na ionske, molekulske, koloidnog adsorpcije. Molekulska proces povezan s otopinama elektrolita slabim ili dielektrika. To se događa adsorpciju otopljenih tvari na površini krutog adsorbensa.

Dio aktivnih mjesta na površini adsorbensa zauzima molekula otapala. Uz prolaz je procesa za uklanjanje i apsorpcijski molekule otapala djeluju natjecatelja.

zaključak

Fizička i Koloidna kemija su važna područja kemije. Objašnjavaju osnovne procese koji se pojavljuju u otopinama omogućiti izračune količine topline emitiraju (apsorbiran) u stvaranju novih tvari. Temeljni zakon koristi za obavljanje kvantitativnih izračuna, je zakon Hess. On povezuje nekoliko termodinamičkih svojstava inherentne tvari: entalpija, entropiju, energiju. Termodinamički proces stvaranja složenih spojeva iz jednostavnih početnih (komponente) može se smatrati legalno Hess. Izračuni bi bilo moguće utvrditi učinkovitost procesa.