Kalcijev oksid. Fizički, toplinska i kemijska svojstva. Primjena.

Kalcijev oksid - bijeli kristalni spoj. Drugi nazivi za ovu tvar - vapno, kalcijev oksid, „Killer Bee”, „vapno”. Kalcijev oksid CaO čija formula, a produkt reakcije s (H2O) vodi - Ca (OH) 2 ( „pushonka” ili gašeno vapno) imaju široku primjenu u građevinarstvu.

Kako doći kalcijev oksid?

1. Industrijski postupak za dobivanje supstance toplinske (pod toplinom) ekspanzije vapnenca (kalcijev karbonat) :

CaCO3 (vapnenac) = CaO (kalcijev oksid) + CO2 (ugljični dioksid)

2. Kalcij oksid se također može pripraviti reakcijom jednostavne tvari:

2Ca (kalcij) + O2 (kisik) = 2CaO (kalcijev oksid)

3. Treća metoda za proizvodnju kalcijevog oksida je termički raspad kalcij hidroksid (Ca (OH) 2), i kalcijeve soli kiselina više sadržavaju kisik:

2Ca (NO3) 2 (kalcijev nitrat) = 2CaO (izveden tvar) + 4NO2 (dušikov oksid) + O2 (kisik)

Fizikalna svojstva kalcijevog oksida

1. Izgled: Kristalni spoj bijele boje. Tip kristalizira natrij klorida (NaCl) u usmjeren lice kubičnoj kristalnoj rešetki.

2. Molarna masa 55,07 grama / mol.

3. gustoća je 3,3 g / santimetr³.

Toplinska svojstva kalcijevog oksida

1. Temperatura taljenja je 2570 stupnjeva

2. vrelište 2850 stupnjeva

3. molarni toplinski kapacitet (u standardnim uvjetima) je 42.06 J / (mol · K)

4. entalpija formiranja (pod standardnim uvjetima od -635) kJ / mol

Kemijska svojstva kalcijevog oksida

Kalcijev oksid (CaO formula) - je osnovni oksid. Dakle, to može:

- topiv u vodi (H2O) sa oslobađanje energije. To čini kalcij hidroksida. Ova reakcija je kako slijedi:

CaO (kalcijev oksid) + H2O (voda) = Ca (OH) 2 (kalcijev hidroksid) + 63,7 kJ / mol;

- reagiraju s kiselinama i kiselina oksida. U tom se dobije sol. Ovdje su neki primjeri reakcija:

CaO (kalcijev oksid) + SO2 (sumpor dioksid) = CaSO3 (kalcijev sulfit)

CaO (kalcijev oksid) + 2HCl (klorovodična kiselina) = CaCl2 (kalcijev klorid) + H2O (voda).

Korištenje kalcijevog oksida:

1. Glavni volumeni pred nama tvari koje se koriste u proizvodnji silika opeke u izgradnji. Prije toga, spaljena vapno je služila kao vapno cement. His pripravljen miješanjem sa vodom (H2O). Dobivena kalcijeva oksida prolazi u hidroksid koji zatim apsorpcijom atmosferski ugljični dioksid (CO2), visoko očvrslog, pretvara u kalcijev karbonat (CaCO3). Unatoč niskoj cijeni od ove metode, sada cement vapno se gotovo nikada ne koristi u građevinarstvu, kao što je sposobnost apsorpcije i dobro akumulirati tekućine.

2. Kao calcia vatrostalni materijal pogodan kao jeftin i lako dostupnih materijala. Spojeni kalcijev oksid ima otpornost na vodu (H2O), čime njegovu upotrebu kao vatrostalni, gdje je uporaba skupih materijala nepraktičan.

3. U laboratorijima Glavni korištenje kalcijevog oksida za sušenje tvari koje ne reagiraju s njim.

4. U prehrambenoj industriji se tvar registriran kao dodatak hrani u E 529 oznaka se koristi kao emulgator za stvaranje homogene smjese ne miješati jedno s drugim tvarima - voda, ulja i masti.

5. U industrijskom kalcijevog oksida se koristi za uklanjanje sumporni dioksid (SO2) dimnih plinova. Rabljeni je obično 15% otopina u vodi. Kao rezultat reakcije u kojoj interakciji hidratizirano vapno i sumporni dioksid, gipsanog dobiven CaCO4 i CaCO3. U eksperimentima znanstvenici su tražili pokazatelj u 98% otchistki dima sumpornog dioksida.

6. Koristi se u posebnim „samogreyuscheysya” jela. Posuda s malom količinom kalcijevog oksida je postavljen između dvije stjenke posude. Kada se probija kapsulu u reakciji vode počinje s izdavanjem neke topline.