Amonijak voda: dobivanje, formula primjenom

Bezbojni plin s oštrim mirisa, amonijak _NH3 nije samo lako topljiv u vodi s razvojem topline. Aktivna tvar reagira s molekulama _H2O kako bi se dobilo slabo lužine. Rješenje je nekoliko imena, jedan od njih - amonijaka vodu. Spoj ima iznenađujuća svojstva, koja su u procesu nastajanja, sastava i kemijske reakcije.

Formiranje amonijev ion

Formula amonijak voda - _NH4OH. Sastav tvari prisutna kation _{NH4 ^+,} koji je formiran nemetala - dušik i vodik. N atoma u molekuli amonijaka koristi za formiranje kovalentne veze je polarno samo 3 od 5 vanjskih elektrona, i jedan par ostaje zatražen. Snažno polarizirane molekula vode vodikovih protona H ⁺ labavo vezan s kisikom, jedan od njih postaje donora usamljeni par elektrona dušika (akceptor).

Oblikovan amonijev ion s pozitivnim nabojem i posebnom tipu slabe kovalentne veze - davaoc-primaoc. Zbog svoje veličine, naplate, i neke druge značajke sliči kalijev kation i ponaša se kao alkalnog metala. Neobično u smislu kemijskog spoja reagira sa kiselinama koje tvore soli od velikog praktičnog značenja. Imena koja reflektira karakteristike i svojstva materije:

• amonijak vode;
• amonijev hidroksid;
• hidrata amonijak;
• oštar amonijak.

mjere opreza

Treba voditi računa prilikom rada s amonijakom i njegovih derivata. Važno je imati na umu:

1. Amonijak voda ima neugodan miris. Za izbjegavanje plin iritira nosa sluznice oka, uzrokujući kašalj.
2. Pri spremanju amonijaka u labavo zatvorene bočice, ampule objavljen amonijaka.
3. To se može detektirati bez instrumenata, samo po mirisu, čak i mala količina plina u otopini i zraka.
4. Odnos između molekula i kationa varira kod različitih pH vrijednosti u otopini.
5. Uz vrijednost od oko 7 smanjuje koncentraciju otrovnog plina _NH3 je povećana količina manje štetne za žive organizme katione _NH4 ⁺

Priprava amonijevog hidroksida. fizikalna svojstva

Kad se otopi u vodi, amonijak formirana vode amonijaka. Formula tvari - _NH4OH, ali u stvari oboje ioni prisutni

_NH4 ^+, OH ^-, molekule _NH3 i H ₂ O. ionska izmjena kemijske reakcije između vode i amonijaka, ravnotežnom stanju. Postupak se može odraziti u krug, na kojoj su suprotno usmjerene strelice ukazuju reverzibilnost fenomena.

U laboratoriju dobivanje amonijaka vode provodi se u pokusima sa spojevima koji sadrže dušik. Ako se miješa s vodom da se dobije amonijakom se bistra bezbojna tekućina. Na visokim pritiscima topljivost se povećava plina. Voda više šalje otopljeno amonijakom pri povišenoj temperaturi. Za industrijske svrhe i poljoprivrede na industrijskoj skali dati 25 posto tvari kada se otopi amonijak. Druga metoda koristi reakcije iz koksni plin s vodom.

Kemijska svojstva amonij hidroksida

Kada kontakt dviju tekućina - amonijak vode i klorovodične kiseline - pokriveni bijele dimnih klubovima. Sastoji se od čestica produkta reakcije - amonijeva klorida. S takvim hlapljive tvari kao što je klorovodična kiselina, da se reakcija odvija izravno u zraku.

Niske alkalijskih amonijev hidroksid kemijska svojstva:

1. Supstanca reverzibilno disocira u vodi da bi se formirao amonij kation i hidroksida ion.
2. U prisutnosti _NH4 ⁺ iona, bezbojna otopina fenolftaleinom obojan u boju magenta kao u lužinama.
3. Kemijski neutralizacije s kiselinom rezultira formiranjem amonijevih soli i vode: _NH4OH = + HCl + _{NH4Cl H2O}
4. Amonijak voda ulazi u reakciju ionske izmjene sa solima metala, koji odgovaraju slabe baze, čime se dobije u vodi netopljiv hidroksida: 2NH ₄ OH + _{CuCl2-2NH 4} Cl + Cu (OH) _{2 (plava), talog.}

Amonijak voda: primjena u različitim sektorima gospodarstva

Neobična tvar je naširoko koristi u svakodnevnom životu, poljoprivredi, medicini i industriji. Tehnički hidrata amonijak se koriste u poljoprivredi, soda jasena, boje i druge proizvode. U tekućeg gnojiva sadrže dušik u biljkama probavljiva obliku. Tvar se smatra najjeftiniji i najučinkovitiji za uključivanje u pre-razdoblje za sve usjeve.

Za proizvodnju amonijaka vode konzumirati tri puta manje od sredstva za izdavanje krutine granuliranog gnojiva dušika. Za skladištenje i transport tekućine primjenjuje hermetički zatvorenim spremnicima su od čelika. Neke vrste boja i alata za kosu izbjeljivačem proizveden pomoću amonijevog hidroksida. U svakom medicinske pripravke ustanove je s amonijakom - 10-postotna otopina amonijaka.

Amonijeve soli: svojstva i praktični značaj

Tvari koje se dobivaju reakcijom amonijev hidroksid s kiselinama, se koriste u poslovanju. Soli raspadati kad grije, otopi se u vodi, podvrgne hidrolizi. Oni ulaze u kemijske reakcije s lužinama i drugih tvari. Najvažnija praktičnu vrijednost stečena kloride, nitrate, sulfate, fosfate i amonijevog karbonata.

Važno je slijediti pravila i sigurnosne mjere, rad s tvarima koje se sastoji od amonijevog iona. Kada se čuvaju u skladištima i komercijalnih poljoprivrednih tvrtki, gospodarstva moraju biti kontakt od tih spojeva s lužinama i vapna. Ako nepropusnost paketa koji počinju kemijsku reakciju s izdavanjem otrovnog plina. Svatko tko ima raditi s amonijakom vode i soli, treba znati osnove kemije. U skladu sa sigurnosnim zahtjevima korištenih materijala neće naškoditi ljude ili okoliš.