Amonijak - je antipod i analogni ... voda?

Miris plina poznat svima - možete osjetiti odmah kada otvorite staklenku s amonijakom. Nešto o njegovim svojstvima, rekli su nam u školi. Također je poznato, međutim, da je to jedan od ključnih proizvoda kemijske industrije: naime to je najlakše okrenuti dušik, koji ne voli ulaziti u kemijske reakcije. Amonijak - to je prva točka od koje početi proizvodnju mnogih dušičnih spojeva: razne nitrita i nitrata, eksploziva i anilin boja, lijekova i plastike ...

pozadina

Naziv tvari dolazi od grčke «HALS ammoniakos», što znači kao amonijak. Amonijak molekula je određena sličnost piramida, čiji vrh je atom dušika, a na dnu - tri atoma vodika. Formule ovog spoja - NH3. Pod normalnim uvjetima, amonijak - je bezbojni plin s oštrim mirisa gušenja. Gustoća pri -33,35 ° C (temperatura vrenja) jednak 0,681 g / ^cm3. Tvar se topi na -77,7 ° C. Molarne mase amonijaka 17 grama po molu. Tlak od 0,9 MPa na sobnoj temperaturi, uzrokuje amonijak da se stvrdnjava. Primiti u industriji pod pritiskom katalitičkim sinteze vodika i kisika. Tekući amonijak - visoko koncentrirana gnojivo rashladnog. S ovog materijala treba biti oprezan, jer je otrovna i eksplozivan.

zanimljivosti

Tekući amonijak ima prilično neobična svojstva. Izvana to izgleda običnom vodom. Kao _H2O, savršeno je mnogo otapa organske i anorganske spojeve. Većina tamo soli disociraju na ione, kad se otopi. U isto vrijeme, kemijska reakcija, za razliku od vode, to se događa prilično drugačije.

Podaci u ovoj tablici vodi ideji da je tekući amonijak - jedinstveno okruženje za neke razmjene reakcijama koje nisu moguće u vodenim otopinama. Na primjer:

2AgCl + Ba (NO _{3) 2} = ₃ + 2AgNO _BaCl2.

Jer _NH3 jaka proton akceptor, octena kiselina, unatoč činjenici da se smatra slab, prodissotsiiruet cijelosti, kao i relativna jake kiseline. Najvećeg interesa su otopine u tekućim amonijakom alkalijskih metala. Natrag u 1864, kemičari su primijetili da ako im dati malo vremena, amonijak isparava iu sedimentu bi biti čisti metal. Mnogo isto vrijedi s vodenim otopinama soli. Razlika je u tome što su alkalni metali, čak i u malim količinama, ali je ipak reagira s amonijakom, čime se dobije sol poput amidi:

2Na + 2NH _{3-2NaNH 2} + _H2.

Potonji su vrlo stabilne tvari, ali u dodiru s vodom odmah padne:

NaNH2 + _H2O = _NH3 + NaOH.

U ispitivanju svojstva tekućih kemičara amonijaka su primijetili da, kad se metal otopljeno je volumen otopine postaje veći. Štoviše, dok je njegova gustoća se smanjuje. Ovo je još jedna razlika smatra otapala običnom vodom. Teško je vjerovati, ali je koncentrirana i razrijeđena otopina bilo alkalnih metala u tekućem amonijaku, ne miješaju jedni s drugima, unatoč činjenici da je metal u oba od njih isto! Zahvaljujući pokusima stalno pronašao nove iznenađujuće činjenice. Tako, utvrđeno je da se zamrznuti u tekućem otopini amonijaka natrija je vrlo mali otpor, a time i _NH3 može se koristiti za proizvodnju super-sustava. Nije iznenađujuće, ovaj plin i njegova rješenja su i dalje zainteresirani u glavama oba fizičara i kemičara.