Što je disocijacija vode?

Poseban slučaj disocijacije (raspada postupku veće čestice tvari - molekularnih iona ili radikala - u manjim česticama) je elektrolitički disocijacije, pri čemu je neutralna molekula poznata elektrolita u otopini (utjecajem molekula polarnog otapala) razbiti u nabijenih čestica: katione i aniona. To objašnjava sposobnost elektrolitskih otopina za provođenje električne energije.

Ona je odlučila podijeliti sve elektrolite u dvije skupine: slabe i jake. Voda se odnosi na slabe elektrolite, disocijaciju vode karakteriziran malom količinom molekula disocirane, jer su dovoljno otporni i gotovo bez disociraju na ione. Čisti (čisti) voda slabo provodi električnu struju. To je zbog kemijske prirode samog molekula, kada se pozitivno polariziranog vodikovi atomi uvodi u elektroničkom omotnicu relativno mali atom kisika koji je negativno polarizirane.

Snaga i slabost elektrolita karakterizira stupanj disocijacije (označeno α, ta količina često se izražava kao% od 0 do 100, ili u frakcijama jedinice od 0 do 1) - sposobnošću razgraditi na ione, tj omjeru broja slomljena čestica između čestica do kolapsa. Tvari kao što su kiseline i bazične soli prema djelovanju polarnih molekula vode disociraju na ione u potpunosti. Disocijacije vode uz razgradnjom molekula H2O u proton H + OH- hidroksilne skupine. Ako disocijacije elektrolita koji se nalazi u obliku jednadžbe: M = K ++ A-, zatim vodom disocijacije može izraziti jednadžbom: OH N2O↔N ++, te jednadžbe koje je izračunata stupanj vode disocijacije mogu biti predstavljen u dva oblika (putem koncentracija protona ili koncentracija dobivenih hidroksilne skupine): α = [H +] / [H2O] ili α = [OH -] / [H2O]. Jer je količina α utječe ne samo kemijskom prirodom spoja, ali koncentracija otopine ili temperature, uobičajeno je da se govori o prividnoj (zamišljenom) stupanj disocijacije.

Sklonost molekule slabe elektrolite, uključujući vodu, disociraju na ione uglavnom karakterizira konstanta disocijacije (osobito slučaj konstanta ravnoteže), koji može biti označen kao Kd. Da bismo izračunali vrijednost, zakon masovne akcije, koji određuje omjer između mase dobiven iz početnog materijala. Elektrolitički disocijacija vode - to je propast izvorne vode molekule u protoni vodika i hidroksilna skupina, pa je konstantadisocijacije izražava se jednadžba: Kd = [H +] • [OH -] / [H2O]. Ova količina vode je konstantan i ovisi samo o temperaturi, na temperaturi od 25 ° C, Kd = 1.86 • 10-16.

Znajući da je molarni masa vode (18 g / mol), kao i ignoriranje koncentracija disocijativnih molekule i uzimanje masa od 1 dm3 vode po 1000 g, moguće je izračunati koncentracija nerazdvojenih molekula u 1 dm3 vode [H2O] = 1000 / 18,0153 = 55.51 mol / dm3. Zatim, od jednadžbi konstante disocijacije mogu naći koncentracija produkta protona i hidroksilnih grupa: [H +] • [OH -] = 1,86 • 10-16 • 55,51-1 • 10-14. Kada vađenje korijen dobivena je vrijednost koncentracije protona (vodikovih iona), koji određuje kiselost otopine, a jednaka koncentraciji hidroksilnih grupa: [H +] = [OH -] = 1 • 10-7.

A u prirodi vode takve čistoće ne postoji, zbog prisutnosti otopljene plinove ili onečišćenja vode s drugim tvarima (zapravo vode - rješenje različitih elektrolita), te na 25 ° C, koncentracija protona i koncentracije vodikovog hidroksilnih skupina različita od vrijednosti 1 • 10-7. To je, kiselost vode zbog pojave ne samo procesa kao što disocijaciju vode. Indeks vodik je negativni logaritam koncentracije vodikovih iona (pH), uvodi se za procjenu kiselost ili lužnatost vode i vodene otopine, kao što je broj s negativnim moći koristiti teška. Za čistu vodu pH 7, ali, naravno, čista voda nije i disocijacija vode teče uz raspadom drugih otopljenih elektrolita, pH vrijednost može biti manja ili veća od 7, odnosno vode, praktički ≠ pH 7.