Molekula: a molekularne težine. Veličina i masa molekula

Sastav složenih materijala, iako su formirana sitnih čestica - atoma, molekula, iona. Molekularna struktura ima mnogo tekućine i plinove, kao i neke čvrste tijelo. Atomi i ioni sadrže metale, mnogo soli. Sve čestice imaju masu, i najmanje molekule. Masa molekule, ako ga izraziti u kg, prima vrlo malu vrijednost. Na primjer, m _(H2O) = 30 • 10 ^-27 kg. Takve važne karakteristike tvari kao težini i dimenzijama mikročestica, dugo je studirao fizičari i kemičari. Temelji su položeni u djelima Mihaila Lomonosova i Dzhona Daltona. Razmislite o tome kako se promijenilo od pogleda na mikrokozmos.

Sveučilište prezentacija „zrnaca”

Pretpostavka za diskretne strukture tvari izražena znanstvenika antičke Grčke. Tada je dobila ime „atom” najmanji nedjeljivu česticu tijela „gradivni blokovi” svemira. Veliki ruski znanstvenik M. V. Lomonosov pisao o zanemarivom i nedjeljive fizičkog znači strukturu čestica materije - elektron. Kasnije, u spisima drugih znanstvenika, ona je nazvana „molekula”.

Masa molekula i dimenzije određuju svojstva sastavnih atoma. Već dugo vremena znanstvenici nisu bili u mogućnosti gledati dublje u mikrokozmosu koji koči razvoj kemije i fizike. Lomonosov puta pozvao kolege da uče i u svom radu na temelju točnih brojčanih podataka - „mjeru i težinu” ima Kroz rad ruskog kemičara i fizičara postavio temelje nauka o strukturi tvari, koje su postale sastavni dio koherentnog atomske molekularne teorije.

Atomi i molekule - „građevni blokovi u svemiru”

Čak i mikroskopski male objekte teško pronaći, oni imaju različita svojstva. Čestice poput atoma formiranih jezgre i elektronske slojeva razlikuju po broju pozitivnih i negativnih naboja polumjer težine. postoje atoma i molekula u sastavu tvari, a ne u izolaciji su privučeni na različite sile. Više vidljiv učinak privlačnih sila u solids, slabiji - na tekućine, jedva osjetio u plinovitih tvari.

Kemijske reakcije se ne prati atoma uništenja. Najčešće se nalazi pregrupiranja njih, postoji još jedan molekula. Masa molekula ovisi o tome što ugljika je formirana. No, uz sve promjene u atomima su kemijski nedjeljiva. No, oni mogu postati dio različitih molekula. Atomi zadržavaju svojstva elementa u kojoj se. Molekula prije propadaju u atoma zadržava sva svojstva tvari.

Mikročestica struktura tijela - molekule. masa molekule

Za mjerenje masovne macrobodies uređaji se koriste, od kojih je najstarija - vage. Rezultat mjerenja se uobičajeno priprema u kilogramima, kao osnovne jedinice fizikalnih veličina međunarodnog sustava (SI). Za određivanje molekularnu masu u kilogramima, potrebno je položiti svoje atomske težine na temelju broja čestica. Radi lakšeg snalaženja, posebna jedinica mase uveden je - nuklearni. Možete ga pisati u obliku slova kratica (jedinica). Ova jedinica odgovara jednoj dvanaestinu mase nuklida ugljika ¹² C.

Izrazi li se vrijednost nalazi u standardnim jedinicama, dobivamo 1.66 • 10 ^-27 kg. Takve male pokazatelji za masovnim tijela djeluju uglavnom fizike. Članak je tablica iz koje možete saznati što su mase atoma pojedinih kemijskih elemenata. Kako bi saznali što je masa jedne molekule vodika u kilogramima, pomnožiti sa dva prikazano u tablici atomsku masu kemijskog elementa. Rezultat je težina vrijednost molekule koje se sastoje od dva zajednička atoma.

Relativna molekularna masa

Teško je raditi u izračunu vrlo malim količinama, to je nezgodno, dovodi do vremena, mogućnost pogrešaka. Što se tiče težine mikročestica, a zatim oslobađanje teškoj situaciji je upotreba relativnih vrijednosti. Poznati kemičari termin sastoji se od dvije riječi - „atomske mase”, njegov simbol - Ar. Identičan koncept je uveden u molekulske mase (isti kao mase molekule). Formula odnosi dvije količine: g = m (meta) / m 1/12 ⁽¹² ° C).

Često možete čuti što kažu „molekularne težine.” To zastario izraz koji se koristi čak s obzirom na molekularne težine, ali rjeđe. Činjenica da je težina - to je druga fizikalna veličina - od kojih je snaga ovisi o zemljopisnim koordinatama u tijelu. Nasuprot tome, masa je konstantna karakteristika čestica koje sudjeluju u kemijskim procesima, te su se preselili na normalnu brzinu.

Kako bi se utvrdilo molekularne težine

Točna definicija molekula težine provodi na instrumentu - spektrometra masa. Kako bi riješio probleme, možete koristiti informacije iz periodnog sustava elemenata. Na primjer, masa molekule kisika 2 • 16 = 32. izvodimo jednostavne izračune i pronaći vrijednost Mr _(H2O) - relativnu molekularnu težinu od vode. Po periodičkog definira da je masa kisika - 16 je vodik - 1. Draw jednostavan izračun: _{mR (H2O)} = 1 + 2 • 16 = 18, pri čemu je M _r - molekularna težina, _H2O - molekula vode, H - vodik simbol elementa O - kemijski znak kisik.

mase izotopa

Kemijski elementi u prirodi i tehnologiji postoji i nekoliko vrsta atoma - izotopa. Svaki od njih ima individualnu masu, njegova vrijednost ne može biti razlomka vrijednost. Međutim, atomska težina kemijskom elementu često je broj s više znakova nakon točke. Kada su izračuni uzeti u obzir učestalost svake vrste u Zemljinoj kori. Stoga je masa atoma u periodnom sustavu nisu nužno cijeli brojevi. Korištenjem ove vrijednosti za izračune, dobili smo masu molekula, koje također nisu cijeli brojevi. U nekim slučajevima, to može biti zaokruživanja vrijednosti.

Molekulska težina ne-molekularne strukture materije

Većina anorganski spojevi nisu molekularne strukture. Metali se sastoje od atoma, iona i slobodnih elektrona, soli - od kationa i aniona. Za tvari strukture nisu molekularne težine također broji uvjetnog molekule bruto formule odražava najjednostavniji strukturu. Nalazimo gospodina vrijednost za ionske tvari strukture - sol čija formula NaCl. M _r = 23 + 35,5 = 55,5. Za neke vrste izračuna potrebnih molekularnu masu zraka - plinske mješavine. S obzirom na postotak različitih tvari u atmosferi, molekularna masa zraka je 29.

Veličina i masa molekula

Elektronskog mikroskopa velikih molekula može uzeti u obzir pojedinačne atome, ali oni su tako mali da obični mikroskop ne može vidjeti. Linearni veličine čestica svake supstance kao utega, - konstantnoj obilježje. Promjer molekule ovisi o radijusa sastavnih atoma, njihove međusobne privlačnosti. Veličina čestica varira s brojem protona i razina energije. Atom vodika - najmanji veličine, njegov radijus je samo 0,5 cm • 10 ^-8 uran atom tri puta više vodikovih atoma .. Te „divovi” mikrokozmosa - molekule organskih tvari. Tako, jedna od linearne dimenzije čestica proteina je 44 • 10 ^-8 cm.

Da sumiramo: masa molekula - je zbroj masa atoma unutar njih. Apsolutna vrijednost u kilogramima se može dobiti množenjem molekulske težine nalazi u periodičkog, iznos 1.66 • 10 ^-27 kg.

Molekule su zanemarivi u odnosu na makro-tijela. Na primjer, u veličini molekula vode _H2O daje jabuku onoliko puta, koliko puta ovo voće je manji od našeg planeta.