Ionizacija energija atoma

Energija ionizacije - glavna karakteristika atoma. Određuje priroda i snaga kemijskih veza, koje mogu tvoriti atom. Smanjenje svojstva tvari (jednostavnih) također ovisi o ovom obilježju.

Koncept „energija ionizacije” ponekad zamjenjuje se pojmom „» potencijalni prvi ionizacije (I1), što znači da je vrlo malo energije, što je potrebno kako bi se osiguralo da se elektron ukloni iz slobodnog atoma, kada je u takvom stanju energije, koji se zove niža.

Posebno tzv energije za atom vodika, koji je potreban za protona elektron odmaka. Za atoma s nekoliko elektrona postoji koncept drugi, treći itd ionizacijski potencijali.

Ionizacija energija atoma vodika - je količina da se pojam energija elektrona, a s druge strane - je potencijalna energija sustava.

Kemijska energija atom vodika označava se «Ea» simbol, a zbroj potencijalne energije sustava i energija elektrona, može izraziti formulom: Ea = E + T = -Ze / 2.R.

Ovaj izraz pokazuje da je stabilnost sustava izravno je povezano s nuklearnom naboja i udaljenosti između njega i elektrona. Manji ta udaljenost, veća je naknada na jezgri, više su izvučeni, stabilnije i više stabilan sustav, više energije mora biti provedeno na pauzi koja veze.

Očito je da je razina energije troši za uništavanje komunikacijskih sustava može se usporediti stabilnost: Što je veća energija, više stabilan sustav.

Ionizacija energija atoma - (sile potrebne za kidanje veza u atom vodika) je izračunata eksperimentiranja. Danas je njegova vrijednost zna se točno 13,6 eV (elektron volta). Kasnije su istraživači, koji se pomoću niza eksperimenata bili u mogućnosti izračunati energiju potrebnu za lom zbog atom - elektronske sustave koji se sastoje od jednog elektrona i jezgre zadužen, dvostruko zadužen za vodikovog atoma. Za eksperimentalne odredi da se u takvom slučaju zahtijeva 54,4 eV.

Poznati elektrostatski zakoni predviđaju da se energija ionizacije potrebne za kidanje veze između suprotnosti troškove (Z i e), pod uvjetom da se nalaze na razmaku R, je čvrsta (određen), u jednadžbi: T = Ze / R.

Ova energija je proporcionalna količini naboja i stoga je obrnuto proporcionalna udaljenosti. To je sasvim prirodno: više troškove, to je jača sila koja ih povezuje, više moćna sila je potrebna da bi kako bi se prekinuo vezu između njih. Isto vrijedi i za udaljenost: manja, to je jača energija ionizacije, više će morati odriješiti razbiti vezu.

Ovakvo razmišljanje objašnjava zašto je sustav s jakim nabojem jezgre atoma stabilnih i treba više energije da se ukloni elektron.

Pitanje se odmah nameće: „Ako naboj jezgre je samo dva puta kao jaka, zašto ionizacije energija potrebna da se ukloni elektron, nije povećan u dva i četiri puta zašto je jednaka dvostrukoj vrijednosti naknade, da se trg (54,4 / 13,6 = 4? )?”.

Ova kontradikcija je objasnio vrlo jednostavno. Ako su optužbe Z i E u sustavu su u međusobnom relativnom nepokretnosti stanju, energija (T) je proporcionalna naboja Z, a rasla je proporcionalno.

No, u sustavu gdje je naboj elektrona e jezgra čini izmjenjuju sa naboja Z i Z je pojačan proporcionalno smanjeni promjer vrtnje R: elektron jače privlači srži.

Zaključak je očigledan. Energija ionizacije djeluje na nuklearnu naboja, na udaljenosti (radijusa) iz jezgre na najvišoj točki vanjske gustoće elektrona naboja; odbojnog sila između vanjskih elektrona i elektrona mjere prodoran sposobnosti.